（2）元素周期表中第五周期共有___種元素，若第五周期ⅤA族元素的原子序數(shù)為，則第五周期ⅡA族元素的原子序數(shù)為___（用含的代數(shù)式表示，下同），第六周期ⅤA族元素的原子序數(shù)為____。

（3）緊鄰第Ⅷ族之后的一個縱行為第____族，元素周期表中所含元素種數(shù)最多的族是第___族。

（4）某元素的一種同位素的原子的質(zhì)量數(shù)為，含個中子，它與原子組成分子，則中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是___。

【題目】《焦點訪談》欄目中曾報道“鉈中毒事件”，鉈再次成為公眾關(guān)注的焦點。已知鉈有兩種天然同位素和。下列關(guān)于說法正確的是（ ）

A. 中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為122B. 中子數(shù)與電子數(shù)之差為122

C. 質(zhì)量數(shù)與中子數(shù)之差為81D. 質(zhì)量數(shù)與電子數(shù)之差為81

反應(yīng)I： CH3OH(g)＝CO(g)＋2H2 (g) H1＝akJ/mol

反應(yīng)Ⅱ： CO(g)＋H2O(g)＝CO2 (g)＋H2 (g) H2＝-bkJ/mol (b>0)

總反應(yīng)： CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2 (g)＋3H2(g)H3＝ ckJ/mol

下列有關(guān)說法中正確的是(　　)

A.反應(yīng)I是放熱反應(yīng)

B.1mol CH3OH(g)和H2O(g)的總能量大于1mol CO2(g)和3mol H2(g)的總能量

C.c>0

D.優(yōu)良的催化劑降低了反應(yīng)的活化能，并減少H3，節(jié)約了能源。

為確定摩爾鹽的組成，進(jìn)行如下實驗：

步驟一：稱取一定量的新制摩爾鹽，溶于水配制成100.00mL溶液A。

步驟二：準(zhǔn)確量取25.00mL溶液A，加入足量BaCl2溶液，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥，得白色固體2.330g。

步驟三：另取25.00mL溶液A，加入0.05000molL-1KMnO4酸性溶液，發(fā)生反應(yīng)：Fe2++MnO4-+H+→Fe3++Mn2++H2O（未配平），當(dāng)兩者恰好完全反應(yīng)時，消耗KMnO4溶液的體積為20.00mL。

（1）步驟一中，必須使用到的玻璃儀器有玻璃棒、膠頭滴管、燒杯和___。

（2）檢驗溶液A中含有NH4+的實驗方法是___。

（3）步驟二中，證明所加BaCl2溶液己經(jīng)過量的實驗方法為___。

（4）通過計算確定摩爾鹽中x：y的值___（寫出計算過程）。

（1）實驗中試管①中品紅溶液褪色，實驗結(jié)束后將試管①取下，置于沸水浴中加熱，可觀察到的實驗現(xiàn)象為__。

（2）試管②中無明顯現(xiàn)象，而試管③中出現(xiàn)白色沉淀，該沉淀的化學(xué)式為___。

（3）試管④中產(chǎn)生白色沉淀，寫出其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__和___。

（4）試管⑤中出現(xiàn)淡黃色沉淀，證明SO2具有__性。

（5）試管⑥的作用為__。

（1）海水中蘊(yùn)含的元素有80多種。

①海水中鎂的總儲量約為1.8×1015t，海水里鎂的存在形式是__（填“游離態(tài)”或“化合態(tài)”）。

②氯堿工業(yè)是重要的化學(xué)工業(yè)之一，寫出該反應(yīng)原理的離子方程式：__。

（2）材料是人類生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)，合理使用材料可以改善人類生活。

①鐵和鋁是兩種常見的金屬材料，在空氣中鋁比鐵耐腐蝕的原因是__。

②新型陶瓷氮化鋁可用氧化鋁高溫還原法制備，化學(xué)方程式如下，請配平該化學(xué)反應(yīng)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。_________

Al2O3+C+N2AlN+CO

（3）保持潔凈安全的生存環(huán)境已成為全人類的共識。二氧化硫是引起酸雨的一種主要物質(zhì)，必須嚴(yán)格控制排放。

①寫出二氧化硫與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：__。

②酸雨降落到地面后，其中的亞硫酸在空氣中被氧氣逐漸氧化生成硫酸，使酸性進(jìn)一步增強(qiáng)。寫出這一過程的化學(xué)方程式：__。

其中，D是。F1和F2互為同分異構(gòu)體，G1和G2互為同分異構(gòu)體。

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是：____________．

（2）框圖中屬于取代反應(yīng)的是（填數(shù)字代號）：______________．

（3）框圖中屬于加成反應(yīng)的是_____________________．

（4）G1的結(jié)構(gòu)簡式是：____________________．

A.用圖2所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl

B.用圖3 所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體

C.用圖4 所示裝置制取少量純凈的CO2氣體

D.用圖5 所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層

（1）“溶解”時主要反應(yīng)的離子方程式為___。

（2）操作Ⅰ的名稱是___。

（3）加入 NH4HCO3溶液生成FeCO3沉淀和CO2，則“廢液”中含有的主要離子有___。

（4）在空氣中煅燒FeCO3可得產(chǎn)品Fe2O3，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。實際生產(chǎn)時，產(chǎn)品Fe2O3中�；煊�FeO。為了減少FeO，“煅燒”時可以采取的措施有___（寫一條）。

（5）產(chǎn)品Fe2O3與A粉的混合物稱為鋁熱劑，可用于焊接鐵軌。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

A.水浴加熱的優(yōu)點為使反應(yīng)物受熱均勻、容易控制溫度

B.濃硫酸、濃硝酸和苯混合時，應(yīng)先向濃硝酸中緩緩加入濃硫酸，待冷卻至室溫后，再將苯逐滴滴入

C.儀器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率

D.反應(yīng)完全后，可用儀器a、b蒸餾得到產(chǎn)品