下列說法正確的是

A.V＝224B.樣品中Fe的質(zhì)量為2.14g

C.樣品中CuO的質(zhì)量為3.52 gD.未氧化前Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為41.2%

①稱取1.260 g純草酸晶體，將其制成100.00 mL水溶液為待測液。

②取25.00 mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4。

③用濃度為0.1000 mol·L－1的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到終點時消耗10.00 mL。

(1)滴定時，將酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液裝在如圖中的________(填“甲”或“乙”)滴定管中。

(2)本實驗滴定達(dá)到終點的標(biāo)志是___________________。

(3)通過上述數(shù)據(jù)，求得x＝________。

討論：①若滴定終點時俯視滴定管刻度，則由此測得的x值會________(填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同)。

②若滴定時所用的酸性KMnO4溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小，則由此測得的x值會________。

回答下列問題：

(I)硅粉與HCl在300℃時反應(yīng)生成1mol SiHCl3氣體和，放出225kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________________________。的電子式為__________________。

(II)將氫化為有三種方法，對應(yīng)的反應(yīng)依次為：

①SiCl4(g)+H2(g)SiHCl3(g)+HCl(g)△H1>0

②3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)4SiHCl3(g) △H2>0

③3SiCl4(g)+H2(g)+Si(s)+HCl(g)3SiHCl3△H3

反應(yīng)③的______（用△H1，△H2表示）。溫度升高，反應(yīng)③的平衡常數(shù)K______（填“增大”、“減小”或“不變”）。

(III)如圖為綠色電源“二甲醚(CH3OCH3)燃料電池”的工作原理示意圖．b電極是________極。請寫出負(fù)極的電極反應(yīng)方程式：__________________

A.混合溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度和種類有關(guān)

B.Na+與A2的導(dǎo)電能力之和大于HA的

C.b點的混合溶液pH大于7

D.c點的混合溶液中，c(Na+)>c(OH)>c(K+)

【題目】一定條件下，在密閉容器中，能表示反應(yīng)X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(　　)

①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2

②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

③容器中的壓強不再發(fā)生變化

④單位時間內(nèi)生成n mol Z，同時生成2n mol Y

A.①②B.①④C.②③D.③④

A.25℃時，向等濃度的MgCl2和FeCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先出現(xiàn)紅褐色沉淀

B.25℃時，MgCl2溶液中有少量FeCl3時，可以加入MgO進(jìn)行除雜

C.25℃時，加大量水稀釋氨水，電離程度增大，溶液導(dǎo)電能力增強

D.25℃時，＋H2ONH3·H2O＋H＋的平衡常數(shù)為5.6×10－10

（1）已知在常溫常壓下：

①CH3OH（l）+ O2（g）=CO（g） + 2H2O（g）； ΔH＝﹣355.0 kJ∕mol

②2CO（g）+ O2（g）= 2CO2（g） ΔH＝－566.0 kJ/mol

③H2O（l）=H2O（g） ΔH＝+44.0 kJ/mol

寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式：___________________________

（2）利用CO和H2在一定條件下可合成甲醇，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）＋2H2（g）=CH3OH（g），其兩種反應(yīng)過程中能量的變化曲線如下圖a、b所示，下列說法正確的是__________

A．上述反應(yīng)的ΔH＝－91kJ·mol－1

B．a反應(yīng)正反應(yīng)的活化能為510kJ·mol－1

C．b過程中第Ⅰ階段為吸熱反應(yīng)，第Ⅱ階段為放熱反應(yīng)

D．b過程使用催化劑后降低了反應(yīng)的活化能和ΔH

E．b過程的反應(yīng)速率：第Ⅱ階段＞第Ⅰ階段

（3）下列是科研小組設(shè)計的一個甲醇燃料電池，兩邊的陰影部分為a，b惰性電極，分別用導(dǎo)線與燒杯的m，n相連接，工作原理示意圖如圖：

①b極電極反應(yīng)式為____________。

②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若通入112mL的O2，（假設(shè)燒杯中的溶液的體積為200mL，體積不變）最后反應(yīng)終止時燒杯中溶液的pH為______。

（4）可利用CO2根據(jù)電化學(xué)原理制備塑料，既減少工業(yè)生產(chǎn)對乙烯的依賴，又達(dá)到減少CO2排放的目的。以納米二氧化鈦膜為工作電極，稀硫酸為電解質(zhì)溶液，在一定條件下通入CO2進(jìn)行電解，在陰極可制得低密度聚乙烯（簡稱LDPE）。

①電解時，陰極的電極反應(yīng)式是________。

②工業(yè)上生產(chǎn)1.4×102kg的LDPE，理論上需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下________L的CO2。

請回答：

（1）實驗前先將儀器按圖示連接好，然后檢查裝置的氣密性。怎樣檢查該裝置的氣密性？________________。

（2）燒瓶內(nèi)裝有生石灰，隨濃氨水的滴入，產(chǎn)生氨氣。氨氣產(chǎn)生的原因是________________。

（3）實驗進(jìn)行一段時間后，觀察到加熱的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)的黑色氧化銅粉末變?yōu)榧t色，盛無水CuSO4的干燥管內(nèi)出現(xiàn)藍(lán)色，并且在最后的出氣導(dǎo)管處收集到純凈、干燥的N2。根據(jù)這些現(xiàn)象，寫出硬質(zhì)玻璃管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________。這個反應(yīng)說明氨氣具有________。

A．堿性　　B．還原性 C．氧化性 D．不穩(wěn)定性

（4）洗氣瓶中濃硫酸的主要作用是________________________。

（5）在最后出氣管的導(dǎo)管口收集干燥、純凈的氮氣，收集方法是___________________。

①A和B所屬周期數(shù)之差為___________

②A和B的核電荷數(shù)之差為____________(用含m、n的代數(shù)式表示)

③B和A的族序數(shù)之差為______________(用含m、n的代數(shù)式表示)

（2）A、B兩元素，A的原子序數(shù)為x，A和B所在周期包含元素種類數(shù)目分別為m和n�；卮鹣铝袉栴}：

①如果A和B同在ⅠA族，當(dāng)B在A的上一周期時，B的原子序數(shù)為_____________；當(dāng)B在A的下一周期時，B的原子序數(shù)為______________；

②如果A和B同在ⅦA族，當(dāng)B在A的上一周期時，B的原子序數(shù)為___________當(dāng)B在A的下一周期時，B的原子序數(shù)為______________。

（3）某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為：試回答：

①當(dāng)x－y=10時，該粒子為________（填“原子”或“陽離子”“陰離子”）

②當(dāng)y=8時，該粒子可能是（寫名稱）：_______、________、_______、_______、_______。

③寫出y=3與y=7的元素最高價氧化物對應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________。

A.14C：B.16O：C.Li＋：D.H－：