A.惰性電極電解氯化鎂溶液：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

B.鋼鐵吸氧腐蝕中的正極反應(yīng)：4OH－- 4e－＝2H2O+O2 ↑

C.用H2O2從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－

D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液與Ba(OH)2溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O

【題目】“神十搭載的長(zhǎng)征F改進(jìn)型火箭推進(jìn)劑之一為無色氣體N2O4，N2O4與NO2轉(zhuǎn)換的熱化學(xué)方程式為：N2O4（g）2NO2(g) △H=+24.4KJ/mol。

（1）將一定量N2O4投入固定容積的真空容器中，下述現(xiàn)象能說明反應(yīng)達(dá)到平衡的是________。

a．v正(N2O4)=2v逆(NO2) b．體系顏色不變c．氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 d．氣體密度不變

達(dá)到平衡后，保持體積不變升高溫度，再次到達(dá)平衡時(shí)，則混合氣體顏色____（填“變深”、“變淺”或“不變”），判斷理由________。

（2）T℃時(shí)，向1L恒容密閉容器中投入1molCH4和1molH2O(g)，發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)，經(jīng)過3min，反應(yīng)達(dá)到平衡。已知平衡時(shí)，c(CH4)=0.5mol/L則0～3min內(nèi)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(H2)=___。

（3）在一定條件下用CO和H2可以制得甲醇，CH3OH和CO的燃燒熱為別725.8 kJ/mol，283.0 kJ/mol，1 mol液態(tài)水變成氣態(tài)水吸熱44.0 kJ，寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：____。

（4）工業(yè)上用CO與H2在催化劑作用下合成CH3OH,其反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。按n(CO) : n(H2)=1 : 2向密閉容器中充入反應(yīng)物，測(cè)得平衡時(shí)混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖所示。則P1_____P2(填“<”“>”或“=”)

（5）一種氨燃料電池，使用的電解質(zhì)溶液是2mol/L的KOH溶液。電池反應(yīng)為：4NH3+3O2=2N2+6H2O；請(qǐng)寫出通入a氣體一極的電極反應(yīng)式為_______。

試回答下列問題：

(1)X是________(填化學(xué)式，下同)，F是__________。

(2)A―→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(3)G與Cu的反應(yīng)中，G表現(xiàn)的性質(zhì)為______。

(4)X與過量NaOH溶液反應(yīng)生成C的離子方程式為_____________。

(5)以C、B、D為原料可生產(chǎn)G，若使amol C完全轉(zhuǎn)化為G，理論上至少需要D___ mol。

A. 加熱裝置I中的燒杯分離I2和高錳酸鉀固體

B. 用裝置II驗(yàn)證二氧化硫的漂白性

C. 用裝置III制備氫氧化亞鐵沉淀

D. 用裝置IV檢驗(yàn)氯化銨受熱分解生成的兩種氣體

(1)生活中明礬常作凈水劑，其凈水的原理是_____________(用離子方程式表示)。

(2)常溫下，取0.2 mol/L HCl溶液與0.2mol/L MOH溶液等體積混合，測(cè)得混合后溶液的pH=5，則PH=13的MOH溶液的濃度_______0.1mol/L(填＜、＞或＝)。

(3)0.1mol/L的NaHA溶液，測(cè)得溶液顯堿性。則

① 該溶液中 c(H2A)_______________c(A2-)(填＜、＞或＝)。

② 作出上述判斷的依據(jù)是_____________(用文字解釋)。

(4)含Cr2O72-的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0×10-3 mol/L的Cr2O72-。為了使廢水的排放達(dá)標(biāo)，進(jìn)行如下處理：

綠礬為FeSO4 7H2O。反應(yīng)(I)中Cr2O72-與FeSO4的物質(zhì)的量之比為___________。常溫下若處理后的廢水中c(Cr3+)=6.0×10-7mol/L，則處理后的廢水的 pH=_______。{Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31}

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L NO和2.24L O2混合后氣體分子數(shù)為0.15 NA

C.0.1mol Na2O2與足量的潮濕的二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

D.加熱條件下，1mol Fe投入足量的濃硫酸中，生成NA個(gè)SO2分子

【題目】某電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。該電池是以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解溶質(zhì)溶液，其總反應(yīng)為：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列說法正確的是

A．Zn為電池的正極

B．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：Fe(OH)3－3e＋5OH ＝FeO42-＋4H2O

C．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1 mol K2FeO4被氧化

D．該電池放電過程中電解質(zhì)溶液濃度不變

A．一個(gè)分子中含有12個(gè)H原子

B．苯環(huán)上的一氯代物有2種

C．能使酸性KMnO4溶液褪色

D．1mol該物質(zhì)分別與足量H2、NaOH溶液反應(yīng)，消耗其物質(zhì)的量均為3mol

已知如下信息：

①A有兩個(gè)處于鄰位的取代基，A、B、C、D均能使FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

②

③D、E能使溴水褪色，E中含有兩個(gè)六元環(huán)。

回答相關(guān)問題：

(1)A的名稱是___________；A→B的反應(yīng)類型是_________________。

(2)C中的官能團(tuán)有____________、__________（寫名稱）。

(3)C→D發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。
(4)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________。

(5)D的同分異構(gòu)體中，符合下列條件的結(jié)構(gòu)共有________種。其中核磁共振氫譜有4組峰，且面積比為3:2:2:1的是________________（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基（不含結(jié)構(gòu)），②能發(fā)生水解反應(yīng)且遇FeCl3溶液不顯色，③除苯環(huán)外，不含其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)，④水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

A.可用溴水檢驗(yàn)CH2=CH－CHO中是否含有碳碳雙鍵

B.乙醇、甘油和苯酚都能與Na反應(yīng)產(chǎn)生H2

C.常溫下都是無色液體，易溶于水

D.對(duì)甲基苯甲醛）能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明它含有醛基