【題目】三氟化氮（NF3）常用于微電子工業(yè)，可用以下反應制備：4NH3+3F2＝NF3+3NH4F，下列說法中，正確的是（ ）

A.NF3的電子式為

B.NH4F分子中僅含離子鍵

C.在制備NF3的反應中，NH3表現(xiàn)出還原性

D.在制備NF3的反應方程式中，各物質(zhì)均為共價化合物

【答案】C

【解析】

A．NF3為共價化合物，但F原子外圍還有3對孤對電子，則NF3的電子式為，故A錯誤；

B．NH4F中銨根與氟離子之間為離子鍵，而銨根內(nèi)還含有共價鍵，故B錯誤；

C．該反應中NH3→NF3氮元素的化合價由-3價→+3價，所以氨氣作還原劑表現(xiàn)出還原性，故C正確；

D．NH4F中銨根與氟離子之間為離子鍵，所以NH4F是離子化合物，故D錯誤；

故答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)所學知識，回答下列問題：

（1）“元時，南安有黃長者，為宅煮糖，宅垣忽壞，去土而糖白，后人遂效之。”泥土能將紅糖變白糖，其表現(xiàn)的性質(zhì)是__________。

（2）用雞蛋殼膜和蒸餾水可除去淀粉膠體中的食鹽，其原理是______________。

（3）欲使全部轉(zhuǎn)化為，則需要氧化劑（還原產(chǎn)物為）至少_______。

（4）下列變化為化學變化的是_________（填字母）。

A.的潮解 B.鐵的生銹 C.新制氯水久置后顏色變淺

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子反應方程式正確的是

A. 實驗室用固體氯化銨和熟石灰共熱制取NH3：2NH4++Ca(OH)22NH3↑+ Ca2++2H2O

B. 銅與濃硝酸反應: 3Cu + 8H+ + 2NO3－＝3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O

C. 氨水與FeCl3溶液反應：3OH－+ Fe3+ ＝Fe(OH)3↓

D. Na2O2投入水中：2Na2O2＋2H2O = 4Na＋＋4OH－＋O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式的書寫及評價均合理的是( )

選項

離子方程式

評價

A

將2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋4Cl－＋I2

正確； Cl2過量，Fe2＋、I－均被氧化

B

Mg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應：Mg2＋＋2HCO＋4OH－=Mg(OH)2 ↓＋2CO＋2 H2O

正確；Mg(OH)2比MgCO3更難溶

C

過量SO2通入到NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－=HClO＋HSO

正確；H2SO3的酸性強于HClO

D

將Na2O2固體溶于水：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH－+O2↑

正確； Na2O2是堿性氧化物

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)。請回答下列問題：

(1)元素K的焰色反應呈紫紅色，其中紫色對應的輻射波長為_______nm(填標號)。

A.404.4 B.553.5 C.589.2 D.670.8 E.766.5

(2)基態(tài)K原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號是________，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為________________。

(3)已知元素M是組成物質(zhì)Ca5(PO4)3F的一種元素。元素M的氣態(tài)原子逐個失去第1個至第5個電子所需能量(即電離能，用符號I1至I5表示)如表所示：

I1

I2

I3

I4

I5

電離能(kJ/mol)

589.8

1145.4

4912.4

6491

8153

元素M化合態(tài)常見化合價是________價，其基態(tài)原子電子排布式為____________

(4)PO43－的中心原子的雜化方式為__________，鍵角為_______________

(5)Ca3(PO4)3F中非金屬元素電負性由大到小的順序為________________

(6)下列元素或化合物的性質(zhì)變化順序正確的是__________________

A.第一電離能：Cl＞S＞P＞Si B.共價鍵的極性：HF＞HCI＞HBr＞HI

C.晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI D.熱穩(wěn)定性：MgCO3＞CaCO3＞SrCO3＞BaCO3

(7)CaF2晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則CaF2晶體中與Ca2+最近且等距離的Ca2+數(shù)目為_____________；已知Ca2+和F－半徑分別為a cm、b cm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，M為摩爾質(zhì)量，則晶體密度為___________________g·cm－3(不必化簡)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D四種易溶于水的化合物只由表中的八種離子組成，且四種化合物中陰、陽離子各不相同。

陰離子

Cl－、SiO32-、OH－、NO3-

陽離子

H＋、Ag＋、Na＋、K＋

已知：A溶液呈強酸性，且A溶液與B、C溶液混合均產(chǎn)生白色沉淀，B的焰色反應呈黃色。

回答下列問題：

（1）寫出A、B、C、D的化學式：A______，B_____，C____，D____。

（2）寫出A溶液與B溶液反應的離子方程式： __________。

（3）請選出適合存放A、C、D溶液的試劑瓶的序號：

溶液

A

C

D

試劑瓶序號

___

___

___

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化合物中，核磁共振氫譜只出現(xiàn)兩組峰且峰面積之比為3∶2的是

A.①③B.②④C.①④D.②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國首架國產(chǎn)大飛機C919采用的先進材料主要有第三代鋁鋰合金、碳纖維復合材料及鈦合金等�；卮鹣铝袉栴}：

基態(tài)原子核外電子排布式為______，其核外電子占據(jù)最高能層的符號是______。

電子結(jié)合能是指在中性原子中當其他電子均處在可能的最低能態(tài)時，某電子從指定的軌道上電離時所需能量的負值。Li的2s軌道電子結(jié)合能比1s軌道的______填“大”或“小”，原因是______。

基碳纖維是以聚丙烯腈纖維為原料的碳纖維。丙烯腈分子中鍵和鍵的個數(shù)比為______，碳原子間共價鍵的鍵角約為______。

工業(yè)上用鎂還原的方法制備金屬鈦，元素Mg、Ti、Cl的電負性分別為、、，的熔點______的熔點填“高于”或“低于”。

鈦存在兩種同素異構(gòu)體，采納六方最密堆積，采納體心立方堆積，鑒別兩種鈦晶體可以用______法，由轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>晶體體積______填“膨脹”或“收縮”。

由Ba、Ti和O組成的三元離子晶體中，晶胞的頂點被占據(jù)，體心被占據(jù)，面心被占據(jù)，晶胞參數(shù)，該晶體的化學式為______。為140pm，則為______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(Ga)與鋁同主族，曾被稱為“類鋁”，其氧化物、氫氧化物均為兩性化合物。工業(yè)制備鎵的流程如圖所示。下列判斷不合理的是( )

A.Al、Ga均處于ⅢA族

B.Ga(OH)3可與NaOH反應生成 NaGaO2

C.酸性：Al(OH)3＞Ga(OH)3

D.Ga2O3可與鹽酸反應生成GaCl3

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