【題目】已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH ＝－197kJ·mol－1。向同溫、同體積的三個(gè)密閉容器中分別充入氣體：(甲)2molSO2和1molO2；(乙)1molSO2和0.5molO2；(丙)2molSO3和1molO2。恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，下列關(guān)系一定正確的是（ ）

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)P：P丙＞P甲＝2P乙

B.氣體的總物質(zhì)的量n：n丙＞n甲＞n乙

C.SO3的體積分?jǐn)?shù)∮：∮甲＝∮丙＞∮乙

D.反應(yīng)熱量的數(shù)值Q：197＞Q丙＞Q甲＞Q乙

【答案】B

【解析】

恒溫恒容，甲與乙起始n(SO2)：n(O2)=2：1，甲等效為在乙的基礎(chǔ)上增大一倍壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率增大；丙按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊可得n(SO2)=2mol，n(O2)=2mol，根據(jù)此分析進(jìn)行解答。

A．丙相當(dāng)于是在甲的基礎(chǔ)上又增加1mol氧氣，故壓強(qiáng)P甲＜P丙，甲等效為在乙的基礎(chǔ)上增大一倍壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故P乙＜P甲＜2P乙，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤。

B．丙相當(dāng)于是在甲的基礎(chǔ)上又增加1mol氧氣，達(dá)到平衡時(shí)n丙＞n甲。甲等效為在乙到達(dá)平衡的基礎(chǔ)上，再加入1mol SO2和0.5mol O2，故達(dá)到平衡時(shí)n丙＞n甲＞n乙,故B選項(xiàng)正確。

C．丙相當(dāng)于是在甲的基礎(chǔ)上又增加1mol氧氣，故平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)∮甲＜∮丙，甲等效為在乙到達(dá)平衡的基礎(chǔ)上，再加入1mol SO2和0.5mol O2，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)∮甲＞∮乙，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤。

D．丙相當(dāng)于是在甲的基礎(chǔ)上又增加1mol氧氣，故Q甲+Q丙＜197，甲等效為在乙的基礎(chǔ)上增大一倍壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，SO2轉(zhuǎn)化率增大，故Q甲＞2Q乙，但Q甲與Q丙的大小不能確定，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。

故答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫有多種化合物，如H2S、COS（羰基硫）、SO2等，它們對(duì)環(huán)境均有一定的影響。

（1）H2S經(jīng) K2CO3溶液吸收后，生成兩種酸式鹽。其中任意一種酸式鹽的化學(xué)式是____。

（2）COS（羰基硫）燃燒時(shí)有SO2生成，其原理為：2COS+3O22CO2+2SO2。若轉(zhuǎn)移3.612×1024個(gè)電子，則參加反應(yīng)COS（羰基硫）的物質(zhì)的量是____mol。

（3）電廠排出的煙氣中含有CO、SO2等。SO2能與H2S反應(yīng)生成S和H2O，說明SO2具有____性。CO在催化劑存在時(shí)可與SO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為一種固體和一種無害氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

（4）石灰石作為脫硫劑，可有效吸收廢氣中的SO2，減少酸雨的產(chǎn)生。

①在煤炭中加入石灰石可減少燃燒時(shí)SO2的排放量，并生成CaSO4。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。

②你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是____（填序號(hào)）。

a．避免直接用高硫煤作燃料　 b．把工廠的煙囪造高　

c．燃料脫硫 d．開發(fā)新能源

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】S2Cl2是橙黃色液體，少量泄漏會(huì)產(chǎn)生窒息性氣體，噴水霧可減慢其揮發(fā)，并產(chǎn)生酸性懸濁液。其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于S2Cl2的說法中錯(cuò)誤的是( )

A.S2Cl2為非極性分子

B.分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵

C.與S2Br2結(jié)構(gòu)相似，熔、沸點(diǎn)S2Br2>S2Cl2

D.與水反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為2S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲烷直接氧化制甲醇是富有挑戰(zhàn)性的課題，Sen等在CF3COOH水溶液中成功將甲烷轉(zhuǎn)化為CF3COOCH3(水解生成CH3OH)，其反應(yīng)機(jī)理如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.上述反應(yīng)的總反應(yīng)式為CH4＋CF3COOH＋O2→CF3COOCH3

B.CF3COOCH3水解生成CH3OH的反應(yīng)式為CF3COOCH3＋H2O→CF3COOH＋CH3OH

C.Pd2＋是該反應(yīng)的中間產(chǎn)物

D.每生成1molCH3OH，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】綠礬(FeSO4·7H2O)是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下面是以市售鐵（含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：

已知：室溫下飽和H2S溶液的pH約為3.9，SnS沉淀完全時(shí)溶液的pH為1.6；FeS開始沉淀時(shí)溶液的pH為3.0，沉淀完全時(shí)的pH為5.5。

（1）工業(yè)上若用過量稀硝酸溶解鐵屑，則會(huì)產(chǎn)生污染性氣體，其反應(yīng)離子方程式是_____。

（2）操作II中，通入硫化氫至飽和的目的是_________；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是_____。

（3）常溫下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，則Fe3+的水解常數(shù)為_____。

（4）操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；②_____。

（5）久置的綠礬(FeSO4·7H2O)被空氣中O2部分氧化，生成Fex(OH)y(SO4)z·wH2O。現(xiàn)測(cè)定其組成，步驟如下（假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)，且每步反應(yīng)均完全進(jìn)行）：

