①CaCO3(s)CaO(s) + CO2(g) △H1= +178.30kJ/mol

②CaO(s) + SO2(g) + 0.5O2(g)CaSO4(s) △H2= -501.92 kJ/mol

③CO(g) + 0.5O2(g) CO2(g) △H3

④CaSO4(s) + CO(g) CaO(s) + SO2(g) + CO2(g) △H4= +218.92kJ/mol

（1）溫度升高，反應①的化學平衡常數(shù)________（填“增大”“減小”或“不變”）。

（2）△H3=________kJ/mol。

（3）在煤燃燒過程中常鼓入稍過量的空氣以提高固硫率（燃燒殘渣中硫元素的質(zhì)量占燃煤中硫元素總質(zhì)量的百分比），結(jié)合反應②、③、④分析其原因：________。

路線1：

路線2：

（1）試劑a為________。

（2）A→B的反應類型為取代反應，該反應的化學方程式為________。

（3）B→C的反應類型為________。

（4）C與CH3COOH的相對分子質(zhì)量之和比D的相對分子質(zhì)量大18，D→E的取代反應發(fā)生在甲氧基（—OCH3）的鄰位，F的結(jié)構(gòu)簡式為________。

（5）G的結(jié)構(gòu)簡式為________。

（6）有機物I與對苯二甲酸（）發(fā)生聚合反應的化學方程式為_____。

（7）I與CH3COOH反應生成的有機產(chǎn)物除F外，還可能有________（寫出結(jié)構(gòu)簡式）。

（8）滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體有________種。①與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應②分子中含有—NH2③苯環(huán)上有3種氫

（1）苯在一定條件與Cl2反應可生成，該反應類型為___（填“取代”或“加成”）反應；

（2）如圖流程中原子利用率為100%的反應是___(填字母）；

A.①③ B.②④

（3）能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是___(填“”或“”)。

（1）上圖所示氮循環(huán)中，屬于氮的固定的有________（填字母序號）。

a. N2轉(zhuǎn)化為氨態(tài)氮 b. 硝化過程 c. 反硝化過程

（2）氮肥是水體中氨態(tài)氮的主要來源之一。

①氨氣是生產(chǎn)氮肥的主要原料，工業(yè)合成氨的化學方程式為________。

②檢驗氨態(tài)氮肥中NH4+的實驗方案是________。

（3）硝化過程中，含氮物質(zhì)發(fā)生________（填“氧化”或“還原”）反應。

（4）氨態(tài)氮與亞硝態(tài)氮可以在氨氧化細菌的作用下轉(zhuǎn)化為氮氣。該反應中，當產(chǎn)生0.02 mol氮氣時，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為________ mol。

（5）土壤中的鐵循環(huán)可用于水體脫氮（脫氮是指將氮元素從水體中除去），用離子方程式分別說明利用土壤中的鐵循環(huán)脫除水體中氨態(tài)氮和硝態(tài)氮的原理：________、________。

(1)計算需要NaOH固體質(zhì)量_________ g。

(2)有以下儀器：①燒杯 ②藥匙 ③250mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒⑥托盤天平 ⑦量筒。配制以上兩種溶液必須使用的玻璃儀器_________（填序號），還缺少的儀器是_________。

(3)定容的具體操作方法是：________

(4)根據(jù)計算得知，需用量筒量取質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為______mL，如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用__________ mL量筒最好。

(5)配制過程中，下列操作會引起結(jié)果偏高的是__________（填序號）

①未洗滌燒杯、玻璃棒

②稱量NaOH的時間太長

③定容時俯視刻度

④容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水

⑤NaOH溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶

⑥量取濃硫酸時，仰視量筒刻度線

【題目】為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下：（用于沉淀的試劑稍過量）

(1)第①步中，操作A是________，第⑤步中，操作B用到的玻璃儀器是________。

(2)第④步中，寫出相應的化學方程式（設(shè)粗鹽溶液中Ca2+的主要存在形式為CaCl2）_________。

(3)若先用鹽酸調(diào)pH再過濾，將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是_________。

(4)判斷BaCl2已過量的方法是___________。

(5)下列是某學生設(shè)計操作A后混合液中Cl-、SO42-的檢驗步驟請根據(jù)內(nèi)容填空：

①首先檢驗_________離子，應先加入過量的_____________。

②將所得混合物_________（填操作名稱），然后在濾液中加入試劑_________檢驗另一離子。

請根據(jù)混合物分離或提純的原理，回答在下列實驗中需要使用哪種裝置。將A、B、C、D 填入適當?shù)目崭裰小?/span>

(1)碳酸鈣懸濁液中分離出碳酸鈣__________；

(2)氯化鈉溶液中分離出氯化鈉___________；

(3)分離39％的乙醇溶液___________；

(4)分離溴的氯化鈉溶液____________；

Ⅱ.利用“化學計量在實驗中的應用”的相關(guān)知識進行填空

已知某飽和氯化鈉溶液體積為VmL，溶液密度為d g/cm3，質(zhì)量分數(shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，溶液中含NaCl的質(zhì)量為m g。

(1)用m、V表示溶液的物質(zhì)的量濃度是_________

(2)用w、d表示溶液的物質(zhì)的量濃度是_________

(3)用c、d表示溶液的質(zhì)量分數(shù)是__________

A.右邊CO和CO2分子數(shù)之比為1:3

B.右邊CO的質(zhì)量為14g

C.右邊氣體密度是相同條件下氧氣密度的2倍

D.若改變右邊CO和CO2的充入量而使隔板處于距離右端1/3 處，若保持溫度不變，則前后兩次容器內(nèi)的壓強之比為5:6

A.C60、Si60、N60都屬于原子晶體

B.C60、Si60、N60分子內(nèi)共用電子對數(shù)目相同

C.由于鍵能小于，故N60的穩(wěn)定性弱于N2

D.由于鍵長小于鍵，所以C60熔、沸點低于Si60

（1）“酸溶”時，增大鹽酸的濃度反應速率將___（填“增大”或“減小”)。

（2）氣體X是___（填“H2”或“CO2”）。

（3）一定條件下，將1molN2和3molH2置于lL密閉容器中合成NH3，10min后測得H2為l.2mol，則用H2表示該反應的速率為___molL-1min-1。

（4）氫氧化鋁是___(從性質(zhì)上分類）氫氧化物，它與鹽酸反應的化學方程式為___。