由上述實驗所得草酸性質(zhì)所對應的方程式不正確的是

A. H2C2O4有酸性，Ca(OH)2+ H2C2O4CaC2O4↓+2H2O

B. 酸性：H2C2O4> H2CO3，NaHCO3+ H2C2O4NaHC2O4+CO2↑+H2O

C. H2C2O4具有還原性，2+5+16H+2Mn2++10CO2↑+ 8H2O

D. H2C2O4可發(fā)生酯化反應，HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O

(1)下列狀態(tài)的鎂中，電離最外層一個電子所需能量最大的是______________。

A． B． C． D．

(2)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一種有機化合物，分子中氮、碳的雜化類型分別是_________、_________。乙二胺能與Mg2+、Cu2+等金屬離子形成穩(wěn)定環(huán)狀離子，其中與乙二胺形成的化合物穩(wěn)定性相對較高的是____________(填“Mg2+”或“Cu2+”)。

(3)一些氧化物的熔點如表所示：

解釋MgO熔點比P4O6熔點高得多的原因______________

(4)金剛石的晶胞如圖，若以硅原子代替金剛石晶體中的碳原子，便得到晶體硅；若將金剛石晶體中一半的碳原子換成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶體(金剛砂)

①碳化硅晶體(金剛砂)的化學式______________

②金剛石、晶體硅、碳化硅的熔點由高到低的順序為__________________

③立方氮化硼晶體的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當，晶胞邊長為361.5 pm。立方氮化硼的密度是_____________g/cm3(列出式子并化簡，阿伏加德羅常數(shù)為NA)

（1）圖中ABCDE五點的KW間的大小關(guān)系是___________．（用ABCDE表示）

（2）若從A點到D點，可采用的措施是______．

a．升溫

b．加入少量的鹽酸

c．加入少量的NaOH固體

（3）點B對應溫度條件下，某溶液pH═7，此時，溶液呈____（酸性、堿性、中性），點E對應的溫度下，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為________．

（4）點B對應的溫度下，若100體積pH1=a的某強酸溶液與1體積pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應滿足的關(guān)系是pH1+ pH2= ___________．

A.50 mL 0.2 mol·L-1的NaCl溶液B.100 mL 0.2 mol·L-1的NaCl溶液

C.25 mL 0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液D.50 mL 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液

實驗室制備草酸亞鐵并測定其中Fe2+和C2O42的物質(zhì)的量之比確定其純度，步驟如下：

Ⅰ．稱取一定質(zhì)量的硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]于燒杯中，加蒸餾水和稀硫酸，加熱溶解，再加飽和H2C2O4溶液，加熱沸騰數(shù)分鐘，冷卻、過濾、洗滌、晾干，得黃色晶體。

Ⅱ．稱取m gⅠ中制得的晶體于錐形瓶中，加入過量稀硫酸使其溶解，70℃水浴加熱，用c mol·L1 KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液v1 mL（其中所含雜質(zhì)與KMnO4不反應）。

Ⅲ．向Ⅱ滴定后的溶液中加入過量鋅粉和稀硫酸，煮沸，至反應完全，過濾，用c mol·L1 KMnO4溶液滴定濾液至終點，消耗KMnO4溶液v2 mL。

Ⅳ．重復上述實驗3次，計算。

已知：�。�草酸是弱酸。

ⅱ．pH>4時，Fe2+易被O2氧化。

ⅲ．酸性條件下，KMnO4溶液的還原產(chǎn)物為近乎無色的Mn2+。

(1)Ⅰ中加入稀硫酸的目的是______、______。

(2)Ⅱ中與KMnO4溶液反應的微粒是______、______。

(3)Ⅲ中加入過量鋅粉僅將Fe3+完全還原為Fe2+。若未除凈過量鋅粉，則消耗KMnO4溶液的體積V ______v2 mL（填“＞”、“＝”或“＜”）。

(4)Ⅲ中，滴定時反應的離子方程式是______。

(5)m gⅠ中制得的晶體中，Fe2+和C2O42的物質(zhì)的量之比是______（用含v1、 v2的計算式表示）。

A. 原子半徑：W<X<Y<Z

B. 陰離子的還原性：Y>W

C. 圖中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過程均為氧化還原反應

D. a一定由W、X兩種元素組成

A.含0.2 mol H2SO4的濃硫酸和足量的銅反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

B.25 ℃時，1 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中由水電離產(chǎn)生的OH－的數(shù)目為0.1NA

