【題目】已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH ＝－197kJ·mol－1。向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體：(甲)2molSO2和1molO2；(乙)1molSO2和0.5molO2；(丙)2molSO3和1molO2。恒溫、恒容下反應(yīng)達平衡時，下列關(guān)系一定正確的是（ ）

A.容器內(nèi)壓強P：P丙＞P甲＝2P乙

B.氣體的總物質(zhì)的量n：n丙＞n甲＞n乙

C.SO3的體積分?jǐn)?shù)∮：∮甲＝∮丙＞∮乙

D.反應(yīng)熱量的數(shù)值Q：197＞Q丙＞Q甲＞Q乙

(1)寫出步驟①中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____

(2)沉淀1是_________（寫化學(xué)式）；沉淀2是________（寫化學(xué)式）。

(3)寫出步驟②中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________

(4)用氧化鋁冶煉鋁的化學(xué)方程式是______

(5)請設(shè)計另一個實驗方案提取氧化鋁________

請回答下列問題：

(1)白色沉淀為______________________(填化學(xué)式，下同)，產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體是_____________________。

(2)該白色固體粉末是___________________(填化學(xué)式)。

(3)寫出該白色固體粉末受熱分解的化學(xué)方程式：_______________________________

【題目】如圖(I)為全釩電池，電池工作原理為：2H+＋VO2+＋V2+VO2+＋V3++H2O。裝置(Ⅱ)中的電解液是硝酸、硫酸的混合水溶液，當(dāng)閉合開關(guān)K時，鉑電極上生成NH2OH。則下列說法正確的是（ ）

A.閉合K時，全釩電池負(fù)極區(qū)pH基本不變

B.閉合K時，鉑電極的電極反應(yīng)式為：NO3ˉ+6eˉ+5H2O=NH2OH +7OHˉ

C.全釩電池充電時，電極B上發(fā)生還原反應(yīng)

D.全釩電池放電時，電極B上發(fā)生的反應(yīng)為：VO2++2H++e－=VO2++H2O

A．該有機物的分子式為：C6H8O6

B．該有機物只含有一種官能團

C．該有機物能使酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液褪色，且原理相同

D．等物質(zhì)的量的順式烏頭酸分別與足量的NaHCO3和Na反應(yīng)，產(chǎn)生相同條件下的氣體體積之比為2:1

已知：室溫下飽和H2S溶液的pH約為3.9，SnS沉淀完全時溶液的pH為1.6；FeS開始沉淀時溶液的pH為3.0，沉淀完全時的pH為5.5。

（1）工業(yè)上若用過量稀硝酸溶解鐵屑，則會產(chǎn)生污染性氣體，其反應(yīng)離子方程式是_____。

（2）操作II中，通入硫化氫至飽和的目的是_________；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是_____。

（3）常溫下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，則Fe3+的水解常數(shù)為_____。

（4）操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；②_____。

（5）久置的綠礬(FeSO4·7H2O)被空氣中O2部分氧化，生成Fex(OH)y(SO4)z·wH2O。現(xiàn)測定其組成，步驟如下（假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)，且每步反應(yīng)均完全進行）：

稱取三等份固體樣品。

第一份樣品經(jīng)足量稀硫酸溶解后，用250mL容量瓶中定容，量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中，用0.03mol/LKMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積為20.00mL（滴定時反應(yīng)的離子方程式為：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O）。滴定后溶液經(jīng)控制pH沉淀Fe3+、過濾、洗滌、烘干并灼燒，最終得到0.32gFe2O3。(Fe2O3式量160)

第二份樣品經(jīng)足量稀鹽酸溶解后，再加入過量BaCl2溶液，經(jīng)過濾、洗滌、烘干，得9.32gBaSO4沉淀。(BaSO4式量233)

第三份樣品經(jīng)高溫充分灼燒后，共收集到4.05gH2O。試推導(dǎo)該物質(zhì)(Fex(OH)y(SO4)z·wH2O)的化學(xué)式（寫出計算過程，x、y、z、w為最簡整數(shù)比）______________________________________________________。

CaCO3(15%~20%)和BaSO4 等不溶于酸的物質(zhì)。用“鹽泥”生產(chǎn)七水硫酸鎂，設(shè)計了如下工藝流程：

（1）電解食鹽水前，為除去粗食鹽水中的 Mg2+、Ca2+、SO42-等雜質(zhì)離子，下列試劑加入的先后順序合理的是_____（填序號）。

A．碳酸鈉溶液 B．氫氧化鈉溶液 C．氯化鋇溶液 D．鹽酸

（2）已知Ksp[Mg(OH)2]＝6.0×10-12。設(shè)食鹽水中 Mg2+的濃度為 0.06 mol·L-1，則加入氫氧化鈉溶液后使溶液的 pH≥_____才可能產(chǎn)生 Mg(OH)2 沉淀。

（3）氯堿工業(yè)上電解食鹽水陰極發(fā)生的反應(yīng)是_____。

（4）三種化合物的溶解度(S)隨溫度變化曲線見下圖

在“過濾Ⅰ” 中需要趁熱過濾，其主要原因是_________；濾渣的主要成分有不溶于酸的物質(zhì)、_________。

（5）檢驗 MgSO4·7H2O 中雜質(zhì)是否洗滌干凈的操作是_____。

①NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)

②Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)

③AgNO3(aq)[Ag(NH2)2]+(aq)Ag(s)

④Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)

⑤NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)

⑥MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO (s)

⑦N2(g)NH3(g)Na2CO3(s)

A.2個B.3個C.4個D.5個

A.KClO3作氧化劑，每生成1mol[Fe(OH)SO4]n消耗molKClO3

B.生成聚合硫酸鐵后，水溶液的pH一定增大

C.聚合硫酸鐵可在水中形成氫氧化鐵膠體而凈水

D.在相同條件下，Fe3+比[Fe(OH)]2+的水解能力更強

（1）金屬鋁的生產(chǎn)是以Al2O3為原料，在熔融狀態(tài)下用石墨做陰極和陽極進行電解：

2Al2O34Al+3O2↑,則電解時不斷消耗的電極是_____（填“陽極”或“陰極”）

（2）鋁片、石墨、空氣和海水構(gòu)成的原電池可用于航標(biāo)供電，該原電池正極的電極反應(yīng)是_____。

（3）泡沫滅火器中NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______。

（4）在配制AlCl3溶液時，防止溶液出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，溶液中應(yīng)加入_____。

（5）Mg(OH)2固體能除去鎂鹽溶液中Al3+，原因是_____。（用離子方程式表示）