主要實驗步驟如下：

① 按圖組裝儀器，并檢驗裝置的氣密性

② 將a g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液

③ 稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到b g

④ 從分液漏斗滴入6mol·L—1的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時為止

⑤ 從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣

⑥ 再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到c g

⑦ 重復(fù)步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質(zhì)量基本不變，為d g

請回答下列有關(guān)問題：

(1)在用托盤天平稱量樣品時，如果天平的指針向左偏轉(zhuǎn)，說明________________。

(2)裝置中干燥管B的作用是______________________________________________。

(3)如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結(jié)果_________。(選填偏高、偏低或不變)。

(4)步驟⑤的目的是__________________________________________。

(5)步驟⑦的目的是__________________________________________。

(6)試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式為__________________________。

(7)寫出純堿與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為________________________。

A.NF3的電子式為

B.NH4F分子中僅含離子鍵

C.在制備NF3的反應(yīng)中，NH3表現(xiàn)出還原性

D.在制備NF3的反應(yīng)方程式中，各物質(zhì)均為共價化合物

【題目】在有機物分子中，若某個碳原子連接著四個不同的原子或原子團，則這個碳原子被稱為“手性碳原子”，凡含有手性碳原子的物質(zhì)一定具有光學(xué)活性，如物質(zhì)有光學(xué)活性，發(fā)生下列反應(yīng)后生成的有機物無光學(xué)活性的是(　　)

①與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)�、谂cNaOH溶液反應(yīng) ③與銀氨溶液作用�、茉诖呋瘎┐嬖谙屡c氫氣作用

A. ①③B. ②④

C. ①④D. ②③

（1）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4。其反應(yīng)的離子方程式：Fe(OH)3+ClO－+OH－→FeO42－+H2O+Cl－（未配平）。配平上述離子方程式，用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。___

___Fe(OH)3+___ClO－+___OH－→___FeO42－+___H2O+___Cl－

該反應(yīng)中，還原劑是___，被還原的元素是___。

（2）在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生反應(yīng)：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)+Q。

已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如表。

該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為___，Q__0（填“＞”、“＜”或“=”）。

（3）在容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應(yīng)經(jīng)過10min后達到平衡，該時間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CO2)=___，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為____。

（4）欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是___。

A．減少Fe的量 B．增加Fe2O3的量

C．移出部分CO2 D．提高反應(yīng)溫度

E．減小容器的容積 F．加入合適的催化劑

（5）現(xiàn)在恒壓密閉容器中通入1molH2和1molCO2發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)+41kJ。當(dāng)反應(yīng)達到平衡后，在其他條件不變時，再通入1molH2和1molCO2的混合氣體，請在圖中畫出正(v正)、逆(v逆)反應(yīng)速率隨時間t變化的示意圖。___

【題目】某溫度下，。向物質(zhì)的量濃度相同的和的混合溶液中滴加溶液產(chǎn)生、兩種沉淀，溶液中陽離子、陰離子濃度關(guān)系如圖所示。

圖中的，或。下列說法錯誤的是（ ）

A.曲線Ⅰ表示的是Cu2+與OH-濃度關(guān)系的曲線

B.該溫度下，

C.升高溫度時，b點會向c點移動

D.向d點對應(yīng)的溶液中加入對應(yīng)陰離子的鈉鹽固體，d點向b點移動

【題目】鐵鉻氧化還原液流電池是一種低成本的儲能電池，電池結(jié)構(gòu)如圖所示，工作原理為Fe3＋＋Cr2＋Fe2＋＋Cr3＋。下列說法一定正確的是

A.放電時，正極的電極反應(yīng)式為Cr2＋－e－=Cr3＋

B.電池充電時，陰極的電極反應(yīng)式為Fe2＋－e－=Fe3＋

C.電池放電時，Cl－從正極室穿過選擇性透過膜移向負極室

D.放電時，電路中每流過0.1 mol電子，Cr3＋濃度增加0.1 mol·L－1

(1)元素K的焰色反應(yīng)呈紫紅色，其中紫色對應(yīng)的輻射波長為_______nm(填標(biāo)號)。

A.404.4 B.553.5 C.589.2 D.670.8 E.766.5

(2)基態(tài)K原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號是________，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為________________。

(3)已知元素M是組成物質(zhì)Ca5(PO4)3F的一種元素。元素M的氣態(tài)原子逐個失去第1個至第5個電子所需能量(即電離能，用符號I1至I5表示)如表所示：

元素M化合態(tài)常見化合價是________價，其基態(tài)原子電子排布式為____________

(4)PO43－的中心原子的雜化方式為__________，鍵角為_______________

(5)Ca3(PO4)3F中非金屬元素電負性由大到小的順序為________________

(6)下列元素或化合物的性質(zhì)變化順序正確的是__________________

A.第一電離能：Cl＞S＞P＞Si B.共價鍵的極性：HF＞HCI＞HBr＞HI

C.晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI D.熱穩(wěn)定性：MgCO3＞CaCO3＞SrCO3＞BaCO3

(7)CaF2晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則CaF2晶體中與Ca2+最近且等距離的Ca2+數(shù)目為_____________；已知Ca2+和F－半徑分別為a cm、b cm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，M為摩爾質(zhì)量，則晶體密度為___________________g·cm－3(不必化簡)。

A.甲：可用Zn電極代替Cu電極作正極

B.乙：通入氧氣的一極為正極

C.丙：鋅筒作負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅筒會變薄

D.丁：原電池Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O中，PbO2發(fā)生還原反應(yīng)作正極

A. a、c兩元素的最高正價一定相等

B. 原子半徑大小順序為：c>d>b>a

C. a、b兩元素可能形成多種共價化合物

D. c、d二種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比較：c > d

【題目】有機物的結(jié)構(gòu)式可用“鍵線式”簡化表示。如CH3一CH=CH一CH3可簡寫為。有機物X的鍵線式為：。下列說法不正確的是

A.X與苯中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同

B.有機物Y是X的同分異構(gòu)體，且屬于芳香烴，能使溴水褪色，則Y為苯乙烯

C.X能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D.X 與足量的H2在一定條件下反應(yīng)可生成環(huán)狀的飽和烴Z，Z的一氯代物有四種