【題目】我國科研人員以Zn和尖晶石型錳酸鋅( ZnMn2O4)為電極材料，研制出一種水系鋅離子電池，該電池的總反應式為xZn+Zn1-xMn2O4ZnMn2O4(0<x<1)。下列說法正確的是( )

A.放電時，Zn2+向負極遷移

B.充、放電過程中，僅鋅元素的價態(tài)發(fā)生變化

C.充電時，陽極的電極反應式為ZnMn2O4 -2xe-=Zn1-XMn2O4+xZn2+

D.若維持電流強度為0.5A，放電10分鐘，理論上消耗Zn的質(zhì)量約為0.20 g (已知F =96500 C/mol)

【答案】C

【解析】

根據(jù)電池的電池反應式為：xZn+Zn1-xMn2O4ZnMn2O4（0<x<1），可知，放電時，Zn的化合價升高，被氧化，為原電池的負極，負極的電極反應式：Zn-2e-=Zn2+；正極反應為：Zn1-xMn2O4+xZn2++2xe-═ZnMn2O4，充電時陰陽極反應與負極、正極反應剛好相反，充電時，電解池陽離子向陰極移動，據(jù)此分析解答。

A.放電時，Zn2+向負電荷較多的正極遷移，A錯誤；

B.充放電過程中錳元素的化合價也變化，所以充放電過程中鋅與錳的化合價變化，B錯誤；

C.充電時陽極發(fā)生氧化反應，與正極反應剛好相反，所以陽極的電極反應為：ZnMn2O4 -2xe-=Zn1-XMn2O4+xZn2+，C正確；

D.若維持電流強度為0.5A，放電10分鐘，轉(zhuǎn)移電量Q=0.5×10×60C=300C，假設反應消耗Zn質(zhì)量為x，則=300，解得x=0.1g，D錯誤；

故合理選項是C。

練習冊系列答案
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【題目】某小組采用電滲析法從含NH4H2PO4和(NH4)2HPO4的廢水中回收NH3·H2O和H3PO4，裝置如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A.膜1為陽離子交換膜，膜2為陰離子交換膜

B.每放出11.2L（標準狀況）H2時，能回收98gH3PO4

C.陰極區(qū)總反應式為2H2O+2NH4++2e-=2NH3·H2O+H2↑

D.a處進入稀氨水，d處流出濃H3PO4溶液

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【題目】CH4和CO2反應可以制造價值更高的化學產(chǎn)品．

(1)250℃時,以鎳合金為催化劑,向4L容器中通入6molCO2、6molCH4,發(fā)生反應：CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)平衡體系中各組分的濃度為：

物質(zhì)

CH4

CO2

CO

H2

平衡濃度mol/L

0.5

0.5

2.0

2.0

①此溫度下,該反應的平衡常數(shù)K=______注明單位．

②已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH1kJmol-1

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH2kJmol-1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH3kJmol-1

反應CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)的ΔH=______ kJmol-1

(2)用Cu2Al2O4做催化劑,一定條件下,發(fā)生反應：CO2+CH4CH3COOH,請回答：

①溫度與催化劑的催化效率和乙酸的生成速率如圖250~300℃時,溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是______

②為提高上述反應CH4的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施有______（寫2種）

③Cu2Al2O4可溶解在稀硝酸中,被氧化的元素為______,每消耗3molCu2Al2O4時被還原的HNO3為______mol

(3)Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2,

①若尋找吸收CO2的其他物質(zhì),下列建議合理的是______

a.可在堿性氧化物中尋找

b.可在具有強氧化性的物質(zhì)中尋找

c.可在ⅠA、ⅡA族元素的氧化物中尋找

②Li4SiO4可用于吸收、釋放CO2,原理是：500℃時, CO2與Li4SiO4接觸生成Li2CO3；平衡后加熱至700℃,反應逆向進行,放出CO2, Li4SiO4再生,該原理的化學方程式______．

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【題目】利用印刷電路板的廢腐蝕液(含CuCl2、FeCl2 和FeCl3)回收制備CuCl22H2O和Fe2O3，的過程如下，下列說法錯誤的是( )

