【題目】與50 mL 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中Na+的物質(zhì)的量相同的溶液是（　�。�

A.50 mL 0.2 mol·L-1的NaCl溶液B.100 mL 0.2 mol·L-1的NaCl溶液

C.25 mL 0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液D.50 mL 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液

【答案】A

【解析】

根據(jù)算出碳酸鈉的物質(zhì)的量，1個(gè)碳酸鈉中有兩個(gè)，則一共有0.01mol的，據(jù)此來(lái)分析選項(xiàng)即可。

A.根據(jù)算出氯化鈉的物質(zhì)的量，1個(gè)氯化鈉中有1個(gè)，A項(xiàng)正確；

B.根據(jù)算出氯化鈉的物質(zhì)的量，1個(gè)氯化鈉中有1個(gè)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.根據(jù)算出硫酸鈉的量，1個(gè)硫酸鈉中有2個(gè)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.根據(jù)算出碳酸氫鈉的量，1個(gè)碳酸氫鈉中有1個(gè)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用如下反應(yīng)制取P4：2Ca(PO4)2 +6SiO2+10C6CaSiO3+P4+10CO

回答下列問(wèn)題：

(1)基態(tài)硅原子的核外電子排布式為___。

(2)Si、P、S元素第一電離能大小關(guān)系為___。

(3)P4中P原子的雜化方式是___ ，P4的空間結(jié)構(gòu)為___ ，鍵角∠PPP=___。

(4)與CO互為等電子的陰離子是___ (填化學(xué)式)。

(5)晶體硅與金剛石結(jié)構(gòu)相似，下圖為晶體硅的晶胞結(jié)構(gòu)。已知硅原子的半徑為r nm，晶體硅的密度是___g/cm3。

(6)硅的含氧化合物都以硅氧四面體(SiO4)作為基本結(jié)構(gòu)單元，如圖a所示，可簡(jiǎn)化為圖b。

硅、氧原子通過(guò)共用氧原子形成各種不同的硅酸根負(fù)離子，如圖c和圖d，圖c的化學(xué)式____________。在無(wú)限長(zhǎng)鏈的硅酸根中硅氧原子之比為____。

硅、氧原子除可形成長(zhǎng)鏈外，也可形成層狀和立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。在立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，硅、氧原子數(shù)之比為____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把 NaOH、MgCl2、AlCl3 三種固體組成的混合物溶于足量水后，產(chǎn)生 1.16g 白色沉淀， 再向所得濁液中逐漸加入 2.00mol/LHCl 溶液，加入HCl 溶液的體積與生成沉淀的關(guān)系如圖所示。

(1)A 點(diǎn)沉淀物的化學(xué)式為_____。B 點(diǎn)縱坐標(biāo)為___________________。

(2)A 點(diǎn)至B 點(diǎn)改為通入二氧化碳?xì)怏w，至少須標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化碳_____mL。此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。

(3)B 點(diǎn)含溶質(zhì)的物質(zhì)的量是_____mol。C 點(diǎn)(此時(shí)沉淀恰好完全溶解)HCl 溶液的體積為_____mL。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是一種實(shí)驗(yàn)?zāi)硽怏w化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置，圖中B為開(kāi)關(guān)。如先打開(kāi)B，在A處通入干燥的氯氣，C中紅色布條顏色無(wú)變化；當(dāng)關(guān)閉B時(shí)，C處紅色布條褪色。則D瓶中盛有的溶液是(　　)

A. 濃硫酸B. 飽和氯化鈉溶液C. 濃氫氧化鈉溶液D. 氫氧化鈣懸濁液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃，向20 mL 0.1 mol·L1 MOH溶液中滴加0.1 mol·L1 CH3COOH溶液, 所得溶液的pH(對(duì)應(yīng)曲線M)及導(dǎo)電能力(對(duì)應(yīng)曲線N)變化如圖所示。下列敘述正確的是

A. MOH是弱堿，其Kb＝1.0×1021

B. b點(diǎn)溶液中，c(CH3COO)＋ c(CH3COOH)＝0.1 mol·L1

C. 水的離子積常數(shù)Kw：b＞c＞a

D. c點(diǎn)溶液中，c(CH3COO)＞c(M+)＞c(H+)＞c(OH)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】苯是一種非常重要的化工原料，利用苯可以合成多種有機(jī)物。有人設(shè)計(jì)了合成芳綸、PF樹(shù)脂和肉桂酸乙酯的路線，如下圖：

回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)條件1是____________。

（2）B分子中的官能團(tuán)的名稱為_________，B→C的反應(yīng)類型為____________。

（3）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________，生成PF樹(shù)脂的化學(xué)方程式為_______________。

（4）試劑E是_________。

（5）由J合成肉桂酸乙酯的化學(xué)方程式為 _____________________。

（6）寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的肉桂酸乙酯的一種同分異構(gòu)體__________。

①苯環(huán)上僅有2個(gè)取代基且處于對(duì)位

②能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)，其中一種水解產(chǎn)物遇FeCl3溶液顯色

③存在順?lè)串悩?gòu)

（7）以D為原料，選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成乙二醛，寫(xiě)出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上或下注明試劑和反應(yīng)條件）。_____________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】往 100 g FeCl3 和 CuCl2 的混合溶液中加入鐵粉。已知 FeCl3會(huì)先與鐵粉發(fā)生反應(yīng)：2FeCl3 + Fe =3FeCl2。下圖為加入鐵粉的質(zhì)量與反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量關(guān)系。下列說(shuō)法不正確的是

A.D 點(diǎn)對(duì)應(yīng)縱坐標(biāo)為 6.4

B.B 點(diǎn)后溶液的顏色為藍(lán)色

C.該 100 g 溶液中的 CuCl2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 13.5%

D.取 DE 兩點(diǎn)間（不含 D）的剩余固體加入鹽酸，均有氣泡產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：2H2S(g)2H2(g)+S2(g) ΔH>0，不改變其他條件的情況下，下列敘述正確的是（ ）

A.加入催化劑，反應(yīng)途徑將發(fā)生改變，ΔH也將隨之改變

B.升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，H2S分解率也增大

C.增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，將引起體系溫度降低

D.若體系恒容，注入一些H2后達(dá)新平衡，H2的濃度將減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列幾種物質(zhì)：①鹽酸；②Na2O；③Na2O2；④Al(OH)3；⑤Na2CO3；⑥H2O；⑦CO2；⑧乙醇；⑨Cu；⑩NaOH溶液。

（1）其中屬于電解質(zhì)的有___________（填寫(xiě)序號(hào)，下同），屬于堿性氧化物的有_______。

（2）④與⑩反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。

（3）Na2O2因能發(fā)生下列反應(yīng)被用作供氧劑：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為：______。

（4）如用超氧化鉀（KO2）作供氧劑，寫(xiě)出它和CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______________________________________________________。

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