【題目】已知：H2O(g)=H2O(l) ΔH＝Q1 kJ·mol－1

C2H5OH(g)=C2H5OH(l)ΔH＝Q2 kJ·mol－1

C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝Q3 kJ·mol－1

若使46 g液體酒精完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為

A. －(3Q1－Q2＋Q3) kJB. －0.5(Q1＋Q2＋Q3) kJ

C. －(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3) kJD. －(Q1＋Q2＋Q3) kJ

【答案】A

【解析】

根據(jù)蓋斯定律，利用已知的反應(yīng)計(jì)算出C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)的反應(yīng)熱△H，利用乙醇的物質(zhì)的量與反應(yīng)放出的熱量成正比來(lái)解答。

①H2O(g)═H2O(l)△H1=Q1kJmol-1，②C2H5OH(g)═C2H5OH(l)△H2=Q2kJmol-1，③C2H5OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g)△H3=Q3kJmol-1，根據(jù)蓋斯定律，①×3+③-②得C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)，故△H=(3Q1+Q3-Q2)kJ/mol，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H=(3Q1+Q3-Q2)kJ/mol＜0；46g液體酒精的物質(zhì)的量為=1mol，故1mol液態(tài)乙醇完全燃燒并恢復(fù)至室溫，則放出的熱量為-(3Q1 +Q3-Q2) kJ，故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯氣與堿溶液反應(yīng)，在低溫、稀堿溶液中主要產(chǎn)物是 ClO3－和 Cl－，在 75℃以上、濃堿溶液中主要產(chǎn)物是ClO－和 Cl－。研究小組用如下實(shí)驗(yàn)裝置制取氯酸鉀(KClO3)，并測(cè)定其純度。(夾持裝置已省略)

a 為濃鹽酸，b 為MnO2，c 為飽和食鹽水， d 為 30%KOH 溶液，e 為 NaOH 溶液

回答下列問題：

(1)檢查裝置氣密性后，添加藥品，待裝置 III 水溫升至 75℃開始反應(yīng)。

①裝置 II 的作用為_____________________________________。

②若取消裝置 II，對(duì)本實(shí)驗(yàn)的影響是___________________。

③從裝置 III 的試管中分離得到 KClO3 粗產(chǎn)品，其中混有的雜質(zhì)是 KClO 和_____________(填化學(xué)式）。

(2)為測(cè)定產(chǎn)品 KClO3 的純度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

步驟 1：取 3.00g 樣品溶于水配成 250mL 溶液。

步驟 2：取 25.00mL 溶液于錐形瓶中，滴加足量H2O2 溶液充分振蕩以除盡ClO－。然后煮沸溶液 1～2 分鐘，冷卻。

步驟 3：加入過量KI溶液，再逐滴加入足量稀硫酸。(ClO3－ +6I－ +6H+= Cl－+3I2+3H2O)

步驟 4：加入指示劑，用 0.600mol/LNa2S2O3 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液 20.00mL。(2S2O32－+I2=S4O62－+2I－)

步驟 2 中除去 ClO－的離子方程式是_________________。

②樣品中 KClO3 的貭量分?jǐn)?shù)為_____。(保留三位有效數(shù)字，KClO3 式量：122.5)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是第三周期元素，它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶于水，得到濃度均為0.010mol/L的溶液，其pH（25℃）與對(duì)應(yīng)元素原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. 簡(jiǎn)單離子的半徑：X>Z>W

B. 簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>W>Y

C. Y單質(zhì)可用于制作半導(dǎo)體材料

D. n =2-lg2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】砷和鎳均為重要的無(wú)機(jī)材料，在化工領(lǐng)域具有廣泛的應(yīng)用。

（1）基態(tài)As原子的價(jià)層電子的電子云輪廓圖形狀為_____________。與砷同周期的主族元素的基態(tài)原子中，第一電離能最大的為_____________（填元素符號(hào)。）

（2）Na3AsO3可用于碘的微量分析。

①Na+的焰色反應(yīng)呈黃色，金屬元素能產(chǎn)生焰色反應(yīng)的微觀原因?yàn)?/span>__________________________。

②Na3AsO3中所含陰離子的立體構(gòu)型為_____________，寫出一種與其互為等電子體的分子：_____________（填化學(xué)式）。

（3）可用于合成Ni2+的配體，M中C原子的雜化方式為___________，其所含鍵和π鍵的數(shù)目之比為___________。

（4）Ni與Ca處于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬Ni的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)均比金屬Ca的高，其原因?yàn)?/span>___________。區(qū)分晶體Ni和非晶體Ni的最可靠的科學(xué)方法為___________。

