I．汽油燃油車上安裝三元催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低汽車尾氣污染。

(1)已知： C(s)+O2(g) = CO2(g) △H1 ＝ 393.5kJ·mol1

2C(s)+O2(g) = 2CO(g) △H2 ＝ 221.0 kJ·mol1

N2(g)+O2(g) = 2NO(g) △H 3 ＝+180.5 kJ·mol1

CO和NO兩種尾氣在催化劑作用下生成N2的熱化學(xué)方程式是_________________________。

(2)研究CO和NO的催化反應(yīng)，用氣體傳感器測得在某溫度下、一定體積的密閉容器中，不同時間NO和CO濃度如下表：

① 前4 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(CO) ＝______mol·L1·s1。

② L、X可分別代表壓強(qiáng)或溫度。下圖A表示L一定時，NO(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。X代表的物理量是______。判斷L1、L2的大小關(guān)系，并簡述理由：______________________________。

(3)實驗測得，v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆·c(N2) ·c2(CO2)（k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)）。

①達(dá)到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數(shù)______（填“>”、“<”或 “=”）k逆增大的倍數(shù)。

②若在2 L的密閉容器中充入1 mol CO和1 mol NO，在一定溫度下達(dá)到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為40%，則k正︰k逆 =___________。（保留一位小數(shù)）

II. 有人利用反應(yīng)C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) ΔH = 34.0 kJ·mol1，用活性炭對NO進(jìn)行吸附。現(xiàn)在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體并在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)相同時間測得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖B所示。由圖可知最高轉(zhuǎn)化率對應(yīng)溫度為450℃。低于450℃時，NO的轉(zhuǎn)化率是不是對應(yīng)溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率及判斷理由是________________________；

I

(1)提取溴的過程中，經(jīng)過兩次Br－→Br2轉(zhuǎn)化的目的是______，吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________。

(2)從MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶體的主要操作是____、濃縮、冷卻、______、過濾、洗滌、干燥。

II以食鹽為原料進(jìn)行生產(chǎn)并綜合利用的某些過程如圖所示。

(1)除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+和SO離子，加入下列沉淀劑的順序是(填序號)____。

a．BaCl2 b．Na2CO3

(2)NaHCO3制取Na2CO3化學(xué)方程式是_____。

(3)將濾液的pH調(diào)至酸性除去的離子是______。

(4)若向分離出NaHCO3晶體后的母液中加入過量生石灰，則可獲得一種可以循環(huán)使用的物質(zhì)，其化學(xué)式是_____。

(5)工業(yè)上，可以用純堿代替燒堿生產(chǎn)某些化工產(chǎn)品。如用飽和純堿溶液與Cl2反應(yīng)制取有效成分為NaClO的消毒液，其反應(yīng)的離子方程式是_______。(已知碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸)。

實驗步驟：

(1)在甲裝置中，打開活塞a，加熱，待裝置中充滿黃綠色氣體時，與丙裝置連接。

(2)當(dāng)丙裝置中FeC12溶液變黃時，停止加熱。

(3)打開活塞c，使約2mL的溶液滴入試管中，檢驗溶液中的離子。

(4)在乙裝置中，打開活塞b，待空氣排盡后，將乙中產(chǎn)生的氣體通入上述丙裝置變黃后的溶液中，一段時間后停止。

(5)更新丙中試管，打開活塞c，使約2mL的溶液滴入試管中，檢驗溶液中的離子。

回答下列問題：

(1)乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

(2)實驗中，證明氧化性Fe3+＞SO2的離子方程式為_________。

(3)將甲裝置與丙裝置連接的目的是_______。

(4)有I、II、III三組同學(xué)分別完成了上述實驗，實驗結(jié)果如圖：

上述實驗結(jié)果一定能夠證明氧化性:Cl2>Fe3+>SO2的是______(用“I”、“II”、“III”代號回答)。

(5)若要用以上甲和丙裝置證明氧化性為：Cl2> Fe3+> I2的結(jié)論，則步驟為：

①往丙的漏斗中加入兩種試劑____、___和一種溶劑_____。

②將甲裝置中產(chǎn)生的Cl2慢慢通入丙中，觀察丙的漏斗中溶液顏色變化。

③如果觀察到丙中溶液________則結(jié)論正確。

④停止通入Cl2

①可燃燒；②可跟溴加成；③可使酸性KMnO4溶液褪色；④可跟NaHCO3溶液反應(yīng)⑤可跟Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)；⑥可跟金屬鈉反應(yīng)

A. ①②③⑥B. ②③④⑥C. ②③④⑤⑥D. ①②③④⑤⑥

【題目】一定溫度下，在三個體積均為2.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)。

下列說法正確的是

A.平衡常數(shù)K：容器Ⅱ>容器Ⅲ

B.反應(yīng)到達(dá)平衡時，PCl5的轉(zhuǎn)化率：容器Ⅱ>容器Ⅰ

C.反應(yīng)到達(dá)平衡時，容器Ⅰ中的平均速率為v(PCl5)=mol·L-1·s-1

D.起始時向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl3 0.45 mol和Cl2 0.10 mol，則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

【題目】已知一定溫度時：。當(dāng)生成2mol SO3時，放出熱量197kJ，在相同溫度和壓強(qiáng)下，向密容器中通入3mol SO2和1molO2，達(dá)到平衡時放出熱量Q，則下列關(guān)系式中正確的是

A.Q＝197 kJB.Q＜197×2 kJC.Q＜197 kJD.Q＞197 kJ

【題目】某新型二次電池工作原理：2K2S2+KI3K2S4+3KI，裝置如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.放電時，電子由鉑極經(jīng)外電路流向石墨極

B.放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式為2S22--2e=S42-

C.充電時，鉑極的電極反應(yīng)式為I3-+2e-=3I-

D.充電時，若電路中有2mol電子轉(zhuǎn)移，則有2molK由交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移

A.往稀鹽酸中逐滴加入Na2CO3溶液，開始時：H＋＋CO32－＝HCO3－

B.草酸(H2C2O4)溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－＋5C2O42－＋16H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

C.往少量澄清石灰水中加入Ca(HCO3)2溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2O

D.用HI溶液溶解Fe2O3固體：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O

【題目】已知反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0。某溫度下，將2molSO2和1molO2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖甲所示。則下列說法正確的是（ ）

A.由圖甲知，A點(diǎn)SO2的平衡濃度為0.08mol·L-1

B.由圖甲知，B點(diǎn)SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為2∶1∶2

C.達(dá)到平衡后，縮小容器容積，則反應(yīng)速率變化圖像可以用圖乙表示

D.壓強(qiáng)為0.50MPa時不同溫度下SO2的轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖，則T2>T1

1L海水在逐漸濃縮過程中析出鹽的種類和質(zhì)量（單位：g）的關(guān)系如下表所示：

注：畫“—”的數(shù)據(jù)少于10-4，可以忽略不計。

(1)從海水中獲得粗鹽，一般采用的方法是___。

(2)根據(jù)上表，要獲得雜質(zhì)較少的食鹽，應(yīng)控制海水的最佳密度為___gmL-1（填字母）。

A．1.21 B．1.22 C．1.26 D．1.31

(3)粗鹽中常含有MgCl2、MgSO4、CaCl2等雜質(zhì)，要除去這些雜質(zhì)，按順序加入的試劑依次為NaOH、BaCl2、___、___等（填化學(xué)式）。

(4)工業(yè)上電解熔融氯化鈉制取金屬鈉的化學(xué)方程式為___。

(5)鈉元素的一種常見氧化物可作為呼吸面具的供氧劑，寫出該氧化物和CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式___。