Question

【題目】實驗室用固體燒堿配制0.5mol/L的NaOH溶液490mL，用質量分數(shù)為98％，密度為1.84 g/cm3的濃硫酸配制0.6mol/L的硫酸溶液500mL。請回答下列問題：

(1)計算需要NaOH固體質量_________ g。

(2)有以下儀器：①燒杯 ②藥匙 ③250mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒⑥托盤天平 ⑦量筒。配制以上兩種溶液必須使用的玻璃儀器_________（填序號），還缺少的儀器是_________。

(3)定容的具體操作方法是：________

(4)根據(jù)計算得知，需用量筒量取質量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為______mL，如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用__________ mL量筒最好。

(5)配制過程中，下列操作會引起結果偏高的是__________（填序號）

①未洗滌燒杯、玻璃棒

②稱量NaOH的時間太長

③定容時俯視刻度

④容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水

⑤NaOH溶液未冷卻至室溫就轉移到容量瓶

⑥量取濃硫酸時，仰視量筒刻度線

Answer 1

【答案】10.0 ①④⑤ 膠頭滴管 將水沿玻璃棒注入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線 16.3 20 ③⑤⑥

【解析】

(1)依據(jù)配制溶液的體積選擇合適的容量瓶，依據(jù)m=cVM計算需要溶質的質量；
(2)根據(jù)配制一定物質的量濃度的溶液步驟選用儀器，然后判斷還缺少的儀器；

(3)根據(jù)定容的操作敘述；
(4)依據(jù)計算濃硫酸的物質的量濃度，依據(jù)溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變計算需要用濃硫酸的體積，依據(jù)濃硫酸體積選擇合適規(guī)格的量筒；
(5)分析操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響，依據(jù)進行誤差分析。

(1)用固體燒堿配制0.5mol/L的NaOH溶液490mL，應選擇500mL容量瓶，實際配制500mL溶液，需要氫氧化鈉的質量：0.5mol/L×0.5L×40g/mol=10.0g，故答案為：10.0；

(2)配制一定物質的量濃度的溶液的實驗步驟為：計算、稱量(量取)、溶解(稀釋)、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻等，必須使用的玻璃儀器有：燒杯、500mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管等，故還缺少的玻璃儀器為膠頭滴管，故答案為：①④⑤；膠頭滴管；

(3)定容的具體操作方法是將水沿玻璃棒注入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，故答案為：將水沿玻璃棒注入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線；

(4)98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的物質的量濃度為，設需要濃硫酸的體積為V，則依據(jù)溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變得：18.4mol/L×V=0.6mol/L×0.5L，解得V=16.3mL，量取16.3mL溶液，應選擇20mL量筒，故答案為：16.3；20；

(5)①未洗滌燒杯、玻璃棒，導致溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，故不選；

②稱量NaOH的時間太長，導致秤取的固體中氫氧化鈉質量偏小，溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，故不選；

③定容時俯視刻度，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故選；

④容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對溶質的物質的量和溶液體積都不產生影響，溶液濃度不變，故不選；

⑤NaOH溶液未冷卻至室溫就轉移到容量瓶，冷卻后，溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故選；

⑥量取濃硫酸時，仰視量筒刻度線，導致量取濃硫酸體積偏大，溶質的物質的量偏大，溶液濃度偏高，故選；

故答案為：③⑤⑥。