【題目】常溫下，用0.1 mol/L的氨水滴定10.00 mL 0.1 mol/L的酸HA，所加氨水的體積(V)與溶液中l(wèi)g 的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是

A. X點：c(A-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-) B. Y點：V(NH3·H2O) <10.00 mL

C. Z點：2c(A-)= c(NH4+)+c(NH3·H2O) D. HA的電離方程式為HA=H++A-

【答案】B

【解析】由圖可知，0.1 mol/L的酸HA的lg=12，則=1012，=1012，c2(H+)=1012KW=101210-14=10-2，c(H+)=0.1mol/L，說明HA完全電離，為強酸。A. X點：加入5mL0.1 mol/L的氨水得到等濃度的NH4A和HA混合溶液，c(A-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)，A正確；B. Y點：lg=0，即=1，c(H+)=c(OH-),溶液呈中性，若加入氨水V(NH3·H2O) =10.00 mL，恰好得到NH4A溶液，此時溶液由于NH4+水解而顯酸性，故加入的氨水應(yīng)比10.00 mL大，故B錯誤；C. Z點為等濃度的NH4A和NH3·H2O的混合溶液，根據(jù)物料守恒，2c(A-)= c(NH4+)+c(NH3·H2O)，C正確；D. HA為強酸，電離方程式為HA=H++A-，D正確；本題正確答案應(yīng)選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

我國科學家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用R代表）�；卮鹣铝袉栴}：

（1）氮原子價層電子對的軌道表達式（電子排布圖）為_____________。

（2）元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能（E1）。第二周期部分元素的E1變化趨勢如圖（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是___________；氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是__________。

（3）經(jīng)X射線衍射測得化合物R的晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如圖（b）所示。

①從結(jié)構(gòu)角度分析，R中兩種陽離子的相同之處為_________，不同之處為__________。（填標號）

A．中心原子的雜化軌道類型 B．中心原子的價層電子對數(shù)

C．立體結(jié)構(gòu) D．共價鍵類型

②R中陰離子N5-中的σ鍵總數(shù)為________個。分子中的大π鍵可用符號表示，其中m代表參與形成的大π鍵原子數(shù)，n代表參與形成的大π鍵電子數(shù)（如苯分子中的大π鍵可表示為），則N5-中的大π鍵應(yīng)表示為____________。

③圖（b）中虛線代表氫鍵，其表示式為（NH4+）N-H┄Cl、____________、____________。

（4）R的晶體密度為d g·cm-3，其立方晶胞參數(shù)為a nm，晶胞中含有y個[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]單元，該單元的相對質(zhì)量為M，則y的計算表達式為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】莫爾法是用硝酸銀標準溶液測定鹵離子含量的沉淀滴定法。將無水FeCl3與氯苯混合發(fā)生反應(yīng):2FeCl3 +C6H5Cl 2FeCl3+C6H4C12+HC1↑，將生成的HC1用水吸收，利用莫爾法測出無水FeCl3的轉(zhuǎn)化率，同時得到常用的還原劑FeCl2，按照如圖裝置，在三頸燒瓶中放入162.5g無水FeCl3與225g氯苯，控制反應(yīng)溫度在130℃下加熱3h，冷卻、過濾、洗滌、干燥得到粗產(chǎn)品。有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

回答下列問題:

(1)儀器a的名稱是________，攪拌器的作用是_______。

(2)反應(yīng)結(jié)束后，還要繼續(xù)通入N2的目的是__________；儀器c盛裝的試劑是________(填序號)。

A.堿石灰 B.濃硫酸 C.無水氯化鈣 D.硅膠

(3)如何從濾液中回收過量的氯苯：_____________

(4)下列各裝置(盛有蒸餾水)能代替圖中虛線框內(nèi)部分的是_________(填序號)。

(5)將錐形瓶內(nèi)的溶液稀釋至1000mL，從中取10. 00mL，用0. 2000mol·L-1AgNO3溶液進行滴定，以K2CrO4溶液作指示劑，終點現(xiàn)象為______；若消耗22.50mL AgNO3溶液，則無水FeCl3的轉(zhuǎn)化率為_____。

(6)上述滴定完成時，若滴定管尖嘴處留有氣泡會導(dǎo)致測定結(jié)果偏_______(填“高”或“低”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A. pH=7的溶液一定顯中性

B. pH=6的溶液一定顯酸性

C. c(H+)＜c(OH-)的溶液一定顯堿性

D. c(OH-)=1×10-6mol/L的溶液一定顯酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組利用如圖裝置進行鐵與水蒸氣反應(yīng)的實驗，并檢驗產(chǎn)物的性質(zhì)，請回答下列問題：

(1)A裝置的作用是____________，燒瓶底部放碎瓷片的作用是_________________________。

(2)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是____________________________________，該反應(yīng)中氧化劑是__________，氧化產(chǎn)物是__________________。

(3)D的作用是__________________________________。

(4)E中的實驗現(xiàn)象是____________________________。

(5)A、B兩個裝置中應(yīng)先點燃________________處的酒精(噴)燈，點燃E處酒精燈之前應(yīng)進行的操作是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣．進行此實驗，所用儀器如圖：

（1）連接上述儀器的正確順序是：E接 ， 接 ， 接 ， 接F．____________

（2）氣體發(fā)生裝置中進行的反應(yīng)化學方程式是_________________；當0.5mol MnO2參與反應(yīng)時，被氧化的HCl的質(zhì)量為____________，生成的Cl2在標準狀況下的體積約為____________．

（3）在裝置中：①飽和食鹽水的作用是______________，②濃硫酸的作用是__________．

（4）化學實驗中檢驗是否有Cl2產(chǎn)生常用濕潤的淀粉﹣KI試紙．如果有Cl2產(chǎn)生，可觀察到的現(xiàn)象是__________________，寫出反應(yīng)方程式__________________．

（5）寫出尾氣吸收裝置中進行的反應(yīng)的化學方程式_______________________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有21.6 g由CO和CO2組成的混合氣體，在標準狀況下其體積為13.44 L�；卮鹣铝袉栴}：

(1)該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為________。

(2)混合氣體中碳原子的質(zhì)量為________。

(3)將混合氣體依次通過如圖所示裝置，最后收集在氣球中(實驗在標準狀況下測定)。

①氣球中收集到的氣體的摩爾質(zhì)量為________。

②氣球的體積為________L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有X、Y、Z、Q、T五種元素，X原子的M層p軌道有2個未成對電子，Y原子的外圍電子構(gòu)型為3d64s2，Z原子的L電子層的p能級上有一空軌道，Q原子的L電子層的p能級上只有1對成對電子，T原子的M電子層上p軌道半充滿。試寫出：

（1）X的元素符號__________，Y的元素符號__________。

（2）Z的電子排布式__________，Q的電子排布圖__________，T的電子排布圖__________。

（3）Y的單質(zhì)在Q的單質(zhì)中燃燒的化學方程式__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）

A. 含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2L

B. 在常溫常壓下，11.2L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NA

C. 25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NA

D. 標準狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA

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