【題目】單斜硫和正交硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A.，單斜，正交

B.等質(zhì)量的單斜硫和正交硫分別完全燃燒，前者放出的熱量更多

C.相同物質(zhì)的量的正交硫比單斜硫所含有的能量高，正交硫比單斜硫穩(wěn)定

D.表示斷裂中的共價(jià)鍵所吸收的能量比形成中的共價(jià)鍵所放出的能量少

【題目】a-Fe(III)晶面鐵原子簇是合成氨工業(yè)的一種新型高效催化劑，N2和H2在其表面首先變?yōu)榛罨�分子，反�?yīng)機(jī)理為①H2 (g)=2H(g) △H1，②N2(g)+2H(g)2(NH)(g) △H2， ③(NH)(g)+H(g)(NH2)(g) △H3， ④(NH2)(g)+H(g) NH3 (g) △H4，總反應(yīng)為N2 (g)+3H2(g)2NH3 (g) △H。下列說(shuō)法正確的是

A. 催化劑能夠有效降低反應(yīng)的活化能和改變反應(yīng)的焓變

B. 增大壓強(qiáng)和使用高效催化劑均有利于提高總反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率

C. 反應(yīng)①和總反應(yīng)均為放熱反應(yīng)

D. △H=3△H1+△H2+2△H3+2△H4

　　M2+(g)＋CO32-(g)　　M2+(g)＋O2(g)＋CO2(g)

已知：離子電荷相同時(shí)，半徑越小，離子鍵越強(qiáng)。下列說(shuō)法不正確的是

A. ΔH1(MgCO3)＞ΔH1(CaCO3)＞0

B. ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)＞0

C. ΔH1(CaCO3)－ΔH1(MgCO3)＝ΔH3(CaO)－ΔH3(MgO)

D. 對(duì)于MgCO3和CaCO3，ΔH1＋ΔH2＞ΔH3

（1）若t4時(shí)改變的條件為減小壓強(qiáng)，則B的起始物質(zhì)的量濃度為___mol·L－1。

（2）若t5時(shí)改變的條件是升溫，此時(shí)v(正)>v(逆)，若A的物質(zhì)的量減少0.03 mol時(shí)，容器與外界的熱交換總量為a kJ，寫(xiě)出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________________________________。

（3）t3時(shí)改變的某一反應(yīng)條件可能是________(填字母)。

a．使用催化劑　 b．增大壓強(qiáng)　 c．增大反應(yīng)物濃度

（4）在恒溫恒壓下通入惰性氣體，v(正)________v(逆)(填“>”“＝”或“<”)。

A.-488.3kJ/molB.+488.3kJ/molC.+191kJ/molD.-191kJ/mol

①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)，生成nmolHI；

②1個(gè)H﹣H鍵斷裂的同時(shí)有2個(gè)H﹣I鍵斷裂；

③混合氣中百分組成為HI%=I2%；

④反應(yīng)速率v（H2）=v（I2）=v（HI）時(shí)；

⑤混合氣體中c（HI）：c（H2）：c（I2）=2：1：1時(shí)；

⑥溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化；

⑦溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化；

⑧條件一定，混合氣體的平均分子質(zhì)量不再變化；

⑨溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再變化；

⑩溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化；

上述⑥～⑩的說(shuō)法中能說(shuō)明2NO2N2O4達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。

根據(jù)判斷出的元素回答問(wèn)題：

（1）f在元素周期表的位置是__________。

（2）比較d、e常見(jiàn)離子的半徑的�。ㄓ没瘜W(xué)式表示，下同）_______＞__________；比較g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱是：_______＞__________。

（3）任選上述元素組成一種四原子共價(jià)化合物，寫(xiě)出其電子式__________。

（4）已知1mole的單質(zhì)在足量d2中燃燒，恢復(fù)至室溫，放出255.5kJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________________。

（5）上述元素可組成鹽R：zx4f(gd4)2,向盛有10mL1mol·L-1R溶液的燒杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如下：

①R離子濃度由大到小的順序是：__________。

②寫(xiě)出m點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式_________________。

③若R溶液改加20mL1.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為______mol。

回答下列問(wèn)題：

(1)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________，⑦的反應(yīng)類(lèi)型為____________。

(2)D、E分子中含有的官能團(tuán)分別為__________，_____________。

(3)寫(xiě)出能發(fā)生水解反應(yīng)的E的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________。

(4)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①CH2=CH2→A__________________。

②A→B_________________。

(5)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________。

A. ②、④中均可盛裝堿石灰

B. 加熱的順序?yàn)棰�、①、�?/span>

C. ①、③、⑤中均發(fā)生氧化還原反應(yīng)

D. 可將尾氣用導(dǎo)管通入到⑤的酒精燈處灼燒

（1）用甲烷催化還原氮的氧化物可消除氮氧化物的污染。已知：

反應(yīng)過(guò)程（2）是__反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），甲烷還原NO2生成H2O(g)、N2和CO2時(shí)的熱化學(xué)方程式是__。

（2）工廠利用甲烷與氯氣的反應(yīng)原理制取氯甲烷，為妥善處理氯甲烷生產(chǎn)企業(yè)的副產(chǎn)物CCl4，以減少其對(duì)臭氧層的破壞�；瘜W(xué)家研究在催化條件下，通過(guò)下列反應(yīng)：CCl4(g)+H2(g)CHCl3(g)+HCl(g)，使CCl4轉(zhuǎn)化為重要的化工原料氯仿(CHCl3)（不考慮副反應(yīng)）。在固定容積為2L的密閉容器中，該反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得如下數(shù)據(jù)：

①此反應(yīng)在110℃時(shí)平衡常數(shù)為___。

②實(shí)驗(yàn)l中，CCl4的轉(zhuǎn)化率為__。

③判斷該反應(yīng)的正反應(yīng)是__（填“放熱”或“吸熱”），理由是__。

④為提高實(shí)驗(yàn)3中CCl4的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是__。

a.使用高效催化劑

b.向容器中再投入1molCCl4和1molH2

c.溫度升高到200℃

d.向容器中再投入1molHCl

e.向容器中再投入1molH2