【題目】一定溫度下，在三個(gè)容積相同的恒容密閉容器中按不同的方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng) N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol,測得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

下列關(guān)系正確的是

A. v1<v2，c1<2c2 B. c2>2c3，a2(NH3)+a3(N2)<1

C. K1>K3， P2>2P3 D. v1<v3，a1(N2)<a3(N2)

試回答下列有關(guān)問題:

（1）高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu)。晶體中氧的化合價(jià)部分為0價(jià)，部分為－2價(jià)。圖I為超氧化鉀晶體的一個(gè)晶胞（晶體中最小的重復(fù)單元）。則晶體中，與每個(gè)K＋距離最近的K＋有_________個(gè)，0價(jià)氧原子與－2價(jià)氧原子的數(shù)目比為_________；

（2）正硼酸（H3BO3）是一種片層結(jié)構(gòu)的白色晶體，層內(nèi)的H3BO3分子通過氫鍵相連（如圖II）。下列有關(guān)說法正確的有_________。

①正硼酸晶體屬于原子晶體

②H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)

③在H3BO3分子中各原子未能都滿足8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

④含1molH3BO3的晶體中有3mol氫鍵

⑤含1molH3BO3的晶體中有3mol極性共價(jià)鍵

⑥晶體中每個(gè)B與相鄰的3個(gè)O共平面

（1）工業(yè)上常用方法b制取Cu2O而很少用方法a，其原因是反應(yīng)條件不易控制，若控溫不當(dāng)易生成__________而使Cu2O產(chǎn)率降低。

（2）已知：①2Cu(s)+ O2(g)＝Cu2O(s) ΔH1=－169 kJ·mol－1

②C(s)+ O2(g)＝CO(g) ΔH2=－110.5 kJ·mol－1

③Cu(s)+ O2(g)＝CuO(s) ΔH3=－157 kJ·mol－1

則方法a中發(fā)生的反應(yīng)：2CuO(s)＋C(s)＝Cu2O(s)＋CO(g)；△H=________。

（3）方法b是用肼燃料電池為電源，通過離子交換膜電解法控制電解液中OH－的濃度來制備納米Cu2O，裝置如圖所示：

①上述裝置中B電極應(yīng)連_________電極(填“C”或“D”)。

②該離子交換膜為____離子交換膜(填“陰”或“陽”)，該電解池的陽極反應(yīng)式為_______。

③原電池中負(fù)極反應(yīng)式為______________。

A.四種元素形成的簡單離子半徑最小的為X

B.Y和Z形成的Y2Z2型化合物中含離子鍵和共價(jià)鍵

C.可用中和滴定的方法來測定Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的濃度

D.四種元素均可形成氫化物

【題目】在一體積2L的密閉容器中加入反應(yīng)物N2、H2，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。反應(yīng)過程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示，下列說法正確的是

A. 0～2 min內(nèi)，NH3的反應(yīng)速率為0.1 mol·Lˉ1·minˉ1

B. 2 min時(shí)， H2的物質(zhì)的量0.3 mol

C. 4 min時(shí)，反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)正、逆反應(yīng)的速率都為0

D. 4～6 min內(nèi)，容器內(nèi)氣體分子的總物質(zhì)的量不變

（1）在該物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)中，每個(gè)鈦離子周圍與它最接近且距離相等的鈦離子、鈣離子、氧離子各有_____________、_____________、_____________個(gè)。

（2）該晶體結(jié)構(gòu)中，Ca、Ti、O個(gè)數(shù)比是___________；該物質(zhì)的化學(xué)式可表示為___________。

A.放電時(shí)，電子由Y極流出，經(jīng)質(zhì)子交換膜到X極

B.放電過程中，電解質(zhì)溶液pH降低

C.充電時(shí)，X極反應(yīng)式為：VO2++H2O -e- = VO2++2H+

D.放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移1 mol電子理論上有2 mol H＋由交換膜右側(cè)向左側(cè)遷移

已知：FeS2和鐵黃均難溶于水。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.步驟①后可依次用KSCN溶液和酸性KMnO4溶液來檢測溶液中鐵元素的價(jià)態(tài)

B.步驟②發(fā)生后，溶液的酸性增強(qiáng)

C.步驟③，將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、低溫干燥可得到綠礬

D.為確保鐵黃的產(chǎn)率，盡可能將步驟④中的pH值調(diào)大

(1)N2與O2生成NO的過程如下：

則：N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=______________kJ/mol

(2) 已知：甲烷的燃燒熱ΔH=-890 kJ/mol，則甲烷完全燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為________________。

(3)已知：1 mol水蒸氣變成液態(tài)水放熱44 kJ，結(jié)合本題(1)、(2)信息，推知：CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=________ kJ/mol