C.15 g HCHO中含有1.5NA對共用電子對

D.常溫常壓下，22.4 L甲烷氣體中含有的氫原子數(shù)目小于4NA

A.1：1B.1：2C.2：1D.3：2

已知：Fe3(PO4)2難溶于水，Fe(H2PO4)2溶于水。

(1)用85% H3PO4配制100 mL 1.0 mol·L1H3PO4所用的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、______。

(2)實驗Ⅱ中鐵釘表面產(chǎn)生氣體的化學方程式是______。

(3)探究停止產(chǎn)生氣泡的原因。

提出假設(shè)：鐵釘表面形成了含有+3價鐵的氧化膜將鐵釘覆蓋。

甲同學進行實驗Ⅲ，得出假設(shè)成立的結(jié)論。

實驗Ⅲ：將洗凈的實驗Ⅰ中無氣泡產(chǎn)生時的鐵釘置于試管中，加入滴有KSCN溶液的稀H2SO4，振蕩，靜置，溶液呈紅色。

乙同學認為實驗Ⅲ無法證實假設(shè)成立，其理由是_____。

乙同學通過改進實驗證實了假設(shè)成立。

(4)鐵釘表面突然產(chǎn)生大量氣泡的可能原因是Fe2+迅速被H2O2氧化形成氧化膜，使聚集在鐵釘表面的H2脫離鐵釘表面。

①實驗Ⅳ證實了形成氧化膜過程中產(chǎn)生H+。

實驗Ⅳ：______（填操作），滴入少量FeSO4溶液后，立即測定pH，pH迅速降低。

②形成氧化膜（以Fe2O3計）的離子方程式是______。

(5)實驗Ⅰ中周而往復的現(xiàn)象與鐵釘表面氧化膜的生成和溶解密切相關(guān)，從反應的速率

角度分析其原因：______。

【題目】一定條件下2L的密閉容器中，有反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)+Q。

(1)若起始時SO2為2mol，反應2min后SO2剩余1.6mol，則在0~2min內(nèi)SO2的平均反應速率為_____mol/(L·min)；若繼續(xù)反應使SO2剩余1.2mol，則需要再反應的時間_____2min(不考慮溫度變化)；(選填“>”、“<”或“=”)

(2)反應達到平衡后，在其他條件不變的情況下，升高溫度，下列說法正確的是_____；(選填字母)

A．正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動

B．正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡向逆反應方向移動

C．正、逆反應速率都增大，平衡向逆反應方向移動

D．正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動

(3)若反應速率(v)與時間(t)的關(guān)系如圖所示，則導致t1時刻速率發(fā)生變化的原因可能是_____；(選填字母)

A．增大A的濃度 B．縮小容器體積

C．加入催化劑 D．降低溫度

(4)在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，為了有利于SO2的轉(zhuǎn)化，且能充分利用熱能，采用了中間有熱交換器的接觸室(見圖)。下列說法錯誤的是_____。(選填字母)

A．a(chǎn)、b兩處的混合氣體成分相同，b處氣體溫度高

B．c、d兩處的混合氣體成分不同

C．熱交換器的作用是預熱待反應的氣體，冷卻反應后的氣體

D．反應氣體進行兩次催化氧化的目的是提高SO2的轉(zhuǎn)化率

(5)硫酸工業(yè)制法中硫鐵礦是制取SO2的主要原料。硫鐵礦氧化焙燒的化學反應如下：3FeS2+8O2→Fe3O4+6SO2 4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2，若48molFeS2完全反應耗用氧氣131 mol，則反應產(chǎn)物中Fe3O4與Fe2O3物質(zhì)的量之比為________。