【題目】一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g）ΔH= - 41.8 kJmol-1，下列能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是

A.ΔH的數(shù)值不再變化B.容器內(nèi)的壓強不再變化

C.氣體的顏色不再變化D.氣體的密度保持不變

（1）鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為______，3d能級上的未成對電子數(shù)為______。

（2）硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍色溶液。

①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是____。

②在[Ni(NH3)6]SO4中Ni2+與NH3之間形成的化學鍵稱為____，提供孤電子對的成鍵原子是______。

③氨的沸點__________（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是_________；氨是______分子（填“極性”或“非極性”），中心原子的軌道雜化類型為_______。

（3）單質(zhì)銅及鎳都是由_______鍵形成的晶體；元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1958 kJ·mol–1、INi=1 753 kJ·mol–1，ICu> INi的原因是_______________。

（4）某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為________。

②若合金的密度為d g·cm–3，晶胞參數(shù)a=______nm。（用含有d、NA的式子表示，可以不化簡）

查閱資料，獲得以下鍵能數(shù)據(jù)：

(1)計算工業(yè)合成氨反應的反應熱：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=________kJ/mol

(2)一定溫度下，向一個恒壓容器中充入N20.6mol，H20.5mol，在一定溫度下進行反應：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，達到平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率為，此時容器的體積為1L。

該溫度時容器中平衡體系的平衡常數(shù)是______________。

(3)合成氨工業(yè)會產(chǎn)生大量副產(chǎn)物CO2，工業(yè)上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用電解法K2CO3溶液再生，其裝置如圖所示：

①在陽極區(qū)發(fā)生的反應包括____________________和H+＋HCO3- ═H2O＋CO2↑。

②簡述CO32-在陰極區(qū)再生的原理__________。

③再生裝置中產(chǎn)生的CO2和H2在一定條件下反應生成甲醇，工業(yè)上利用該反應合成甲醇。

已知：25 ℃，101 KPa下：

2H2(g)＋ O2(g)═2H2O(g) Δ H1═－484kJ/mol

2CH3OH(g)＋ 3O2(g)═2CO2(g)＋4H2O(g) Δ H2═－1352kJ/mol

寫出CO2和H2生成CH3OH(g)和H2O(g)的熱化學方程式__________。

A.0~5min內(nèi)，用O2表示的平均反應速率υ(O2)═0.017mol·(L·min)-1

B.條件不變，起始時向容器中沖入4molSO2和2molO2，平衡時反應放熱小于333.2kJ

C.若增大O2的濃度，則SO2的轉(zhuǎn)化率增大

D.的值不變時，該反應達到平衡狀態(tài)

【題目】實驗室常利用反應：NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O制取少量氮氣，下列關(guān)于該反應的說法不正確的是

A.N2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

B.NH4Cl中氮元素被還原

C.被氧化的氮原子與被還原的氮原子的物質(zhì)的量之比為1：1

D.每生成1 mol N2時，轉(zhuǎn)移電子為3 mol

根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系填寫下列空白：

(1)寫出下列物質(zhì)的化學式A________，B________，G________。

(2)C與D的混合物通常稱__________(填名稱)。

(3)寫出下列化學方程式或離子方程式

①I＋J→K________________(離子方程式)。

②G＋B→H________________(化學方程式)。

A. 陽極室溶液由無色變成棕黃色

B. 陰極的電極反應式為：4OH--4e-=2H2O+O2↑

C. 電解一段時間后，陰極室溶液中的pH升高

D. 電解一段時間后，陰極室溶液中的溶質(zhì)一定是(NH4)3PO4

（1）A、C、E、F的化學式：

A______，C______，E______，F______。

（2）向飽和的C的溶液中通入足量CO2，會出現(xiàn)的現(xiàn)象是_____，有關(guān)反應的化學方程式為____。

（3）鑒別C與F溶液應選用的試劑是_____，有關(guān)反應的離子方程式為_____。

A.圖①所示裝置可電解食鹽水制氯氣和氫氣

B.圖②所示裝置可說明濃H2SO4具有脫水性、強氧化性，SO2具有漂白性、還原性

C.圖③裝置可以用來驗證化學能轉(zhuǎn)化為電能

D.圖④測定中和熱

①OA段曲線所表示的化學反應方程式：_________，A點處已參加反應的CO2與Ca(OH)2的物質(zhì)的量之比為________。

②B處溶液中存在的濃度較大的兩種離子是________和________(填離子符號)，將B處生成的溶液煮沸，可見到的現(xiàn)象是_____________。