(1)基態(tài)Co原子的電子排布式為___________。

(2)[Co(NH3)5H2O]Cl3是一種磚紅色的晶體，可通過CoCl2、NH4Cl、濃氨水、H2O2制得。

①Co、N、0原子的第一電離能由大到小的順序是__________。

②[Co(NH3)5H2O]Cl3中Co元素化合價為____，其配位原子為_____；1mol該晶體中含有____molσ鍵。

③H2O2中O原子的雜化軌道類型是______，H2O2能與水互溶，除都是極性分子外，還因?yàn)?/span>____。

④NH3、NF3的空間構(gòu)型都相同,但Co3+易與NH3形成配離子，而NF3不能。原因是________。

(3)CoO晶胞如圖，已知Co原子半徑為apm,O原子半徑為bpm，則等距最近的所有O原子圍成的空間形狀為_____；該晶胞中原子的空間利用率為__________(用含a、b的計(jì)算式表示)。

基態(tài)銅原子的電子排布式為 ______ ；從銅原子價層電子結(jié)構(gòu)變化角度來看，高溫時CuO與的穩(wěn)定性是CuO ______ 填寫“”、“”或“”。

硒、硅均能與氫元素形成氣態(tài)氫化物，則它們形成的組成最簡單的氫化物中，分子構(gòu)型分別為 ______ ，若“”中共用電子對偏向氫元素，氫氣與硒反應(yīng)時單質(zhì)硒是氧化劑，則硒與硅的電負(fù)性相對大小為Se ______ 填“”、“”。

常溫下白色晶體，熔點(diǎn)為，時升華，則固體的晶體類型為 ______ ；分子中Se原子的雜化類型為 ______ 。

鎵元素在元素周期表中的位置是 ______ ，該族元素都具有缺電子性價電子數(shù)少于價層軌道數(shù)，其化合物可與具有孤對電子的分子或離子生成配合物，如能與反應(yīng)生成BF3·NH3，BF3·NH3的結(jié)構(gòu)簡式可表示為 ______ 。

金剛砂的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：

則在SiC中，每個C原子周圍緊鄰的C原子數(shù)目為 ______ 個；若晶胞的邊長為apm，則金剛砂的密度為 ______ 。

A.工業(yè)上常用電解NaCl溶液制備金屬鈉

B.在醫(yī)療上碳酸鈉是治療胃酸過多的一種藥劑

C.過量的鐵在氯氣中燃燒可生成氯化亞鐵

D.金屬鎂燃燒時發(fā)出耀眼的白光，因此常用來制造信號彈和焰火

（1）寫出基態(tài)As 原子的核外電子排布式_____________。

（2）根據(jù)元素周期律，原子半徑 Ga_____________As（填“>”或“<”，下同），第一電離能 Ga_____________As。

（3）AsCl3 分子的立體構(gòu)型為_____________。

（4）鍺（Ge）是典型的半導(dǎo)體元素，比較下表中鍺鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，分析其變化規(guī)律及原因_____________。

回答下列問題：

（1）C 的名稱是_____________。

（2）③的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是_____________，該反應(yīng)類型是_____________。

（3）⑤的反應(yīng)方程式為______________。

（4）G 的分子式為_____________。

（5）H 是G 的同分異構(gòu)體，其苯環(huán)上的取代基與G 的相同但位置不同，則H 可能的結(jié)構(gòu)有_____________種。

（6）4-甲氧基乙酰苯胺（）是重要的精細(xì)化工中間體，寫出由苯甲醚（）制備 4-甲氧基乙酰苯胺的合成路線______________（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件，其他試劑任選）

【題目】某柔性屏手機(jī)的柔性電池以碳納米管做電極材料，以吸收ZnSO4溶液的有機(jī)高聚物做固態(tài)電解質(zhì)，其電池總反應(yīng)為：MnO2+Zn+(1+) H2O+ZnSO4MnOOH+ZnSO4[Zn(OH)2]3·xH2O，其電池結(jié)構(gòu)如圖1所示，圖2是有機(jī)高聚物的結(jié)構(gòu)片段。

下列說法中，不正確的是( )

A.碳納米管具有導(dǎo)電性，可用作電極材料

B.合成有機(jī)高聚物的單體是：

C.充電時，Zn2+移向Zn膜

D.放電時，電池的正極反應(yīng)為：MnO2 + e + H+ = MnOOH

下列說法不正確的是

A. 若A為非金屬單質(zhì)，則它與Mg反應(yīng)的產(chǎn)物中陰、陽離子個數(shù)比可能為2:3

B. 若A為非金屬單質(zhì)，則其組成元素在周期表中的位置可能處于第二周期第IVA族

C. 若A是共價化合物，則A和D有可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

D. 若A是金屬或非金屬單質(zhì)，則常溫下0. 1 mol/L的D溶液中由水電離出的c(H+)可能為10-13mol/L

A. 1 mol X最多能與3 mol NaOH反應(yīng)

B. X能與碳酸鈉溶液產(chǎn)生二氧化碳

C. 1 mol X和濃溴水反應(yīng)時，能消耗3 mol Br2

D. 1 mol X能最多能與5mol H2加成

I.部分短周期主族元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物濃度均為溶液的pH和原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。

元素R在周期表中的位置是______；元素Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖是______。

元素Y和W形成的型化合物中含有化學(xué)鍵的類型為______。

短周期元素C、O、S能形成多種化合物，如、、COS等。

下列能說明碳、硫兩種元素非金屬性相對強(qiáng)弱的是______填序號

A.S與發(fā)生化合反應(yīng)比C與化合更容易

B.酸性：

C.中碳元素為價，硫元素為價

鉛、錫、鍺與元素C同主族。常溫下其單質(zhì)在空氣中，錫、鍺不反應(yīng)，而鉛表面會生成一層氧化鉛；鍺與鹽酸不反應(yīng)，而錫與鹽酸反應(yīng)。由此可得出以下結(jié)論：

鍺的原子序數(shù)為______。

它們價氫氧化物的堿性由強(qiáng)到弱順序?yàn)?/span>______填化學(xué)式。

羰基硫可作為一種熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲的危害，其分子結(jié)構(gòu)和相似。

用電子式表示羰基硫的形成過程：______。

羰基硫用氫氧化鈉溶液處理及利用的過程如圖：

已知A是一種正鹽，則A的化學(xué)式為______；若氣體a為單質(zhì)，反應(yīng)II的離子方程式為______。

回答下列問題：

（1）①的反應(yīng)類型為___。

（2）有機(jī)物D所含官能團(tuán)的名稱是___。

（3）反應(yīng)④所需的試劑和條件分別是___和___。

（4）反應(yīng)⑥生成G和X兩種有機(jī)物，X的一種主要用途是___。

（5）反應(yīng)⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式為___（反應(yīng)物C6H7BrS用結(jié)構(gòu)簡式表示）。

（6）寫出滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：___（不考慮立體異構(gòu)，寫出一種即可）。

①苯環(huán)上含有三個不同取代基；②含酯基且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③含氨基但與苯環(huán)不直接相連。

（7）設(shè)計(jì)由對甲基苯甲醇制備的合成路線（無機(jī)試劑任選）___。