(1)試管Ⅰ中Cu與稀HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

(2)Ⅱ中反應(yīng)的速率比Ⅰ中的快，原因是________。

(3)針對Ⅱ中溶液呈綠色的原因，提出假設(shè)：

假設(shè)1：Cu2+的濃度較大所致；

假設(shè)2：溶解了生成的NO2。

探究如下：�、蛑芯G色溶液，分為兩等份。

①取一份于如圖所示裝置中，_______(填“操作”和“現(xiàn)象”)，證實(shí)Ⅱ中溶解了NO2。

②向另一份溶液加入_____（填化學(xué)試劑），溶液變?yōu)樗{(lán)色。證實(shí)假設(shè)1不成立，假設(shè)2成立。

(4)對于稀HNO3與銅生成NO、濃HNO3與銅生成NO2的原因，提出兩種解釋：

解釋1．HNO3濃度越稀，溶液中NO3-的數(shù)目越少，被還原時(shí)，每個(gè)NO3-從還原劑處獲得較多電子的機(jī)會_____（填“增多”或“減少”），因此被還原為更低價(jià)態(tài)。

解釋2．推測下列平衡導(dǎo)致了產(chǎn)物的不同，并通過如下實(shí)驗(yàn)證實(shí)了推測的合理性。

3NO2+H2O=2HNO3+NO

①B中盛放的試劑是________。

②C中盛放Cu(NO3)2和_________。

③該小組證實(shí)推測的合理性所依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________。

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LHF含有的電子總數(shù)為3NA

B.室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳?xì)涔矁r(jià)鍵數(shù)目為3NA

C.36g鎂在足量的氮?dú)庵型耆�燃燒共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

D.1 molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA

【題目】容積均為1L的甲、乙兩個(gè)恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB，相同條件下，發(fā)生下列反應(yīng)：A(g)＋B(g)xC(g） △H＜0。測得兩容器中c(A)隨時(shí)間t的變化如圖所示，下列說法不正確的是

A. x=1

B. 此條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝4

C. 給乙容器升溫可縮短反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間但不能提高平衡轉(zhuǎn)化率

D. 甲和乙中B的平衡轉(zhuǎn)化率相等

【題目】一定溫度下，在一個(gè)容積為1L的密閉容器中，充入1molH2(g)和1mol I2(g)，發(fā)生反應(yīng)H2(g)＋I2(g)2HI(g)，經(jīng)充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，生成的HI(g)占?xì)怏w體積的50%，該溫度下，在另一個(gè)容積為2L的密閉容器中充入1molHI(g)發(fā)生反應(yīng)HI(g)H2(g)＋I2(g)，則下列判斷正確的是(　　)

A.后一反應(yīng)的平衡常數(shù)為1

B.后一反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.5

C.后一反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H2的平衡濃度為0.25 mol·L－1

D.后一反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，HI(g)的平衡濃度0.5 mol·L－1

A. 銅片上的電極反應(yīng)：Cu — 2e﹣ = Cu2+

B. 鋅片為電池的負(fù)極

C. 外電路中電子由銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片

D. 電池工作時(shí)電能直接轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

【題目】在一密閉燒瓶中充滿NO2，在25℃時(shí)NO2與N2O4達(dá)到平衡：2NO2N2O4ΔH﹤0，把燒瓶置于100℃沸水中，又建立新的平衡狀態(tài)，前后兩平衡比較，不變的是

A.顏色B.平均分子量C.物質(zhì)的量D.密度

完成下列填空：

（1）寫出結(jié)構(gòu)簡式：E___；A的一種同分異構(gòu)體，能與新制氫氧化銅反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡式為___。

（2）反應(yīng)①的有機(jī)反應(yīng)類型___。

（3）反應(yīng)②的試劑和反應(yīng)條件___。

（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式___。

（5）聚甲基丙烯酸羥乙酯（HEMA）也可制作隱形眼鏡（結(jié)構(gòu)簡式見圖），用HEMA制作的隱形眼鏡比PMMA制作的親水性好，原因是___。

（6）佩戴隱形眼鏡最好常滴“人工眼淚”以滋潤眼球。有一種“人工眼淚”成分是聚乙烯醇。已知乙烯醇（CH2=CHOH）不穩(wěn)定，寫出以乙炔為原料（其他無機(jī)原料任選）制取聚乙烯醇的合成路線。___。

【題目】CH4超干重整CO2技術(shù)可得到富含CO的氣體，用于生產(chǎn)多種化工產(chǎn)品。該技術(shù)中的化學(xué)反應(yīng)為：CH4(g)+3CO2(g) 2H2O(g)+4CO(g) ΔH=+330kJ/mol

（1）下圖表示初始投料比n(CH4):n(CO2)為1:3或1:4，CH4的轉(zhuǎn)化率在不同溫度（T1、T2）下與壓強(qiáng)的關(guān)系。[注：投料比用a1、a2表示]

