Question

【題目】利用海水可以提取溴和鎂，提取過程如圖。

I

(1)提取溴的過程中，經過兩次Br－→Br2轉化的目的是______，吸收塔中發(fā)生反應的離子方程式是__________。

(2)從MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶體的主要操作是____、濃縮、冷卻、______、過濾、洗滌、干燥。

II以食鹽為原料進行生產并綜合利用的某些過程如圖所示。

(1)除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+和SO離子，加入下列沉淀劑的順序是(填序號)____。

a．BaCl2 b．Na2CO3

(2)NaHCO3制取Na2CO3化學方程式是_____。

(3)將濾液的pH調至酸性除去的離子是______。

(4)若向分離出NaHCO3晶體后的母液中加入過量生石灰，則可獲得一種可以循環(huán)使用的物質，其化學式是_____。

(5)工業(yè)上，可以用純堿代替燒堿生產某些化工產品。如用飽和純堿溶液與Cl2反應制取有效成分為NaClO的消毒液，其反應的離子方程式是_______。(已知碳酸的酸性強于次氯酸)。

Answer 1

【答案】將溴富集 Br2+SO2+2H2O=4H++SO+2Br- 蒸發(fā) 結晶 a b 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ CO NH3 CO+ Cl2 = ClO- +CO2↑ + Cl-

【解析】

I(1) 依據利用海水可以提取溴和鎂，流程中提取溴的過程中，經過2次Br-→>Br2轉化的目的是更多的得到溴單質，提取過程對溴元素進行富集。吸收塔中通入二氧化硫，發(fā)生了Br2+SO2+2H2O=4H++SO+2Br-，故本題答案為：將溴富集；Br2+SO2+2H2O=4H++SO+2Br-；

(2) 從MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O，操作是加熱蒸發(fā)、濃縮、冷卻、結晶、過濾、洗滌、干燥得MgCl2·6H2O，故本題答案為：蒸發(fā)；結晶；

II

(1)加入氯化鋇時能和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，從而除去硫酸鈉，加入碳酸鈉溶液時能和氯化鈣、過量的氯化鋇反應生成碳酸鈣沉淀、碳酸鋇沉淀和氯化鈉，從而除去氯化鈣和過量的氯化鋇；過濾向濾液中加入適量的稀鹽酸時，可以把過量的氫氧化鈉和碳酸鈉除去。以此類推，如果依次加入氯化鋇溶液、氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液或依次加入氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液可以達到同樣的目的，因此，本題正確答案是：a b；

(2)NaHCO3加熱分解生成Na2CO3，H2O喝CO2，化學方程式是2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故本題答案為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；

(3) 稀鹽酸能和碳酸鈉反應，蒸發(fā)時可以得到氯化鈉的飽和溶液，將濾液的pH調至酸性，除去的離子是CO，因此，本題正確答案是：CO；

(4) 分離出NaHCO3晶體后的母液中含有氯化銨，加入過量生石灰后，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和氯化銨反應能生成氯化鈣、水和氨氣，氨氣可以循環(huán)使用，化學式是NH3，因此，本題正確答案是：NH3；

(5) 已知碳酸的酸性＞次氯酸＞碳酸氫根，則結合氫離子的能力：碳酸根＞次氯酸根＞碳酸氫根，結合題意，反應物為碳酸鈉和氯氣，則生成物為氯化鈉、次氯酸鈉、碳酸氫鈉，過量的氯氣可以碳酸氫鈉溶液反應，將碳酸氫鈉轉化為氯化鈉、水和二氧化碳，所以離子方程式為：CO+ Cl2= ClO-+CO2↑+ Cl-，故本題答案為：CO+ Cl2= ClO-+CO2↑+ Cl-；