A.步驟①加入氯水的目的是將Fe2+轉(zhuǎn)化成Fe3+

B.步驟②加入的試劑X可為銅粉

C.步驟③蒸發(fā)濃縮時滴加濃鹽酸，目的是抑制CuCl2水解

D.Fe2O3可用作紅色油漆和涂料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA 代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A. 1mol O2 作為氧化劑參與反應，得到的電子數(shù)一定為 4NA

B. 1mol Fe 和足量稀硫酸反應，失去的電子數(shù)是 3NA

C. 0.4mol·L－1Na2SO4 溶液中，所含 Na＋和SO42- 總數(shù)為 1.2NA

D. 標準狀況下，23g Na 所占的體積一定小于 22.4L

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【題目】以含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3的混合物為原料，設計兩種制備鐵紅（Fe2O3）的方案，部分產(chǎn)物已略去。

（方案1 ）

（方案2 ）

（1）溶液A所含陽離子有_________________

（2）加入雙氧水的作用是_________________

（3）固體C 的成分是_________________（填化學式）

（4）試劑x可以選擇_________________（填序號）

a.NaOH溶液 b.氨水 c.二氧化碳 d.稀硫酸

（5）用試劑x浸取原料發(fā)生的離子方程式為_________________

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【題目】將SO2分別通入下列4種溶液中，請回答下列問題：

（1）試管a出現(xiàn)溶液褪色的現(xiàn)象，說明SO2具有________性；試管b出現(xiàn)溶液褪色的現(xiàn)象，說明SO2具有________性。

（2）試管d出現(xiàn)白色沉淀，該沉淀能夠溶解在稀鹽酸中，寫出生成該沉淀的離子方程式：________________。

（3）如果將試管d中的NaOH更換為Br2和BaCl2的混合溶液，可以得到一種難溶于強酸的白色沉淀；寫出該過程中發(fā)生氧化還原反應的離子方程式：________。

（4）試管c中也可得到難溶于強酸的白色沉淀，請你簡述該沉淀的生成原因：________。

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【題目】.二氧化碳的回收利用對溫室氣體的減排具有重要的意義。在2L密閉容器中，加入2.00 mol CO2和2.00 mol H2以及催化劑發(fā)生反應：CO2(g)＋H2(g) HCOOH(g) △H，測得，n(H2)/mol在不同溫度隨時間的變化如下表：

實驗編號

時間/min

60

90

120

150

180

Ⅰ

T1/K

1.50mol

1.32 mol

1.28 mol

1.26 mol

1.26 mol

Ⅱ

T2/K

1.45mol

1.20 mol

1.10 mol

1.10 mol

1.10 mol

(1)實驗I中0～60min內(nèi)用HCOOH表示的該反應的平均反應速率為____________。

(2)實驗II反應開始時體系壓強為P0，第90min時體系壓強為P1，則P1：P0＝_______。

(3)T2溫度下反應的平衡常數(shù)為______________。

(4)比較實驗溫度T1____T2(填“>”或“<”)，該反應的△H____0(填“>”、“＝”或“<”)。

(5)下列說法正確的是_______(填編號)。

A.當CO2、H2和HCOOH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1：1時，該反應達到平衡

B.容器中氣體密度不再改變，不能判斷該反應是否達到平衡

C.將HCOOH液化后分離既能提高轉(zhuǎn)化率又能加快反應速率

D.選用更高效的催化劑可提高生產(chǎn)效率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗中，實驗現(xiàn)象及結(jié)論都正確且兩者具有因果關系的是

實驗

現(xiàn)象

結(jié)論

A

向Ba(NO3)2溶液中通入二氧化硫氣體

有白色沉淀生成

SO2與Ba(NO3)2反應得到BaSO3

B

向FeI2的溶液中滴加少量的氯水

溶液顏色變深

Cl2與Fe2+反應生成Fe3+

C

向蔗糖溶液中加幾滴稀硫酸，水浴加熱5min后，再加新制Cu(OH)2后加熱

無磚紅色沉淀生成

蔗糖沒有水解

D

向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體

溶液紅色變淺

證明Na2CO3溶液中存在水解平衡

A. A B. B C. C D. D

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