①a2=__________。

②判斷T1的T2的大小關(guān)系，并說明理由：__________。

（2）CH4超干重整CO2的催化轉(zhuǎn)化原理示意圖如下：

①過程Ⅰ，生成1mol H2時(shí)吸收123.5kJ熱量，其熱化學(xué)方程式是__________。

②過程Ⅱ，實(shí)現(xiàn)了含氫物種與含碳物種的分離。生成H2O(g)的化學(xué)方程式是__________。

③假設(shè)過程Ⅰ和過程Ⅱ中的各步均轉(zhuǎn)化完全，下列說法正確的是__________。（填序號）

a．過程Ⅰ和過程Ⅱ中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

b．過程Ⅱ中使用的催化劑為Fe3O4和CaCO3

c．若過程Ⅰ投料，可導(dǎo)致過程Ⅱ中催化劑失效

【答案】 1:4 T2>T1 正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高時(shí)甲烷的轉(zhuǎn)化率增大 CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH=+247kJ/mol 4H2+Fe3O43Fe+4H2O ac

【解析】(1). ①.在相同條件下，投料比越小，甲烷的轉(zhuǎn)化率越大，據(jù)圖可知，a2＞a1，故a2表示的是1:4時(shí)甲烷的轉(zhuǎn)化率，故答案為：1:4；

②. 因CH4(g)+3CO2(g)2H2O(g)+4CO(g)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高時(shí)，平衡正向移動，甲烷的轉(zhuǎn)化率增大，則T2>T1，故答案為：T2>T1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高時(shí)甲烷的轉(zhuǎn)化率增大；

(2). ①.在過程I中，生成1mol H2時(shí)吸收123.5kJ熱量，據(jù)圖可知，其熱化學(xué)方程式為：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH=+247kJ/mol，故答案為：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH=+247kJ/mol；

②. 由過程II的轉(zhuǎn)化關(guān)系來看，混合氣體中的H2將Fe3O4還原為Fe，反應(yīng)方程式為：4H2+Fe3O4 3Fe+4H2O，故答案為：4H2+Fe3O4 3Fe+4H2O；

③. a. 兩個(gè)過程都有元素化合價(jià)的改變，都發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故a正確；b. 過程II中Fe3O4最終被還原為Fe，Fe3O4不是催化劑，故b錯(cuò)誤；c. 若初始投料比時(shí)，二者恰好按照題給方程式反應(yīng)，無CO2生成，導(dǎo)致CaCO3無法參加反應(yīng)，使催化劑中毒失效，故c正確；答案選ac。

【題型】綜合題
【結(jié)束】
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【題目】工、農(nóng)業(yè)廢水以及生活污水中濃度較高的會造成氮污染。工業(yè)上處理水體中的一種方法是零價(jià)鐵化學(xué)還原法。某化學(xué)小組用廢鐵屑和硝酸鹽溶液模擬此過程，實(shí)驗(yàn)如下。

（1）先用稀硫酸洗去廢鐵屑表面的鐵銹，然后用蒸餾水將鐵屑洗凈。

①除銹反應(yīng)的離子反程式是__________。

②判斷鐵屑洗凈的方法是__________。

（2）將KNO3溶液的pH調(diào)至2.5。從氧化還原的角度分析調(diào)低溶液pH的原因是__________。

（3）將上述處理過的足量鐵屑投入（2）的溶液中。如圖表示該反應(yīng)過程中，體系內(nèi)相關(guān)離子濃度、pH隨時(shí)間變化的關(guān)系。請根據(jù)圖中信息回答：

①t1時(shí)刻前該反應(yīng)的離子方程式是__________。

②t2時(shí)刻后，該反應(yīng)仍在進(jìn)行，溶液中的濃度在增大，Fe2+的濃度卻沒有增大，可能的原因是__________。

（4）鐵屑與KNO3溶液反應(yīng)過程中向溶液中加入炭粉，可以增大該反應(yīng)的速率，提高的去除效果，其原因是__________。

【題目】可逆反應(yīng)：mA（固）+nB（氣）eC（氣）+fD（氣），反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)(C%)與溫度T和壓強(qiáng)P的關(guān)系如圖。下列敘述正確的是

A.達(dá)到平衡后，加入催化劑C％增大

B.達(dá)到平衡后，若升溫平衡向左移

C.m+n＜e+f

D.達(dá)平衡后，若降壓平衡向左移動

【題目】液氨與水相似，存在著微弱的電離：2NH3＋。－50℃時(shí)，兩種離子的平衡濃度均為1×10-15mol/L，下列有關(guān)液氨的離子積及其電離平衡的敘述中錯(cuò)誤的是

A.此溫度下，液氨的離子積等于1×10-30

B.在液氨中放入NaNH2，則液氨的離子積數(shù)值將增大

C.此溫度下，在液氨中加入NaNH2，則液氨中c（）＜1×10-15mol/L

D.在液氨中加入NH4Cl，則液氨中c（）將大于c（）