資料：Ag2SO3，白色固體，難溶于水；Ag2SO4，白色固體，微溶于水；AgOH，白色固體，常溫下不穩(wěn)定，易分解產(chǎn)生棕褐色固體。

(1)測(cè)得0.1mol/L Na2SO3溶液pH=10，用離子方程式解釋原因：_______。

(2)實(shí)驗(yàn)小組對(duì)白色沉淀的成分提出猜想：

①可能含Ag2SO3。

②可能含Ag2SO4，理由是________。

③可能含AgOH。

實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的白色沉淀放置一段時(shí)間后未發(fā)生明顯變化，排除猜想③。

(3)檢驗(yàn)白色沉淀的成分

(資料：Ag++2S2O32Ag(S2O3)23，Ag(S2O3)23在溶液中穩(wěn)定存在。)

測(cè)得沉淀C質(zhì)量小于沉淀B，試劑1和試劑2分別是_____、______，說明白色沉淀是Ag2SO3和Ag2SO4的混合物。

(4)探究白色沉淀消失的原因。實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)對(duì)照實(shí)驗(yàn)：

① 補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)III的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象：_______，證明SO32使白色沉淀溶解。

② 查閱資料：Ag2SO3能溶于過量Na2SO3溶液中形成Ag(SO3)23。白色沉淀中含有g2SO4，但還能全部溶解于Na2SO3溶液的原因是______。

(5)探究AgNO3溶液與Na2SO3溶液能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

步驟ii中Ag2SO3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________。

(6)綜合實(shí)驗(yàn)I和IV，說明AgNO3溶液與Na2SO3溶液的反應(yīng)類型與_______有關(guān)。

已知：

回答下列問題：

（1）B的分子式是___________，C中含有的官能團(tuán)名稱是 ____________。

（2）若D為單取代芳香族化合物且能與金屬鈉反應(yīng)；每個(gè)D分子中只含有1個(gè)氧原子，D中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為13.1%，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________，⑥的反應(yīng)類型是________________。

（3）據(jù)報(bào)道，反應(yīng)⑦在微波輻射下，以NaHSO4·H2O為催化劑進(jìn)行，請(qǐng)寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________。

（4）請(qǐng)寫出滿足下列條件的苯乙醛的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________________。

i .含有苯環(huán)和結(jié)構(gòu)

ii.核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為3∶2∶2∶1

（5）若化合物E為苯甲醚的同系物，且相對(duì)分子質(zhì)量比苯甲醚大14，則能使FeCl3溶液顯色的E的所有同分異構(gòu)體共有(不考慮立體異構(gòu))________________種。

（6）參照的合成路線，寫出由2-氯丙烷和必要的無機(jī)試劑制備的合成流程圖：_______________________________________

合成流程圖示例如下：CH2 = CH2CH3CH2BrCH3CH2OH

已知：H3BO3在20℃、40℃、60℃、100℃時(shí)的溶解度依次為5.0 g、8.7 g、14.8 g、40.2g。Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)，溶液的pH分別為3.2、5.2、9.7和12.4。

(1)“浸取”時(shí)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

(2)“浸取”后，采用“熱過濾”的目的是___________________________。

(3)“浸出液”顯酸性，含H3BO3和Mg2+、SO42-，還含有其他雜質(zhì)。“除雜”時(shí)向浸出液中依次加入適量H2O2和MgO，除去的雜質(zhì)離子是__________。H2O2的作用是______(用離子方程式表示)。

(4)“母液”可用于回收硫酸鎂，已知硫酸鎂的溶解度隨溫度變化的曲線如圖，且溶液的沸點(diǎn)隨壓強(qiáng)增大而升高。為了從“母液”中充分回收MgSO4H2O，應(yīng)采取的措施是將“母液”蒸發(fā)濃縮后，最佳結(jié)晶條件是_____________。

A. 升溫結(jié)晶 B. 降溫結(jié)晶 C. 加壓升溫結(jié)晶 D. 降壓降溫結(jié)晶

(5)在實(shí)際生產(chǎn)中為了提高原料的綜合利用率，可以利用除雜后濾渣作為提煉鋁的原料，工藝流程為：

試劑a可選用________(化學(xué)式)溶液，若試劑b為AlCl3則由濾液得固體A的離子反應(yīng)方程式為___________，在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，流程中的一定條件指的是________。

（1）寫出甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中的兩個(gè)化學(xué)方程式：_______________、____________。

（2）乙認(rèn)為甲設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)不能驗(yàn)證此反應(yīng)為加成反應(yīng)，其理由是________________。

A．使溴水褪色的物質(zhì)，就是乙炔

B．使溴水褪色的反應(yīng)就是加成反應(yīng)

C．使溴水褪色的物質(zhì),未必是乙炔

D．使溴水褪色的反應(yīng)未必是加成反應(yīng)

