（1）甲同學設計實驗如圖甲。

紅熱木炭未進入試管前，濃硝酸上方并無明顯變化。當如圖甲連接實驗后，濃硝酸液面上方有明顯的紅棕色氣體產(chǎn)生，且沾有澄清石灰水的玻璃片出現(xiàn)渾濁，后渾濁消失。

①液面上方出現(xiàn)紅棕色氣體，說明濃硝酸具有________（填選項字母）。

a．酸性 b．揮發(fā)性 c．不穩(wěn)定性

②沾有澄清石灰水的玻璃片出現(xiàn)渾濁，________（填“能”或“不能”）說明木炭與濃硝酸發(fā)生了反應，是因為________。

（2）乙同學設計實驗如圖乙。

如圖乙連接實驗后，濃硝酸液面上方有明顯的紅棕色氣體產(chǎn)生，且沾有澄清石灰水的玻璃片無明顯變化。沾有澄清石灰水的玻璃片無明顯變化，________（填“能”或“不能”）說明木炭與濃硝酸未反應，是因為________。

（3）丙同學克服了甲、乙同學設計上的缺點，設計實驗如圖丙。已知酸性高錳酸鉀能將NO、NO2 氧化成 NO3-，MnO4- 被還原為 Mn2＋。

①如圖連接裝置后，需進行的實驗操作為________；加熱木炭與濃硝酸前需先通一段時間N2，目的為________________。

②裝置A中木炭與濃硝酸反應的化學方程式為_________________________。

③能證明木炭被氧化的實驗現(xiàn)象為________________________________________。

④D 裝置中發(fā)生反應的離子方程式為________________________________。

堿金屬及碳族元素在科研領域、生活和生產(chǎn)方面有廣泛的應用�；卮鹣铝袉栴}：

(1)在元素周期表中，與Li的化學性質最相似的鄰族元素是__________(填元素符號)，該元素基態(tài)原子最外層電子的自旋狀態(tài)___________(填“相同”或“相反”)。

(2)碳和硅的有關化學鍵鍵能如下所示：

SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是__________________。

(3)天然硅酸鹽都是由[SiO4]四面體以頂角氧原子相連而成，可成鏈狀也可成環(huán)，所以硅酸鹽種類繁多。下圖a代表SiO44-，b、c是硅氧四面體形成的環(huán)狀結構。

硅氧四面體中Si的軌道雜化類型為____________； 圖b環(huán)狀結構硅酸根的化學式為______________若在環(huán)狀結構中硅的原子數(shù)為n，寫出環(huán)狀結構中硅酸根的通式_____________。

(4)鉀與溴作用能形成溴化鉀晶體，該晶體類型為___________，其晶格能可通過下圖的Borm-Haber循環(huán)計算得到。

從上圖可知，K原子的第一電離能為_____ kJ/mol， Br-Br鍵鍵能為______kJ/ mol，KBr的晶格能為______kJ/mol，晶格能越大，該晶體的熔點越______。

A.二茂鐵屬于分子晶體

B.在二茂鐵結構中，C5H5-與Fe2+之間形成的化學鍵類型是離子鍵

C.已知，環(huán)戊二烯的結構式為，則其中僅有1個碳原子采取sp3雜化

D.C5H5-中一定含有π鍵

（方案1 ）

（方案2 ）

（1）溶液A所含陽離子有_________________

（2）加入雙氧水的作用是_________________

（3）固體C 的成分是_________________（填化學式）

（4）試劑x可以選擇_________________（填序號）

a.NaOH溶液 b.氨水 c.二氧化碳 d.稀硫酸

（5）用試劑x浸取原料發(fā)生的離子方程式為_________________

【題目】TiCl4是制備鈦及其化合物的重要中間體，可利用下列裝置在實驗室制備TiCl4(夾持裝置略去)： TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO

已知：①PdCl2溶液捕獲CO時生成Pd單質；②相關數(shù)據(jù)如下表：

回答下列問題：

(1)裝置A中連通管的作用是______；裝置E中使用冰鹽水浴的目的是_____________________。

(2)按照氣流由左到右的方向，上述裝置合理的連接順序為____________________ (填儀器接口字母)；根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：_____________； 裝入藥品；向裝置A燒瓶中滴加適量濃鹽酸，當觀察到_________時，加熱裝置D中陶瓷管；裝置E燒瓶中的液體量不再增加時，停止加熱，充分冷卻。

(3)裝置C的作用為___________________。

(4)裝置F中發(fā)生反應的化學方程式為________________________。

(5)制得的TiCl4中常含有少量CCl4， 從混合液體中分離出TiCl4的操作名稱為_______________。

(6)利用如圖所示裝置測定產(chǎn)品純度：稱取w g TiCl4產(chǎn)品進行實驗，向安全漏斗中加入適量蒸餾水，待四氯化鈦充分反應后，將燒瓶和安全漏斗中的液體一并轉入錐形瓶中，用氫氧化鈉溶液調節(jié)至中性，滴加幾滴0.1 molL-1的K2CrO4溶液作指示劑，用cmol L-1 AgNO3標準溶液滴定至終點( Ag2CrO4為紅棕色沉淀，可指示滴定終點)，重復滴定兩次，平均消耗標準溶液V mL。

已知：TiCl4 +(2+x)H2O=TiO2xH2O↓+4HCl

①安全漏斗在本實驗中的作用除加水外，還有___________。

②根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算該產(chǎn)品的純度為__________。(用含w、c和V的代數(shù)式表示)

A.P4S3中各原子最外層均滿足 8 電子穩(wěn)定結構

B.P4S3中磷元素為+ 3 價

C.P4S3中 P 原子和 S 原子均為 sp3雜化

D.1molP4S3分子中含有 6mol 極性共價鍵

A.Ksp(Ag2CrO4)約為1 ×10-12，Ksp(AgCl)的數(shù)量級為10-10

B.M區(qū)域內可析出Ag2CrO4沉淀，而不析出AgCl沉淀

C.向Cl-、CrO42-均為0.1 mol/ L的混合溶液中逐滴加入稀硝酸銀溶液，先析出AgCl沉淀

D.向Ag2CrO4、AgCl混合固體和水的溶解平衡體系中加入少量水，增大

【題目】已知：①Al(OH)3固體的熔點為300℃，電離方程式為H++AlO2-+H2OAl(OH)33OH-+Al3+；②無水AlCl3晶體易升華，溶于水的電離方程式為AlCl3=Al3++3Cl-；③熔融狀態(tài)的HgCl2不能導電，稀溶液具有弱的導電能力且可作為手術刀的消毒液，下列關于Al(OH)3、AlCl3和HgCl2的說法正確的是（ ）

A.均為強電解質B.均為弱電解質

C.均為離子化合物D.均為共價化合物

【題目】我國科研人員以Zn和尖晶石型錳酸鋅( ZnMn2O4)為電極材料，研制出一種水系鋅離子電池，該電池的總反應式為xZn+Zn1-xMn2O4ZnMn2O4(0<x<1)。下列說法正確的是( )

A.放電時，Zn2+向負極遷移

B.充、放電過程中，僅鋅元素的價態(tài)發(fā)生變化

C.充電時，陽極的電極反應式為ZnMn2O4 -2xe-=Zn1-XMn2O4+xZn2+

D.若維持電流強度為0.5A，放電10分鐘，理論上消耗Zn的質量約為0.20 g (已知F =96500 C/mol)