回答下列問題：

（1）若氣體X為氯氣，溶液Y為含有少量KSCN的FeCl2溶液，則可觀察到溶液Y中的實驗現(xiàn)象是___，寫出NaOH溶液中發(fā)生反應的離子方程式：___。

（2）若溶液Y為品紅溶液，氣體X通過后，溶液褪色。取少量褪色后的溶液加熱后恢復為紅色，則氣體X可能是___(填化學式)。根據氣體X的性質，上述實驗裝置應作一定的改進，則下列裝置中可用來替代其尾氣吸收裝置的是___(填序號)。

（1）驗證銅與硝酸的反應(實驗裝置如圖所示)。已知儀器a中盛有足量的一定濃度的硝酸溶液，試管b中盛有6.4g銅片。

①儀器a的名稱是___。

②在銅與硝酸的反應中，硝酸所表現(xiàn)出的化學性質主要有___。

③待試管b中銅片完全消失。如果向b中液體里加入足量氫氧化鈉溶液，可生成沉淀的質量是___ g。

（2）探究鐵與稀硝酸的反應。用5.6gFe粉和含有0.3molHNO3的稀硝酸進行實驗，若兩種物質恰好完全反應，且HNO3只被還原成NO。

①Fe粉與稀硝酸反應生成硝酸鐵的化學方程式為___。

②Fe粉與稀硝酸反應生成硝酸亞鐵的離子方程式為___。

③反應結束后的溶液中Fe3+、Fe2+的物質的量之比n(Fe3+)：n(Fe2+)=___。

④標準狀況下，生成NO氣體的體積為___L(保留兩位小數)。

A. a=b=c B. a>b>c C. a>c>b D. c>a>b

A. 溶液中pH增大B. CH3COOH的電離程度變大

C. 溶液的導電能力減弱D. CH3COO－的濃度變小

（1）填寫下列實驗操作步驟中的空白處：

A.在天平上稱取___gNa2SO4固體，把它放在___中，用適量的蒸餾水溶解；

B.把制得的溶液小心地沿著___注入___中；

C.繼續(xù)向容量瓶中加入蒸餾水至液面離容量瓶頸刻度線下1～2cm時，改用___小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度線水平相切；

D.用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2～3次，每次洗滌液也小心轉入容量瓶中，并輕輕搖勻；

E.蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。

（2）第（1）題中操作步驟的正確順序是(填標號)___。

（3）下列情況中，會使所配溶液濃度偏高的是___(填標號)。

a.溶解攪拌時有部分液體濺出

b.加蒸餾水時，不慎超過了刻度線

C.在定容時，俯視刻度線

d.容量瓶使用前內壁沾有水珠

C2H5OH(g)=C2H5OH(l)ΔH＝Q2 kJ·mol－1

C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝Q3 kJ·mol－1

若使46 g液體酒精完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為

A. －(3Q1－Q2＋Q3) kJB. －0.5(Q1＋Q2＋Q3) kJ

C. －(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3) kJD. －(Q1＋Q2＋Q3) kJ

A.6：1B.1：3C.2：3D.3：1

(1)把與下面元素有關性質相符的曲線標號填入相應的空格中:

a. b. c. d.

①第ⅡA族元素的價電子數________。

②第三周期元素的最高化合價________。

③F-、Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑________。

(2)元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數依次增大。已知Y原子最外層電子數與核外電子總數之比為3∶4；M元素原子的最外層電子數與電子層數之比為4∶3；N-、Z+、X+的半徑逐漸減小；化合物XN常溫下為氣體。據此回答：

①X為___________(名稱)，Y為____________(元素符號)，Z原子結構示意圖為________________。

②N的最高價氧化物的水化物的化學式為________________。

③M的最高價氧化物的化學式為________________________。

【題目】乙烯氣相直接水合反應制備乙醇：C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g)。乙烯的平衡轉化率隨溫度、壓強的變化關系如下（起始時，n(H2O)＝n(C2H4)＝1 mol，容器體積為1 L）。下列分析不正確的是（ ）

A.乙烯氣相直接水合反應的H＜0

B.圖中壓強的大小關系為：p1＞p2＞p3

C.圖中a點對應的平衡常數K ＝

D.達到平衡狀態(tài)a、b所需要的時間：a＞b

【題目】在一定溫度下，當Mg(OH)2固體在水溶液中達到下列平衡時：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，若使固體Mg(OH)2的量減少，而且c(Mg2+)不變，可采取的措施是：

A. 加MgCl2B. 加H2OC. 加NaOHD. 加HCl