【題目】烯烴在一定條件下可以按下面的框圖進行反應:
其中,D是。F1和F2互為同分異構體,G1和G2互為同分異構體。
(1)A的結構簡式是:____________.
(2)框圖中屬于取代反應的是(填數(shù)字代號):______________.
(3)框圖中屬于加成反應的是_____________________.
(4)G1的結構簡式是:____________________.
【答案】 (CH3)2C=C(CH3)2 ② ①③④⑥⑦⑧
【解析】由D可知A為(CH3)2C=C(CH3)2,則B為(CH3)2CH-CH(CH3)2,由反應③可知C為,D在NaOH醇溶液中加熱條件下發(fā)生消去反應,E為CH2=C(CH3)-C(CH3)=CH2,CH2=C(CH3)C(CH3)=CH2可與溴發(fā)生1,2加成或1,4加成,F1與溴化氫得兩種產(chǎn)物,而F2與溴化氫得一種產(chǎn)物,且F1可F2都可生成G1,則F1為CH2BrCBr(CH3)C(CH3)=CH2,F2為CH2BrC(CH3)=C(CH3)CH2Br,G1為,G2為CH2BrCBr(CH3)CBr(CH3)CH3;
(1)通過以上分析知,A結構簡式為(CH3)2C=C(CH3)2;
(2)反應①為加成反應,②為取代反應,③為加成反應,④為加成反應,⑤為消去反應,⑥為加成反應,⑦為加成反應,⑧為加成反應;
(3)由(2)分析可知框圖中屬于加成反應有①③④⑥⑦⑧;
(4)G1的結構簡式。
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【題目】我國政府為了消除碘缺乏病,規(guī)定在食鹽中必須加入適量的碘酸鉀。檢驗食鹽中是否加碘,可利用如下反應:
KIO3+ KI+ H2SO4═ K2SO4+ I2 + H2O
(1)配平該方程式,并且用雙線橋法表示該方程式電子轉移的方向與數(shù)目:____________________
(2)該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為______________;
(3)如果反應中轉移0.5mol電子,則生成I2的物質的量為____________;
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【題目】下列敘述中,錯誤的是
A. 苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持55~60℃反應生成硝基苯
B. 苯不能使酸性高錳酸鉀褪色,說明苯環(huán)中沒有碳碳雙鍵
C. 甲烷中混有的乙烯可以用溴水除去
D. 醫(yī)院用75%酒精殺菌、消毒,75%是指質量分數(shù)
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【題目】反應A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),在四種不同情況下用不同物質表示的反應速率分別如下,其中反應速率最大的是( )
A. v(A)=0.15mol/(Lmin)
B. v(B)=0.04mol/(Ls)
C. v(C)=0.03mol/(Ls)
D. v(D)=0.4mol/(Lmin)
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【題目】工業(yè)上的許多反應工藝來源于實驗室里的簡單操作,比如用鋁土礦(成分為氧化鋁、氧化鐵)制取鋁的過程如下:
請回答下列問題:
(1)寫出鋁土礦中加入NaOH溶液的反應方程式_____________。
(2)沉淀C的顏色和一種用途分別為______________________________。
(3)操作I、操作II、操作III都用到的玻璃儀器是有_______________。
(4)整個生產(chǎn)過程中,除可以循環(huán)使用的物質有___________________(任意兩種,填化學式)。用此法制取鋁的副產(chǎn)品是________(填化學式)。
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【題目】常溫下,將等體積,等物質的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶體,過濾,所得濾液pH<7。下列關于濾液中的離子濃度關系不正確的是( )
A. <1.0×10-7mol/L
B. c(Na+)= c(HCO3-)+ c(CO32-)+ c(H2CO3)
C. c(H+)+c(NH4+)= c(OH-)+ c(HCO3-)+2 c(CO32-)
D. c(Cl-)> c(NH4+)> c(HCO3-)> c(CO32-)
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【題目】硫的多種化合物在工業(yè)中有重要的應用。
(1)連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)又稱保險粉,是最適合木漿造紙的漂白劑,其水溶液性質不穩(wěn)定,有極強的還原性。
①Na2S2O4中S元素的化合價為__________。
②Na2S2O4暴露于空氣中易吸收氧氣和水蒸氣而變質,發(fā)生反應時,當氧化劑和還原劑的物質的量之比為l:2時,產(chǎn)物為___________(填化學式)。
③將甲酸和NaOH溶液混合,再通入SO2氣體,會得到保險粉,此時甲酸被氧化為CO2。該反應的化學方程式為____________________。
(2)鉻會造成環(huán)境污染.某酸性廢水中含有Cr2O72-,處理時可用焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)將Cr2O72-轉化為毒性較低的Cr3+,再調(diào)節(jié)pH至8,使鉻元素沉降,分離出污泥后測得廢水中Cr3+濃度為0.52mg·L-1,達到排放標準。
①Na2S2O5參加反應的離子方程式為____________。
②處理后的廢水中Cr3+的物質的量濃度為__________mol·L-1。
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【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2,他們使用的藥品和裝置如下圖所示。
(1)裝置C的作用是___________________________。
(2)①設計實驗方案檢驗有Fe2+生成:______________________________________________。
②證明SO2氣體還原I2的現(xiàn)象:_______________________________________________________________。
(3)若要從A中所得溶液提取晶體,必須進行的實驗操作步驟為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、自然干燥,在這一系列操作中沒有用到的儀器有________(填字母)。
A.蒸發(fā)皿 B.試管夾C.漏斗 D.燒杯 E.玻璃棒 F.坩堝
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