【題目】下列說法錯誤的是

A. 減少煙花爆竹的燃放有利于保護環(huán)境

B. 四氯化碳和苯可作碘水中碘的萃取劑

C. 淀粉、蛋白質(zhì)均能水解，且水解最終產(chǎn)物均為純凈物

D. 氯堿工業(yè)生產(chǎn)Cl2、NaOH溶液，使用的是陽離子交換膜

【答案】C

【解析】

A.煙花爆竹的燃放可產(chǎn)生大量煙塵，引起霧霾，因此減少煙花爆竹的燃放有利于保護環(huán)境，A正確；

B.碘單質(zhì)在四氯化碳和苯中溶解度大，與這兩種物質(zhì)不能反應，而且四氯化碳和苯與水互不相容，因此可作碘水中碘的萃取劑，B正確；

C.淀粉、蛋白質(zhì)均能水解，淀粉水解最終產(chǎn)物是葡萄糖，是純凈物，而蛋白質(zhì)水解產(chǎn)生的氨基酸有多種，因此是混合物，C錯誤；

D.氯堿工業(yè)中采用電解方法，反應原理是2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，生產(chǎn)Cl2、NaOH溶液，為防止陽極產(chǎn)生的氯氣與陰極產(chǎn)生的NaOH及H2發(fā)生反應，使用的是陽離子交換膜，D正確；

故合理選項是C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室利用等物質(zhì)的量的反應物在恒容容器中模擬工業(yè)生產(chǎn)SO3，得到三組實驗數(shù)據(jù)如下表所示：

實驗

序號

溫度

（℃）

SO2濃度（mo1/L）

0min

10min

20min

30min

40min

50min

60min

1

300

2.00

1.70

1.50

1.36

1.25

1.20

1.20

2

300

2.00

1.50

1.28

1.20

1.20

1.20

1.20

3

500

2.00

1.60

1.39

1.29

1.27

1.27

1.27

（1）實驗1中，50～60mn時間段，SO2濃度均為1.20mo1/L的原因是___。

（2）實驗2中，前20min內(nèi)以O2的濃度變化表示的化學反應速率為___。

（3）三組實驗中，只有1、2中的某組使用了催化劑，則使用催化劑的為第___組，分析實驗1、2中的數(shù)據(jù)，你認為催化劑___（填“能”或“不能”）改變SO2的平衡轉(zhuǎn)化率，理由是___。

（4）分析表格中的數(shù)據(jù)，溫度升高，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率會___（填“增大”“不變”或“減小”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物F()在自身免疫性疾病的治療中有著重要的應用，工業(yè)上以乙烯和芳香族化合物B為基本原料制備F的路線圖如下：

(1)乙烯生成A的原子利用率為100%，則X是___________(填化學式)，F中含氧官能團的名稱為___________。

(2)E→F的反應類型為___________，B的結(jié)構(gòu)簡式為___________，若E的名稱為咖啡酸，則F的名稱是___________。

(3)寫出D與NaOH溶液反應的化學方程式：_________________________________。

(4)E有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的同分異構(gòu)體有___________種，其中核磁共振氫譜有6個峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

①能發(fā)生水解反應、銀鏡反應且1mol該物質(zhì)最多可還原出4 mol Ag

②遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

③分子中沒有甲基，且苯環(huán)上有2個取代基

(5)以乙烯為基本原料，設(shè)計合成路線合成2-丁烯酸，寫出合成路線：______________________(其他試劑任選)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】抗結(jié)腸炎藥物Y結(jié)構(gòu)如圖所示，以下說法錯誤的是

A. 該有機物既能和酸反應又能和堿反應

B. 1mol該有機物可以和2molNaOH發(fā)生反應

C. 該有機物可以發(fā)生縮聚反應

D. 該有機物不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學研究方面應用非常廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

（1）Fe原子的核外電子排布式為_____。

（2）含錳奧氏體鋼是一種特殊的鐵合金，主要由Fe和Mn組成，其中錳能增加鋼鐵的強度和硬度，提高耐沖擊性能和耐磨性能。第一電離能I1(Fe)____（填“大于”或“小于”）I1(Mn)，原因是___。

（3）FeF3具有較高的熔點（熔點高于1000℃），其化學鍵類型是__，FeBr3的式量大于FeF3，但其熔點只有200℃，原因是____。

（4）FeCl3可與KSCN、苯酚溶液發(fā)生顯色反應。

①SCN-的三種元素中電負性最大的是____。

②苯酚（）分子中氧原子的雜化形式為___。苯酚分子中的大π鍵可用符號πmn表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)，則m=____，n=___。

（5）Fe(CO)3與NH3在一定條件下可合成一種具有磁性的氮化鐵。該磁性氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。六棱柱底邊邊長為acm，高為ccm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，該磁性氮化鐵的密度為____（列出計算式）g·cm-3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)性質(zhì)的比較中，不正確的是

A. 硬度由大到小：金剛石＞碳化硅＞晶體硅

B. 晶格能：NaBr<NaCl<MgO

C. 鍵的極性：N－H<O－H<F－H

D. 熔點：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：常溫下，Ksp(CuS)=1.0×10－36，K sp(HgS)=1.6×10－52；pM=－lgc(M2+)。常溫下，向10.0mL0.20mol·L－1Cu(NO3)2溶液中逐滴滴加0.10mo l·L－1Na2S溶液，溶液中pM與加入Na2S溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是

A. V0=20.0mL，m=18

B. 若c[Cu(NO3)2]=0.01mol·L－1，則反應終點可能為e點

C. a、b、d三點中，由水電離的c(H+)和c(OH－)的積最大的為b點

D. 相同條件下，若用等濃度等體積的Hg(NO3)2溶液代替上述Cu(NO3)2溶液，則反應終點b向c方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面是A～G七種元素的電子排布

試由上述元素構(gòu)成的物質(zhì)的化學式回答：

(1)寫出四種常見的由非極性鍵形成的雙原子分子_____，

(2)寫出三種由極性鍵形成的雙原子分子___________，

(3)寫出由極性鍵構(gòu)成的直線形的三原子分子__，

(4)寫出由三原子以極性鍵構(gòu)成的空間構(gòu)型為V形的三原子分子__，其電子式為___，

(5)寫出一種由三個原子組成的既含離子鍵又含共價鍵的化合物___，其電子式為__________。

(6)寫出一種既含離子鍵又含非極性鍵的化合物_____，其電子式為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. NH4Cl晶體中只含離子鍵

B. CH4、SiH4、GeH4分子間作用力依次增大

C. 金剛石是原子晶體，加熱融化時需克服分子間作用力與共價鍵

D. NH3和CO2兩種分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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