Question

【題目】可逆反應：mA（固）+nB（氣）eC（氣）+fD（氣），反應過程中，當其他條件不變時，C的體積分數(shù)(C%)與溫度T和壓強P的關系如圖。下列敘述正確的是

A.達到平衡后，加入催化劑C％增大

B.達到平衡后，若升溫平衡向左移

C.m+n＜e+f

D.達平衡后，若降壓平衡向左移動

Answer 1

【答案】B

【解析】

可逆反應，當其他條件一定時，溫度越高，反應速率越大，達到平衡所用的時間越短，由圖象（1）可知T2＞T1，溫度越高，平衡時C的體積分數(shù)φ（C）越小，故此反應的正反應為放熱反應；當其他條件一定時，壓強越高，反應速率越大，達到平衡所用的時間越短．由圖（2）可知p2＞p1，壓強越大，平衡時C的體積分數(shù)φ（C）越小，可知正反應為氣體物質(zhì)的量增大的反應，即n＜e+f，據(jù)此結合外界條件對化學平衡的影響分析解答。

A．催化劑只改變化學反應速率，對平衡移動沒有影響，C的質(zhì)量分數(shù)不變，故A錯誤；

B．由上述分析可知，可逆反應mA（固）+nB（氣）eC（氣）+fD（氣）正反應為放熱反應，升高溫度平衡向吸熱方向移動，即向逆反應方向移動，故B正確；

C．由上述分析可知，可逆反應mA（固）+nB（氣）eC（氣）+fD（氣）正反應為氣體物質(zhì)的量增大的反應，即n＜e+f，故C錯誤；

D．達平衡后，若降壓平衡向氣體體積增大的方向移動，則平衡向右移動，故D錯誤；

答案選B。