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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】硅是無(wú)機(jī)非金屬材料的主角，硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質(zhì)量的90%以上。

（1）計(jì)算機(jī)芯片和太陽(yáng)能電池的主要成分是________，光導(dǎo)纖維的主要成分是________。（填化學(xué)式）

（2）工藝師常用氫氟酸來(lái)雕刻玻璃，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

（3）玉石的主要成分基本都屬于硅酸鹽，翡翠的主要成分為NaAlSi2O6，用氧化物形式表示為________。

（4）高純度單晶硅可以按下列方法制備：

SiO2Si（粗）SiHCl3Si（純）

寫(xiě)出步驟①的化學(xué)方程式： _______。

步驟②的產(chǎn)物經(jīng)過(guò)冷凝后得到的SiHCl3（沸點(diǎn)33.0 ℃）中含有少量的SiCl4（沸點(diǎn)57.6 ℃），提純SiHCl3主要操作的名稱(chēng)是________。

步驟③需要在無(wú)水無(wú)氧環(huán)境下進(jìn)行，若在有氧環(huán)境下，除了有不安全因素外，還可能使產(chǎn)品中混有雜質(zhì)________。

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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】氨是重要的工業(yè)原料，在農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、國(guó)防和化工等領(lǐng)域有重要應(yīng)用。

（1）氨氣的電子式為___，它的共價(jià)鍵屬于___(填“極性”或“非極性”)鍵，其溶于水顯堿性的理由是（用化學(xué)方程式表示）___。

（2）工業(yè)上用N2和H2在一定條件下合成氨，下列措施能使正反應(yīng)速率增大，且一定使平衡混合物中NH3的體積分?jǐn)?shù)增大的是___。

A．降低反應(yīng)溫度 B．壓縮反應(yīng)混合物 C．充入N2 D．液化分離NH3

（3）常溫下，向100mL0.2mol/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸，所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與加入鹽酸的體積的關(guān)系如圖所示。

表示NH3·H2O濃度變化的曲線是___(填“A”或“B”)。

（4）當(dāng)加入鹽酸體積為50mL時(shí)，溶液中c(NH4+)－c(NH3·H2O)=___mol/L(用數(shù)字表示)。若液氨中也存在類(lèi)似水的電離(H2O＋H2OH3O＋＋OH－)，碳酸鈉溶于液氨后也能發(fā)生完全電離和類(lèi)似水解的氨解。

①寫(xiě)出液氨的電離方程式：___。

②寫(xiě)出碳酸鈉溶于液氨后第一級(jí)氨解的離子方程式：___。

③寫(xiě)出碳酸鈉的液氨溶液中各離子濃度的大小關(guān)系：___。

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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)硅及其化合物的說(shuō)法正確的是（）

A.陶瓷、玻璃、水泥容器都能貯存氫氟酸

B.硅酸鈉屬于鹽，不屬于堿，所以硅酸鈉可以保存在具有磨口玻璃塞的試劑瓶中

C.用制取硅酸，應(yīng)先使二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，然后再通過(guò)

D.由可知，硅酸的酸性強(qiáng)于碳酸

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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)及評(píng)價(jià)均合理的是( )

選項(xiàng)	離子方程式	評(píng)價(jià)
A	將2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋4Cl－＋I2	正確； Cl2過(guò)量，Fe2＋、I－均被氧化
B	Mg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：Mg2＋＋2HCO＋4OH－=Mg(OH)2 ↓＋2CO＋2 H2O	正確；Mg(OH)2比MgCO3更難溶
C	過(guò)量SO2通入到NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－=HClO＋HSO	正確；H2SO3的酸性強(qiáng)于HClO
D	將Na2O2固體溶于水：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH－+O2↑	正確； Na2O2是堿性氧化物

A.AB.BC.CD.D

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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含有少量SiO2、FeO·xFe2O3等雜質(zhì))制取鋁的一種工藝流程示意圖如下：

已知：生成氫氧化物沉淀的pH如下表。

沉淀物	Fe(OH)3	Al(OH)3	Mg(OH)2
pH	3.2	5.2	12.4

(1)為提高浸出速率，除適當(dāng)增加硫酸濃度外，還可采取的措施有_______________

(2)浸渣的主要成分為____________________

(3)凈化除雜操作分為兩步：第一步是通入氣體a，其目的是_____________________。第二步是控制溶液pH，只使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀。凈化除雜生成的沉淀中還含有溶液中的懸浮雜質(zhì)，溶液中的懸浮雜質(zhì)被共同沉淀的原因是_____________________

(4)寫(xiě)出沉淀反應(yīng)操作中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________。

(5)實(shí)驗(yàn)室高溫焙燒時(shí)，用于盛放固體的儀器名稱(chēng)是_______________。

(6)在AlCl3和MgCl2的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，則原溶液中AlCl3和MgCl2的物質(zhì)的量之比為__________，并寫(xiě)出加入NaOH溶液的體積為50-60mL時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式__________________________。