【題目】部分氧化的FeCu合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO)共5.76 g，經(jīng)如下處理：

下列說(shuō)法正確的是

A.V＝224B.樣品中Fe的質(zhì)量為2.14g

C.樣品中CuO的質(zhì)量為3.52 gD.未氧化前Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為41.2%

【答案】D

【解析】

A、濾液A中加入足量氫氧化鈉溶液，所得濾渣灼燒得到的固體3.2g為Fe2O3，其物質(zhì)的量＝3.2g÷160g/mol＝0.02mol，鐵元素的物質(zhì)的量為0.04mol，濾液A中溶質(zhì)為過(guò)量H2SO4和FeSO4，說(shuō)明參加反應(yīng)硫酸物質(zhì)的量為0.04mol，含氫離子0.08mol，其中部分氫離子生成氫氣，另外的H+和合金中的氧結(jié)合成水了，合金中Fe元素質(zhì)量＝0.04mol×56g/mol＝2.24g，故合金中氧原子的物質(zhì)的量（5.76g－3.2g－2.24g）÷16g/mol＝0.02mol，它結(jié)合氫離子0.04mol，所以硫酸中有0.08mol﹣0.04mol＝0.04mol H+生成氫氣，即生成0.02mol氫氣，標(biāo)況體積＝0.02mol×22.4L/mol＝0.448L＝448mL，A錯(cuò)誤；

B、固體為三氧化二鐵，其物質(zhì)的量為0.02mol，鐵元素的量為0.02mol×2＝0.04mol，質(zhì)量為：0.04mol×56g/mol＝2.24g，B錯(cuò)誤；

C．由于硫酸過(guò)量，生成氫氣，濾液中不含銅離子，濾渣3.2g為金屬銅，銅元素的物質(zhì)的量為3.2g÷64g/mol＝0.05mol，若全部為氧化銅，氧化銅的質(zhì)量為：80g/mol×0.05mol＝4.0g，由于部分銅被氧化成氧化銅，則樣品中氧化銅的質(zhì)量一定小于4.0g，但是不能確定CuO的具體質(zhì)量，C錯(cuò)誤；

D、合金中Fe元素的質(zhì)量為：56g/mol×0.04mol＝2.24g，Cu的質(zhì)量為3.2g，則未氧化前Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為×100%＝41.2%，D正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某有機(jī)物X是一種免疫調(diào)節(jié)劑，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列有關(guān)X的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A.其共平面碳原子最多有9個(gè)

B.既能與鈉反應(yīng)也能與NaHCO3溶液反應(yīng)

C.能發(fā)生加成反應(yīng)

D.X分子間能發(fā)生取代反應(yīng)但分子內(nèi)不能發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向一定量的銅和 Fe2O3 的混合物中加入 200mL1.5 mol·L-1的稀硫酸，完全反應(yīng)后固體無(wú)剩余，得到的溶液中只有兩種溶質(zhì)，假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變，則下列說(shuō)法正確的是( )

A.原混合物中 Cu 和 Fe2O3 的質(zhì)量之比為 1∶2

B.反應(yīng)后的溶液中 CuSO4 的物質(zhì)的量的濃度為 1mol/L

C.若用 CO 還原等質(zhì)量的原混合物，充分反應(yīng)后，質(zhì)量將減少 4.8 克

D.該反應(yīng)過(guò)程均發(fā)生氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì) A、B 和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì) C、D、E、F，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)。(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)條件沒有標(biāo)出)

請(qǐng)回答下列問題：

(1) A 的化學(xué)式為_____，F 的化學(xué)式為_____；

(2) 寫出 C 溶液與 Al 反應(yīng)的離子方程式_____。

(3) 寫出 C 溶液與黃綠色氣體乙反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知25℃時(shí)Ksp[Mg（OH）2]＝1.8×10－11，Ksp[Fe（OH）3]＝8.0×10－38，Kb（NH3·H2O）＝1.8×10－5，下列敘述中不正確的是

A.25℃時(shí)，向等濃度的MgCl2和FeCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先出現(xiàn)紅褐色沉淀

