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【題目】實驗室欲配制0.1 mol/L的NaOH溶液450 ml，下列說法正確的是( )

A.用托盤天平稱量固體的質量為1.8 g

B.稱量NaOH固體時可在燒杯中進行

C.定容時仰視讀數所得溶液的濃度偏大

D.當液面在刻度線下2-3 mm時，換用膠頭滴管滴加蒸餾水定容

【答案】B

【解析】

A．實驗室沒有規(guī)格是450 mL的容量瓶，要使用500 mL的容量瓶配制溶液，則需NaOH的物質的量為n(NaOH)=c·V=0.1 mol/L×0.5 L=0.05 mol，則需稱量NaOH的質量m(NaOH)=n·M=0.05 mol×40 g/mol=2.0 g，A錯誤；

B．NaOH具有吸濕性、腐蝕性，所以稱量NaOH固體時可在燒杯中進行，B正確；

C．定容時仰視讀數，則溶液的體積偏大，根據c=可知：V偏大，則所得溶液的濃度偏小，C錯誤；

D．當液面在刻度線下1～2 cm時，換用膠頭滴管滴加蒸餾水定容，D錯誤；

故合理選項是B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從海水中提取鎂的工藝流程可表示如下：

下列說法不正確的是(　　)。

A.用此法提取鎂的優(yōu)點之一是原料來源豐富

B.步驟⑥電解MgCl2時陰極產生氯氣

C.步驟⑤可將晶體置于HCl氣體氛圍中脫水

D.上述工藝流程中涉及化合、分解和復分解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從鋁土礦（主要成分是，含、、MgO等雜質）中提取兩種工藝品的流程如下：

請回答下列問題：

（1）流程乙加入燒堿后的離子方程式為_________________________________________.

（2）固體A的應用_________________________________________.（兩點）

（3）濾液D與少量CO2反應的離子方程式為__________________________________，

向該濾液K中加入足量石灰水的離子方程式是________

（4）流程乙制氧化鋁的優(yōu)點是所用的試劑較經濟，缺點是__________________________

（5）已知298K時，的溶度積常數=10-11,取適量的濾液B,加入一定量的燒堿恰使鎂離子沉淀完全，則溶液的pH最小為_______.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了從海帶浸取液中提取碘，某同學設計了如圖實驗方案：下列說法正確的是( )

A.①中反應的離子方程式：2I-+H2O2═I2+2OH-

B.②中分液時含I2的CCl4溶液從分液漏斗上口倒出

C.③操作使用的是反萃取法，得到的上層溶液中含有I-

D.操作Z的名稱是蒸發(fā)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】流動電池是一種新型電池。其主要特點是可以通過電解質溶液的循環(huán)流動，在電池外部調節(jié)電解質溶液，以保持電池內部電極周圍溶液濃度的穩(wěn)定。北京化工大學新開發(fā)的一種流動電池如圖所示，電池總反應為Cu＋PbO2＋2H2SO4=CuSO4＋PbSO4＋2H2O。下列說法正確的是

　

A.b為負極，a為正極

B.該電池工作時，內電路中電子由電極a流向電極b

C.b極的電極反應為PbO2 + 4H＋+4e－= Pb2＋＋2H2O

D.調節(jié)電解質溶液的方法是補充H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硅是無機非金屬材料的主角，硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質量的90%以上。

（1）計算機芯片和太陽能電池的主要成分是________，光導纖維的主要成分是________。（填化學式）

（2）工藝師常用氫氟酸來雕刻玻璃，發(fā)生反應的化學方程式為_________。

（3）玉石的主要成分基本都屬于硅酸鹽，翡翠的主要成分為NaAlSi2O6，用氧化物形式表示為________。

（4）高純度單晶硅可以按下列方法制備：

SiO2Si（粗）SiHCl3Si（純）

寫出步驟①的化學方程式： _______。

步驟②的產物經過冷凝后得到的SiHCl3（沸點33.0 ℃）中含有少量的SiCl4（沸點57.6 ℃），提純SiHCl3主要操作的名稱是________。

步驟③需要在無水無氧環(huán)境下進行，若在有氧環(huán)境下，除了有不安全因素外，還可能使產品中混有雜質________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。

（1）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4。其反應的離子方程式：Fe(OH)3+ClO－+OH－→FeO42－+H2O+Cl－（未配平）。配平上述離子方程式，用單線橋法標出電子轉移方向和數目。___

___Fe(OH)3+___ClO－+___OH－→___FeO42－+___H2O+___Cl－

該反應中，還原劑是___，被還原的元素是___。

（2）在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生反應：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)+Q。

已知該反應在不同溫度下的平衡常數如表。

溫度/℃

1000

1150

1300

平衡常數

64.0

50.7

42.9

該反應的平衡常數表達式為___，Q__0（填“＞”、“＜”或“=”）。

（3）在容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應經過10min后達到平衡，該時間范圍內反應的平均反應速率v(CO2)=___，CO的平衡轉化率為____。

（4）欲提高CO的平衡轉化率，可采取的措施是___。

A．減少Fe的量 B．增加Fe2O3的量

C．移出部分CO2 D．提高反應溫度

E．減小容器的容積 F．加入合適的催化劑

（5）現在恒壓密閉容器中通入1molH2和1molCO2發(fā)生反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)+41kJ。當反應達到平衡后，在其他條件不變時，再通入1molH2和1molCO2的混合氣體，請在圖中畫出正(v正)、逆(v逆)反應速率隨時間t變化的示意圖。___

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚苯乙烯是一種無毒、無臭的熱塑性材料，被廣泛應。工業(yè)由苯和乙烯為原料制備聚苯乙烯的流程如 下圖所示(部分條件略去)，下列說法錯誤的是(　　)

A.過程①生成乙苯，反應類型為加成反應

B.過程②生成苯乙烯，苯乙烯16個原子一定共面

C.過程③原子利用率為100%，反應類型為加聚反應

D.上述流程中涉及的五種有機物均可使溴水或高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是前20號元素中的部分元素的一些數據：

A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

原子半徑(10-10m)

1.02

2.27

0.74

1.43

0.77

1.10

0.99

1.86

0.75

1.17

最高價態(tài)

+6

+1

—

+3

+4

+5

+7

+1

+5

+4

最低價態(tài)

-2

—

-2

—

-4

-3

-1

—

-3

-4

試回答下列問題：

(1)以上10種元素電負性最大的是_____(填元素符號)。比元素B原子序數大7的元素在元素周期表中的位置：第_____周期，第_____族，其基態(tài)原子的核外電子排布式是________。

(2)H、I、J三種元素對應單質的熔點依次升高的順序是(用單質的具體化學式排序)__________。

(3)元素E與C及氫元素可形成一種相對分子質量為60的一元羧酸分子。其分子中共形成________個σ鍵，________個π鍵。

(4)I與氫元素形成的10電子分子X的空間構型為________；將X溶于水后的溶液滴入到CuSO4溶液中至過量，得到的絡離子的化學式為________，其中X與Cu2+之間以_____________鍵結合。

(5)下圖是I元素形成的含氧酸的結構，請簡要說明該物質易溶于水的原因：

a._________________________________。

b._________________________________。

(6) 如圖是J和E組成的晶體結構，則每個與J周圍最近J原子數目為_________，若晶胞邊長為a cm，則晶體的密度為_______________（用含a、NA的代數式表示）(g/mL)。

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