Question

【題目】可逆反應(yīng)：mA（固）+nB（氣）eC（氣）+fD（氣），反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時，C的體積分?jǐn)?shù)(C%)與溫度T和壓強(qiáng)P的關(guān)系如圖。下列敘述正確的是

A.達(dá)到平衡后，加入催化劑C％增大

B.達(dá)到平衡后，若升溫平衡向左移

C.m+n＜e+f

D.達(dá)平衡后，若降壓平衡向左移動

Answer 1

【答案】B

【解析】

可逆反應(yīng)，當(dāng)其他條件一定時，溫度越高，反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡所用的時間越短，由圖象（1）可知T2＞T1，溫度越高，平衡時C的體積分?jǐn)?shù)φ（C）越小，故此反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；當(dāng)其他條件一定時，壓強(qiáng)越高，反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡所用的時間越短．由圖（2）可知p2＞p1，壓強(qiáng)越大，平衡時C的體積分?jǐn)?shù)φ（C）越小，可知正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，即n＜e+f，據(jù)此結(jié)合外界條件對化學(xué)平衡的影響分析解答。

A．催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，對平衡移動沒有影響，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故A錯誤；

B．由上述分析可知，可逆反應(yīng)mA（固）+nB（氣）eC（氣）+fD（氣）正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向吸熱方向移動，即向逆反應(yīng)方向移動，故B正確；

C．由上述分析可知，可逆反應(yīng)mA（固）+nB（氣）eC（氣）+fD（氣）正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，即n＜e+f，故C錯誤；

D．達(dá)平衡后，若降壓平衡向氣體體積增大的方向移動，則平衡向右移動，故D錯誤；

答案選B。