【題目】利用手持技術(shù)探究氫氧化鋁制備實(shí)驗(yàn)電導(dǎo)率(電導(dǎo)率越大表示導(dǎo)電能力越強(qiáng))的變化，濃度均為0.5 mol·L－1 的氫氧化鈉和氨水分別滴定0.01 mol·L－1硫酸鋁溶液，電導(dǎo)率變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.a(a)點(diǎn)溶液pH＜7

B.bc段電導(dǎo)率下降是因?yàn)樯闪?/span>Al(OH)3沉淀

C.ab段和bc段使用堿的體積比約為3:1

D.b點(diǎn)溶液：c(H+)＜2c(SO42－)+c(OH－)

【答案】B

【解析】

A. 硫酸鋁溶液水解呈酸性，a(a)點(diǎn)溶液pH＜7，故A正確；

B. ab段生成了Al(OH)3沉淀，b點(diǎn)溶質(zhì)為(NH4)2SO4，一水氨為弱電解質(zhì)，加氨水后，電導(dǎo)率下降是因?yàn)椋喝芤褐须x子濃度降低，故B錯(cuò)誤；

C. ab段生成Al(OH)3 沉淀，Al3＋＋3OH－=Al(OH)3，bc段Al(OH)3＋OH=AlO2－＋2H2O，使用堿的體積比約為3:1，故C正確；

D.b點(diǎn)Al2(SO4)3＋6NH3·H2O=2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4，根據(jù)電荷守恒，c(H+)+c(NH4+)=2c(SO42－)+c(OH－)，b點(diǎn)溶液：c(H+)＜2c(SO42－)+c(OH－)，故D正確；

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】滴定是一種重要的定量實(shí)驗(yàn)方法：

I. 常溫下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL 等濃度的鹽酸和醋酸溶液，得到兩條滴定曲線，如下圖所示：

(1)滴定鹽酸的曲線是圖__________（填“1”或“2”）。

(2)滴定前CH3COOH的電離度為__________（電離度=×100%）。

(3)達(dá)到B、D狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)消耗的NaOH溶液的體積a__________b（填“>”“<”或“=”）；若圖中E點(diǎn)pH=8，則c(Na＋)-c(CH3COO-)的精確值為__________mol/L。

Ⅱ. 現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋中醋酸的濃度

(1)實(shí)驗(yàn)步驟：

①量取10.00 mL市售白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100 mL容量瓶中定容，搖勻得待測(cè)白醋溶液。

②用酸式滴定管取待測(cè)白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示劑。

③讀取盛裝0.1000 mol/L NaOH 溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。

④滴定。當(dāng)___________________時(shí)，停止滴定，并記錄NaOH溶液的最終讀數(shù)。

⑤重復(fù)②、③、④步驟3次。

數(shù)據(jù)記錄如下：

滴定次數(shù)

實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(mL)

1

2

3

4

V(樣品)

20.00

20.00

20.00

20.00

V(NaOH)(消耗)

15.95

15.00

15.05

14.95

(2)數(shù)據(jù)處理：

根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，可得市售白醋中醋酸的濃度為_________ mol/L

(3)誤差在本實(shí)驗(yàn)的滴定過(guò)程中，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是_________。

a.堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗

b.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后消失

c.錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后，再加入少量水

d.錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出

e.滴定前平視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 室溫下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OHClO+Cl+H2O

B. 用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量H2：Al+2OH+H2↑

C. 室溫下用稀HNO3溶解銅：Cu+2+2H+Cu2++2NO2↑+H2O

D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以下是合成一種功能高分子I的路線圖。

已知以下信息：

①RCNRCOOH

②烴E的相對(duì)分子質(zhì)量為92

回答下列問(wèn)題：

（1）G中官能團(tuán)的名稱為__，__；

（2）反應(yīng)①和⑥的反應(yīng)類(lèi)型分別為__，__；

（3）下列關(guān)于物質(zhì)C的說(shuō)法錯(cuò)誤的是__(填字母標(biāo)號(hào))

A.可利用紅外光譜法確定物質(zhì)C中的官能團(tuán)

B.物質(zhì)C存在順?lè)串悩?gòu)體

C.物質(zhì)C能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生氣體

D.物質(zhì)C最多有8個(gè)原子共平面

（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為__；

（5）F的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且苯環(huán)上連有3個(gè)硝基的結(jié)構(gòu)共有__種。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中科院一項(xiàng)最新成果實(shí)現(xiàn)了甲烷高效生產(chǎn)乙烯，甲烷在催化作用下脫氫，在氣相中經(jīng)自由基偶聯(lián)反應(yīng)生成乙烯，其反應(yīng)如下：2CH4(g)C2H4(g)＋2H2(g)　ΔH＞0

化學(xué)鍵

H—H

C—H

C＝C

C—C

E(kJ/mol)

a

b

c

d

（1）已知相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如上表，甲烷制備乙烯反應(yīng)的ΔH＝____________ (用含a、b、c、d的代數(shù)式表示)。

（2）T1溫度時(shí)，向1 L的恒容反應(yīng)器中充入2mol CH4 ，僅發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中 0～15min CH4的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖1，測(cè)得10～15min時(shí)H2的濃度為1.6mol/L。

①0～10min內(nèi)CH4表示的反應(yīng)速率為__________mol/(L·min)。

②若圖1中曲線a、曲線b分別表示在溫度T1時(shí)，使用質(zhì)量相同但表面積不同的催化劑時(shí)，達(dá)到平衡過(guò)程中n(CH4)變化曲線，其中表示催化劑表面積較大的曲線是 ________ (填“a”或 “b”)。

③15min時(shí)，若改變外界反應(yīng)條件，導(dǎo)致n(CH4)發(fā)生圖1中所示變化，則改變的條件可能是_____________________________________(任答一條即可)。