稱取三等份固體樣品。

第一份樣品經(jīng)足量稀硫酸溶解后，用250mL容量瓶中定容，量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中，用0.03mol/LKMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積為20.00mL（滴定時(shí)反應(yīng)的離子方程式為：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O）。滴定后溶液經(jīng)控制pH沉淀Fe3+、過濾、洗滌、烘干并灼燒，最終得到0.32gFe2O3。(Fe2O3式量160)

第二份樣品經(jīng)足量稀鹽酸溶解后，再加入過量BaCl2溶液，經(jīng)過濾、洗滌、烘干，得9.32gBaSO4沉淀。(BaSO4式量233)

第三份樣品經(jīng)高溫充分灼燒后，共收集到4.05gH2O。試推導(dǎo)該物質(zhì)(Fex(OH)y(SO4)z·wH2O)的化學(xué)式（寫出計(jì)算過程，x、y、z、w為最簡(jiǎn)整數(shù)比）______________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】煙氣脫硫脫硝是環(huán)境治理的熱點(diǎn)問題。

（1）氧化還原法脫硝：4NO(g)＋4NH3(g)＋O2(g)＝4N2(g)＋6H2O(g)ΔH＝-1627.2kJ/mol。檢驗(yàn)脫硝效果的重要指標(biāo)是脫硝效率（脫硝過程中單位時(shí)間內(nèi)NOx濃度變化占煙氣初始濃度的百分比）。影響SCR系統(tǒng)脫硝效率的因素有很多，根據(jù)如圖判斷提高脫硝效率的最佳條件是__；氨氮比一定時(shí)，隨溫度的升高脫硝效率增大，其可能的原因是___。

（2）H2Y2－與Fe2＋形成的絡(luò)合物FeY2－可用于吸收煙氣中的NO。原理：FeY2－(aq)＋NO(g)FeY2－(NO)(aq)ΔH<0

①將含NO的煙氣以一定的流速通入起始溫度為50℃的FeY2－溶液中。NO吸收率隨通入煙氣的時(shí)間變化如圖。時(shí)間越長(zhǎng)，NO吸收率越低的原因是___。

②生成的FeY2－(NO)(aq)可通過加入鐵粉還原再生，其原理為FeY2－(NO)(aq)＋Fe＋H2O→FeY2－(aq)＋Fe(OH)2＋NH3(未配平)。若吸收液再生消耗14 g鐵粉，則所吸收的煙氣中含有NO的物質(zhì)的量為__mol。

（3）以連二硫酸鹽(S2O42－)為媒介，使用間接電化學(xué)法也可處理NO，裝置如圖所示：陰極的電極反應(yīng)式為___。

（4）KMnO4/CaCO3漿液可協(xié)同脫硫，在反應(yīng)中MnO4－被還原為MnO42－。

①KMnO4脫硫(SO2)的離子方程式為____。

②加入CaCO3的作用是___。

（5）利用NaClO2/H2O2酸性復(fù)合吸收劑可同時(shí)對(duì)NO、SO2進(jìn)行氧化得到硝酸和硫酸而除去。在溫度一定時(shí)，溶液pH對(duì)脫硫脫硝的影響如圖所示：圖中SO2的去除率隨pH的增大而增大，而NO的去除率在pH＞5.5時(shí)反而減小，請(qǐng)解釋二者去除率不同的可能原因是__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了探究乙醇氧化的反應(yīng)機(jī)理，某研究性學(xué)習(xí)小組的學(xué)生設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)方案：將一根粗銅絲繞成螺旋狀，稱得其質(zhì)量為m1g。另取一支試管，加入3mL乙醇。

（1）將上述已稱量過的銅絲放在酒精燈火焰上加熱至紅熱后稍冷，可看到銅絲______（填寫現(xiàn)象），再稱得其質(zhì)量為m2g，并且m2________m1（填大于、小于或等于）。

（2）若將紅熱的銅絲伸入試管中的酒精溶液中，可看到銅絲__________(填寫現(xiàn)象)。

（3）反復(fù)多次，可聞到試管里溶液有刺激性氣味。最后將從酒精中取出的銅絲烘干后稱量，其質(zhì)量為m3g，則m3________m1（填寫大于、小于或等于）。

（4）此實(shí)驗(yàn)總的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】純二氧化硅可用下列流程制得。下列說法不正確的是（　　）

A.X可用作木材防火劑

B.步驟Ⅱ的反應(yīng)是Na2SiO3+H2SO4═H2SiO3↓+Na2SO4

C.步驟Ⅱ中的稀硫酸可用CO2來代替

D.步驟Ⅲ若在實(shí)驗(yàn)室完成，一般在蒸發(fā)皿中進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種優(yōu)良的水處理劑。25℃，其水溶液中加酸或堿改變?nèi)芤旱?/span>pH時(shí)，含鐵粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨pH的變化如圖所示[已知δ(X)=]。下列說法正確的是（ ）

A.K2FeO4、H2FeO4都屬于強(qiáng)電解質(zhì)

B.25℃，H2FeO4+H+H3FeO4+的平衡常數(shù)K>100

C.由B點(diǎn)數(shù)據(jù)可知，H2FeO4的第一步電離常數(shù)Ka1=4.15×10-4

D.A、C兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中水的電離程度相等

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