（3）乙同學(xué)推測(cè)此乙炔中必定含有的一種雜質(zhì)氣體是_________,在驗(yàn)證過程中必須全部除去，它與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________。

（4）請(qǐng)你選用下列三個(gè)裝置(見下圖)（可重復(fù)使用）來實(shí)現(xiàn)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案，將它們的編號(hào)填入方框，并寫出裝置內(nèi)所放的化學(xué)藥品。

___、___、___、___

（5）為驗(yàn)證這一反應(yīng)是加成而不是取代，丙同學(xué)提出可用pH試紙來測(cè)試反應(yīng)后溶液的酸性，理由是___。

（1）①的名稱為：___；

②的名稱為：___；

③苯酚與濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式：___；

④甲醛與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

⑤某有機(jī)化合物A的分子式為C5H11Br，分子結(jié)構(gòu)中有三個(gè)—CH3，兩個(gè)，一個(gè)—Br，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。

（2）某有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量為74，且紅外光譜圖如圖，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__。

（3）1體積某烴的蒸氣完全燃燒生成的CO2比生成的水蒸氣少1體積（在同溫同壓下測(cè)定）。0.1mol該烴完全燃燒的產(chǎn)物被堿石灰吸收，堿石灰增重39g。該烴的分子式為__；若該烴的一氯代物有3種，寫出該烴所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__。

A. 苯佐卡因（）是局部麻醉藥，分子中含有2種官能團(tuán)，分子式為C9H10NO2

B. 香葉醇（）能發(fā)生加成反應(yīng)不能發(fā)生取代反應(yīng)

C. 青蒿素（） 的一氯代物有5種(不含立體異構(gòu))

D. 某有機(jī)物的分子式為C4H8，能使溴的CCl4溶液褪色，則它在一定條件下與水反應(yīng)時(shí)最多可生成的有機(jī)物(不考慮立體異構(gòu))有4種

A.克倫特羅分子的分子式為C12H18ON2Cl2

B.克倫特羅能發(fā)生加成、氧化、消去等反應(yīng)

C.克倫特羅和萊克多巴胺可以用FeCl3溶液鑒別

D.萊克多巴胺與足量NaOH溶液反應(yīng)，生成物的化學(xué)式為C18H20NO3Na3

（1）X、Y可形成一種綠色氧化劑A，則A為__（“極性分子”或“非極性分子”）；試寫出Cu、稀硫酸與A反應(yīng)制備CuSO4的離子方程式___。

（2）由這5種元素組成的一種化合物是__（填化學(xué)式），該物質(zhì)主要用途是__，并解釋其原理___。

（3）在第四周期中，與Z元素原子未成對(duì)電子數(shù)相同的金屬元素有___種，該元素氯化物的二聚分子結(jié)構(gòu)如圖所示，在此化合物中Z原子的雜化類型為___，該化合物在熔融狀態(tài)下___導(dǎo)電（“能”或“不能”）。

（4）分子WY2、WY3的鍵角相比，更大的是___（填化學(xué)式），寫出兩種與WY3互為等電子體的微粒___。

【題目】利用甲醇和水蒸氣重整為燃料電池提供氫氣。甲醇和水蒸氣重整的主要反應(yīng)是：反應(yīng)i：CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) △H1= +49 kJ/mol。同時(shí)，存在副反應(yīng)：反應(yīng)ii：CH3OH(g)CO(g)+2H2(g) △H2= +91 kJ/mol

(1)反應(yīng)i的平衡常數(shù)K的表達(dá)式是_______。

(2)為探究條件對(duì)反應(yīng)i平衡的影響，X、 Y(Y1、Y2)可分別代表壓強(qiáng)或溫度。下圖表示Y一定時(shí)，反應(yīng)i中H2O(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。

① X代表的物理量是_______。

② 判斷Y1_______Y2(填“>”或“<”)，理由是_______。

(3)CO易使反應(yīng)i的催化劑中毒，研究溫度和投料比對(duì)甲醇轉(zhuǎn)化率及重整氣中CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的影響，結(jié)果如圖所示。

①選擇250℃、水/甲醇投料比為2作為最佳條件進(jìn)行反應(yīng)，原因是_______。

②250℃時(shí)CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)始終高于200℃時(shí)CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的原因可能是_______。

(1)錐形瓶?jī)?nèi)裝有某種可溶性正鹽固體(含有3種酸的酸根的其中一種)，此固體為________，分液漏斗中所盛試劑是___。

(2)裝置B中所盛試劑的名稱是________，試劑的作用是__________。

(3)裝置C中出現(xiàn)的現(xiàn)象是__________________。

(4)由實(shí)驗(yàn)可知三種酸的酸性大小順序?yàn)?/span>________(用化學(xué)式表示)。