【題目】常溫常壓下，將amol氣體通入1L的NaOH溶液中，下列對所得溶液的描述不正確的是

A.當時，隨著氣體的通入，溶液中由水電離出的有如圖變化關(guān)系

B.當時，所得溶液中存在：

C.當時，所得溶液中存在：

D.當時，所得溶液中一定存在：

A.圖甲可用于配制250ml 0.100mo1/L硫酸溶液時定容操作

B.圖乙可用于淀粉在稀硫酸作用下發(fā)生水解后，直接滴加新制氫氧化銅懸濁液檢驗水解產(chǎn)物

C.圖丙可用于膽礬結(jié)晶水含量測定

D.圖丁可用于由工業(yè)乙醇制備無水乙醇

【題目】已知和NaCl混合溶液中，的物質(zhì)的量濃度是的物質(zhì)的量濃度的倍，下列敘述中正確的是

A.溶液中一定有和3molNaCl

B.所帶電荷數(shù)是的倍

C.與的物質(zhì)的量之和等于的物質(zhì)的量

D.和NaCl的物質(zhì)的量之比為1：3

（1）寫出有機化合物A的分子式___（要求寫出推理過程）。

（2）若有機化合物A能與鈉反應放出氫氣，請寫出A的結(jié)構(gòu)簡式：___。

已知：①超過70℃TiO2+易水解；低于0℃ FeSO4·7H2O大量結(jié)晶。

②鈦的化合價主要有+4價和+3價，其中Ti3+（紫黑色）還原性比Fe2+強

③有關(guān)氫氧化物開始沉淀的pH如下:

根據(jù)相關(guān)信息回答下列問題；

（1）酸浸過程選用的酸是__________。

（2）步驟①中生成Fe2+和TiO2+的化學反應方程式為__________。

（3）以下相關(guān)描述正確的是__________。

A 步驟②中加入鐵粉，在防止Fe2+轉(zhuǎn)化成Fe3+的同時也將部分TiO2+氧化成了Ti3+

B 步驟③中的降溫結(jié)晶過程可以選擇冰水混合物

C ③中發(fā)生了反應Fe3++ Ti3++H2O== Fe2++ TiO2++2H+

D 廢液成分中有硫酸，可以循環(huán)利用

（4）步④中生成Ti（OH）4的離子方程式為__________，選擇的pH范圍是__________。

（5）證明步驟④中Ti （OH）4固體已經(jīng)洗滌干凈的方法是__________。

（6）鈦酸鋰（Li4Ti5O12）是一種理想型嵌入材料，插入與脫嵌對材料結(jié)構(gòu)幾乎沒影響。某新型鈦酸鋰電池總反應式為：LiXO2（s）+Li4Ti5O12（s）=Li1-aXO2+Li4+aTi5O12（s），則其負極反應式為__________。

（1）A的名稱____。

（2）C中含有的含氧官能團名稱是____。

（3）F生成G的反應類型為____。

（4）寫出符合下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____

①能發(fā)生銀鏡反應 ②遇到FeCl3溶液顯紫色 ③苯環(huán)上一氯代物只有兩種

（5）H與乙二醇可生成聚酯，請寫出其反應方程式____

（6）寫出化合物I與尿素（H2N - CO - NH2）以2:1反應的化學方程式____

（7）參考題中信息，以1，3-丁二烯（CH2=CHCH= CH2）為原料，合成，寫出合成路線流程圖（無機試劑任選）____。

A. 該滴定過程應該選擇酚酞作為指示劑

B. M點對應的鹽酸體積為20.0mL

C. M點處的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)

D. N點處的溶液中pH＜12

A.標準狀況下2.24L氯氣與水充分反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA

B.標況下，2.24LNO2分子總數(shù)小于0.1NA

C.標準狀況下2.24L的CCl4中含有的C—Cl鍵數(shù)為0.4NA

D.6.8g液態(tài)KHSO4中含有0.1NA個陽離子

【題目】常溫下，醋酸和氨水的電離平衡常數(shù)均為向10mL濃度為的溶液中滴加相同濃度的溫度變化忽略不計，在滴加過程中

A.先增大再減小

B.與之和始終保持不變

C.水的電離程度始終增大

D.當加入的體積為10mL時，

下列說法不正確的是

A. 上述反應的原子利用率可達到100%

B. 在核磁共振氫譜中對羥基扁桃酸應該有6個吸收峰

C. 1mol對羥基扁桃酸與足量NaOH溶液反應，消耗3 mol NaOH

D. 可以用FeCl3溶液鑒別乙醛酸和苯酚