B.25℃時(shí)，MgCl2溶液中有少量FeCl3時(shí)，可以加入MgO進(jìn)行除雜

C.25℃時(shí)，加大量水稀釋氨水，電離程度增大，溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)

D.25℃時(shí)，＋H2ONH3·H2O＋H＋的平衡常數(shù)為5.6×10－10

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為測(cè)定某氟化稀土樣品中氟元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。利用高氯酸（高沸點(diǎn)酸）將樣品中的氟元素轉(zhuǎn)化為氟化氫（低沸點(diǎn)酸）蒸出，再通過(guò)滴定測(cè)量，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

（1）c的名稱是________________

（2）檢查裝置氣密性：在b和f中加水，水浸沒導(dǎo)管a和e末端，______________（填操作步驟），微熱c，容量瓶f有氣泡冒出，導(dǎo)管a內(nèi)形成一段水柱；停止加熱，_________________________，說(shuō)明裝置氣密性良好。

（3）c中加入一定體積高氯酸和m g氟化稀土樣品，f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加熱b、c，使水蒸氣進(jìn)入c。

①向c中通水蒸氣的目的是________________________________；

②c中除有HF氣體外，可能還有少量SiF4(易水解)氣體生成，若有SiF4生成，實(shí)驗(yàn)結(jié)果將__________(填“偏高”“偏低”或”不受影響”)。

③若觀察到f中溶液紅色褪去，需要向f中及時(shí)補(bǔ)加NaOH溶液，否則會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低，原因_______________________________。

（4）向餾出液中加入V1ml c1 mol·L-1La(NO3)3溶液，得到LaF3沉淀，再用c2 mol·L-1 EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的La3+（La3+與EDTA按1:1絡(luò)合），消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液V2 mL，則氟化稀土樣品中氟的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________(寫出表達(dá)式即可，不需化簡(jiǎn)）。

（5）用樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)前，需要用0.084g氟化鈉代替樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，改變條件（高氯酸用量、反應(yīng)溫度、蒸餾實(shí)驗(yàn)），測(cè)量并計(jì)算出氟元素質(zhì)量，重復(fù)多次。該操作的目的是_________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，將pH均為2 的HCl與HX 的溶液分別加水稀釋，溶液pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. a、b兩點(diǎn): c(X-) < c(Cl-) B. 溶液的導(dǎo)電性: a < b

C. 稀釋前，c(HX) > 0.01mol/L D. 溶液體積稀釋到10倍，HX 溶液的pH < 3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】糖類、油脂、蛋白質(zhì)是維持人體生命活動(dòng)所必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，下列敘述不正確的是（ ）

A.將碘酒滴到土豆片上，土豆片變藍(lán)，說(shuō)明碘元素均遇淀粉變藍(lán)

B.工業(yè)上常用油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)來(lái)制肥皂

C.加熱條件下，葡萄糖溶液能與新制懸濁液反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀

D.蛋白質(zhì)在濃硝酸作用下能發(fā)生顏色反應(yīng)，可用來(lái)鑒別部分蛋白質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)25℃時(shí)，某FeCl3溶液的pH=2，則由水電離產(chǎn)生的總c(OH-)=____________；用離子方程式表示FeCl3溶液用于凈水的原因____________________________________。

(2)已知NaHSO4在水中的電離方程式NaHSO4＝Na+＋H+＋SO42-。在NaHSO4溶液中c(H+)___________c(OH-)＋c(SO42-)（填“>”、“＝”或“<”下同）；用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SO42-完全沉淀，則反應(yīng)后溶液的pH__________7。

(3)將0.02mol/LNa2SO4溶液與某濃度BaCl2溶液等體積混合，則生成BaSO4沉淀所需原BaCl2溶液的最小濃度為_________________________________。(已知Ksp(BaSO4)＝1.1×10-10)

(4)一定溫度下，測(cè)得某純水的pH為6．5。此時(shí)水的離子積常數(shù)Kw為_______；若在此純水中加一定量Ba(OH)2固體，配制成0．005mol·L-1的Ba(OH)2溶液，保持原溫度，其溶液的pH為__________。

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