（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得v正＝k正c2(CH4)，v逆＝k逆c(C2H4)·c2(H2)其中k正、k逆為速率常數(shù)僅與溫度有關(guān)，T1溫度時(shí)k正與k逆的比值為______ (填數(shù)值)。若將溫度由T1升高到T2，則反應(yīng)速率增大的倍數(shù)v正____v逆(填“>”“＝”或“<”)，判斷的理由是_________________ 。

（4）科研人員設(shè)計(jì)了甲烷燃料電池并用于電解。如圖2所示，電解質(zhì)是摻雜了 Y2O3與 ZrO2的固體，可在高溫下傳導(dǎo)O2－。

①C極的Pt為______ 極(填“陽(yáng)”或“陰” )。

②該電池工作時(shí)負(fù)極反應(yīng)方程式為_____________________。

③用該電池電解飽和食鹽水，一段時(shí)間后收集到標(biāo)況下氣體總體積為112mL，則陰極區(qū)所得溶液在25℃時(shí)pH＝_______ (假設(shè)電解前后NaCl溶液的體積均為500mL)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，U形管內(nèi)盛有100mL的溶液，按要求回答下列問(wèn)題：

（1）斷開(kāi)K2，閉合K1，若所盛溶液為CuSO4溶液，則A極為________極，B極的電極反應(yīng)式為_________________________________________。若所盛溶液為KCl溶液，則B極的電極反應(yīng)式為__________________________________。

（2）斷開(kāi)K1，閉合K2，若所盛溶液為滴有酚酞的NaCl溶液，則：

①A電極附近可以觀察到的現(xiàn)象是________，Na＋移向________(填“A”或“B”)極。

②B電極上的電極反應(yīng)式為______________________________________，總反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________。

③反應(yīng)一段時(shí)間后斷開(kāi)K2，若忽略溶液的體積變化和氣體的溶解，B極產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為11.2mL，將溶液充分混合，溶液的pH約為________。若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到原狀態(tài)，需向U形管內(nèi)加入或通入一定量的________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碘及其化合物在人類(lèi)活動(dòng)中占有重要地位。已知反應(yīng)H2(g) + I2(g)2HI(g) ΔH=﹣11 kJ·mol－1。716K時(shí)，在一密閉容器中按物質(zhì)的量比1:1充入H2(g)和I2(g)，測(cè)得氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖：

(1)若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)氣體混合物的總壓為p kPa，則反應(yīng)在前20 min內(nèi)的平均速率(HI)=_____kPa·min－1(用含p的式子表示)。

(2)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率α(H2)=____________。

(3)上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v正= k正·c(H2)·c(I2)，逆反應(yīng)速率為v逆=k逆·c2(HI)，其中k正、k逆為速率常數(shù)。升高溫度，________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(4)降低溫度，平衡可能逆向移動(dòng)的原因是__________。

(5)1 mol H2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436 kJ的能量，下圖中的ΔH2=________kJmol－1

(6)氫碘酸可用“四室式電滲析法”制備，電解裝置及起始的電解質(zhì)溶液如上圖所示。

①陽(yáng)極電極反應(yīng)式為______________。

②陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過(guò)，A膜為陽(yáng)膜，則B膜為______膜，C膜為______膜。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】圖中C%表示某反應(yīng)物在體系中的百分含量，v表示反應(yīng)速率，p表示壓強(qiáng)，t表示反應(yīng)時(shí)間，圖（A）為溫度一定時(shí)壓強(qiáng)與反應(yīng)速率的關(guān)系曲線；圖（B）為壓強(qiáng)一定時(shí)，在不同時(shí)間C%與溫度的關(guān)系曲線。同時(shí)符合以下兩個(gè)圖像的反應(yīng)是( )

A.4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) △H=－808.7 kJ/mol

B.N2O3(g)NO2(g)+NO(g) △H=＋41.8 kJ/mol

C.3NO2(g)＋H2O(l)2HNO3(l)＋NO(g) △H=－261.3 kJ/mol

D.CO2(g)＋C(s)2CO(g) △H=＋171.4kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銀是一種在工業(yè)、生活上有廣泛用途的金屬。

已知：①金屬在水中存在如下溶解平衡過(guò)程：MMx+ + xe-，

氫氣在水溶液中也存在如下平衡過(guò)程：H22H++ 2e-

②Ag2S 的Ksp=6.7×10-50； AgCl的Ksp=1.6×10-10

據(jù)此回答下列有關(guān)問(wèn)題：

（1）銀質(zhì)餐具可殺菌消毒，原因是_________________（用適當(dāng)?shù)姆匠淌胶臀淖直硎稣f(shuō)明）；金屬銀與氫硫酸可反應(yīng)生成黑色固體和無(wú)色氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________

（2）金屬銀與硝酸銀溶液組成電池示意圖如右，a電極的反應(yīng)為________________，NO3-從電池________側(cè)溶液向電池_______側(cè)溶液移動(dòng) （填“左”或“右”）。

（3）硝酸銀見(jiàn)光或受熱易分解為Ag、NO2、O2，反應(yīng)中生成NO2、O2的 物質(zhì)的量之比為___________，將混合氣體通過(guò)水吸收后，剩余氣體為________________

（4）已知：Ag+(aq) + 2NH3H2O(aq)[Ag(NH3)2]+(aq) + 2H2O K=1.6×107，寫(xiě)出AgCl溶于氨水的離子方程式________________________；計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________。在氯化銀溶于氨水后的溶液中滴加稀硝酸，會(huì)再產(chǎn)生白色氯化銀沉淀，滴加硝酸至剛好沉淀完全，取上層清液測(cè)其pH，發(fā)現(xiàn)呈酸性，主要原因是_______________（用離子方程式表示）。

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