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【題目】某學(xué)習(xí)小組以廢催化劑(主要成分SiO2、ZnO、ZnS和CuS)為原料,制備鋅和銅的硫酸鹽晶體。設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下:
下列說法正確的是
A. 步驟①中能溶于稀硫酸的是ZnO、ZnS和CuS
B. 步驟①、③中發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
C. 步驟③涉及的離子反應(yīng)可能為CuS+H2O2+2H+Cu2++S+2H2O
D. 步驟②和④,采用蒸發(fā)結(jié)晶,過濾后均可獲取粗晶體
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【題目】甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上一般采用下列反應(yīng)合成甲醇:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。在體積為2L的密閉容器中,充入2molCO2和9molH2,測(cè)得CO2(g)和CH3OH(g)濃度隨時(shí)間變化如圖所示:
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K表達(dá)式為________。
(2)0~10min時(shí)間內(nèi),該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(H2O)=_______,H2的轉(zhuǎn)化率為_______。
(3)下列敘述中,能說明反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________(填字母)。
A.容器內(nèi)CO2、H2、CH3OH、H2O(g)的濃度之比為1∶3∶1∶1
B.v正(CO2)∶v逆(H2)=1∶3
C.平衡常數(shù)K保持不變
D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
(4)已知在常溫常壓下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH1=-1452.8kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2=-566.0kJ·mol-1
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式:_______。
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【題目】斷開1 mol AB(g)分子中的化學(xué)鍵使其分別生成氣態(tài)A原子和氣態(tài)B原子所吸收的能量稱為A—B鍵的鍵能。下表列出了一些化學(xué)鍵的鍵能E:
化學(xué)鍵 | H—H | Cl—Cl | O===O | C—Cl | C—H | O—H | H—Cl |
E/kJ·mol-1 | 436 | 247 | x | 330 | 413 | 463 | 431 |
請(qǐng)回答下列問題:
如圖表示某反應(yīng)的能量變化關(guān)系,則此反應(yīng)為________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),其中ΔH=______________(用含有a、b的關(guān)系式表示)。
若圖示中表示反應(yīng) H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH=-241.8 kJ·mol-1,則b=________kJ·mol-1,x=__________。
(3)歷史上曾用“地康法”制氯氣,這一方法是用CuCl2作催化劑,在450 ℃利用空氣中的氧氣跟氯化氫反應(yīng)制氯氣。反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。若忽略溫度和壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)熱的影響,根據(jù)上題中的有關(guān)數(shù)據(jù),計(jì)算當(dāng)反應(yīng)中有1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),反應(yīng)的能量變化為______________。
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【題目】在2 L的密閉容器中,某化學(xué)反應(yīng)2AB+D在四種不同條件下進(jìn)行,A、B、D都為氣體,且B、D起始濃度為0,反應(yīng)物A的物質(zhì)的量(mol)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如下表:
根據(jù)上述數(shù)據(jù),回答以下問題:
(1)實(shí)驗(yàn)1中,10至30分鐘時(shí)間內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為________mol·L-1·min-1,達(dá)平衡時(shí)B物質(zhì)的濃度為________,A的轉(zhuǎn)化率為________。
(2)實(shí)驗(yàn)2中,隱含的反應(yīng)條件可能是________。
(3)實(shí)驗(yàn)3中,A的起始的物質(zhì)的量________(填“>”“<”或“=”)1.0 mol,實(shí)驗(yàn)3和實(shí)驗(yàn)1的起始速率v3________(填“>”“<”或“=”)v1,由實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)5可確定上述反應(yīng)為________(填“放熱”或“吸熱”) 反應(yīng),實(shí)驗(yàn)4中,該反應(yīng)溫度下其平衡常數(shù)為________。
(4)若開始時(shí)在實(shí)驗(yàn)2的密閉容器中充入1.0molB,1.0molD,達(dá)平衡時(shí)A物質(zhì)的濃度為________。
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【題目】海水是重要的資源,可以制備一系列物質(zhì),
下列說法正確的是( )
A.步驟②中,應(yīng)先通CO2 ,再通NH3
B.步驟③可將MgCl2·6H2O晶體在空氣中直接加熱脫水
C.步驟④、⑤、⑥反應(yīng)中,溴元素均被氧化
D.除去粗鹽中的 SO42-、Ca2+ 、Mg2+ 等雜質(zhì),加入試劑及相關(guān)操作順序可以是:NaOH溶液→BaCl2 溶液→Na2CO3 溶液→過濾→鹽酸
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【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)xM (g)+yN(g)zP(g)。平衡時(shí)測(cè)得M的濃度為0.80 mol/L,保持溫度不變,將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍,再達(dá)平衡時(shí),測(cè)得M的濃度降低為0.50 mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是
A.x + y < zB.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C.N的轉(zhuǎn)化率降低D.混合氣體的密度不變
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【題目】已知mX(g)+nY(g)gZ(g)的ΔH<0,在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),下列說法正確的是
A.升高溫度,平衡將正向移動(dòng)
B.X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍
C.降低溫度,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小
D.增加X的物質(zhì)的量,Y的轉(zhuǎn)化率降低
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【題目】常溫下,用0.1 mol/L的氨水滴定10.00 mL 0.1 mol/L的酸HA,所加氨水的體積(V)與溶液中l(wèi)g 的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是
A. X點(diǎn):c(A-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-) B. Y點(diǎn):V(NH3·H2O) <10.00 mL
C. Z點(diǎn):2c(A-)= c(NH4+)+c(NH3·H2O) D. HA的電離方程式為HA=H++A-
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【題目】LiH是制備有機(jī)合成的重要還原劑LiAlH4的反應(yīng)物,氫化鋰遇水蒸氣劇烈反應(yīng)。某小組設(shè)計(jì)如圖裝置制備LiH。
下列說法正確的是
A. 裝置B、C依次盛裝濃硫酸、飽和食鹽水B. 裝置A中加入硫酸銅越多,反應(yīng)速率越大
C. 裝置E用于吸收尾氣,避免污染環(huán)境D. 實(shí)驗(yàn)中,先通入H2,后點(diǎn)燃酒精燈
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【題目】下列關(guān)于氧化鋁和氫氧化鋁的敘述錯(cuò)誤的是( )
A. Al(OH)3受熱能分解
B. Al2O3既能溶于強(qiáng)酸溶液又能溶于強(qiáng)堿溶液
C. Al(OH)3膠體能吸附水中的懸浮物
D. Al(OH)3與過量的濃氨水反應(yīng)生成NH4[Al(OH)4]
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