（5）某砷鎳合金的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度ρ=___________g·cm-3。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A. 在含CO32-總數(shù)為NA的Na2CO3溶液中，Na+總數(shù)為2NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L乙烷和丙烯的混合物中含氫原子數(shù)目為0.6NA

C. 將0.1 mol H2和0.2 mol I2(g)充入密閉容器中充分反應(yīng)后，生成的H-I鍵數(shù)目為0.2NA

D. 常溫下，電解1 L的精制食鹽水，一段時(shí)間后測(cè)得溶液pH為11，則電解過程中通過導(dǎo)線的電子數(shù)目為0.002NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ．通過傳感器可以監(jiān)測(cè)空氣中甲醛的含量。該傳感器的原理

如圖所示：

（1）該裝置的主要能量轉(zhuǎn)化形式是_______________。b為______極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為_________________。

（2）在傳感器工作過程中，電解質(zhì)溶液硫酸的濃度___________（填“增大”“減小”“不變”）。當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時(shí)，傳感器內(nèi)參加反應(yīng)的HCHO為_______g。

Ⅱ．用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來(lái)制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀（電解槽內(nèi)的陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過，陰離子交換膜只允許陰離子通過）。

（1）該電解槽的陰極發(fā)生_____反應(yīng)（填“氧化”“還原”）。

（2）制得的硫酸溶液從出口_______（填“A”、“D”）導(dǎo)出，并簡(jiǎn)述原因________________________________________________（請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)和文字解釋）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ．利用測(cè)壓法在剛性反應(yīng)器中研究 T℃ 時(shí):

3NO2(g)3NO(g)＋O3(g) ΔH＝+317.3kJ·mol－1的分解反應(yīng)，體系的總壓強(qiáng) p隨時(shí)間 t 的變化如下表所示：

反應(yīng)時(shí)間/min

0

5

10

15

20

25

30

壓強(qiáng)/MPa

20.00

21.38

22.30

23.00

23.58

24.00

24.00

（1）該反應(yīng)達(dá)到平衡后的熵值較平衡前______________（填“增大”“減小”“不變”）。

（2）若降低反應(yīng)溫度，則平衡后體系壓強(qiáng) p____24.00 MPa（填“大于”“等于”“小于”）,原因是_____________________________________________________________________。15min 時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 α=__________%

Ⅱ．一定條件下，在體積為 2 L 的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)+O2(g) ΔH>0。投入 2 mol NO2發(fā)生反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得：v正=k正c2(NO2)，v逆=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。在溫度為 T℃ 時(shí) NO2 的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示。

（1）要提高 NO2轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是________________ 、__________________。

（2）前2min內(nèi)，以NO2表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為___________________。

（3）計(jì)算 A 點(diǎn)處v正/ v逆=_________________（保留一位小數(shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有人設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)，以確認(rèn)某混合氣體中含有 CH2=CH2 和SO2。

實(shí)驗(yàn)中提供的試劑有：A.品紅溶液B.NaOH 溶液C.濃硫酸D.酸性 KMnO4 溶液試回答下列問題：

(1)寫出圖中①②③④ 裝置盛放試劑的順序?yàn)?/span>( 將上述有關(guān)試劑的序號(hào)填入空格內(nèi)) ___________→___________→___________→___________。

(2)能說明混合氣體中存在SO2 的現(xiàn)象是___________。

(3)能確定混合氣體中存在乙烯的現(xiàn)象是___________。

(4)乙烯與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組利用以下各裝置連接成一整套裝置，探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中D 為純凈干燥的氯氣與純凈干燥氨氣反應(yīng)的裝置。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)連接好裝置后，必需進(jìn)行的一步實(shí)驗(yàn)操作是_____

(2)裝置E 的作用是_____，橡膠管 k 的作用是_____

(3)裝置F 中試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 _____

(4)裝置D 內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一產(chǎn)物是空氣的主要成分之一，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____

(5)接入D 裝置的兩根導(dǎo)管左邊較長(zhǎng)、右邊較短，目的是_____

(6)整套裝置從左向右的連接順序是(j)接______、______接(f) (g)接______ 、______接______ 、______接(a)

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