A.MS易與可溶性Q(N03)2的溶液作用轉(zhuǎn)化為QS

B.與a點對應的由MS形成的分散系很穩(wěn)定

C.向c(M2+)>c(Q2+)的混合溶液中滴加Na2S溶液，首先析出MS沉淀

D.蒸發(fā)a點的QS溶液可得到b點狀態(tài)的QS溶液

【題目】鎂、鋁、鐵合金投入300mL 溶液中，金屬恰好溶解，分別轉(zhuǎn)化成和;還原產(chǎn)物為NO，在標準狀況下體積為6.72L。在反應后的溶液中加入300mL某濃度的NaOH溶液，金屬陽離子恰好全部沉淀，干燥后測得質(zhì)量為27.2g。下列有關推斷正確的是( )

A.參加反應的的物質(zhì)的量為0.9molB.NaOH的物質(zhì)的量濃度為6

C.參加反應的金屬的質(zhì)量為11.9gD.的物質(zhì)的量濃度為3

A.mol·L－1B.mol·L－1C.mol·L－1D.mol·L－1

A.實驗表明:酸性環(huán)境下，更有利于硫酸鹽的形成

B.本研究表明:硫酸鹽的形成主要與N2有關

C.反應室①中可能發(fā)生反應：SO2+2NO2+2H2O=H2SO4+2HNO2

D.燃煤產(chǎn)生的氣體盲目排放會引起酸雨但不會加劇霧霾形成

A.在含個硅原子的二氧化硅晶體中含有個鍵

B.與的分子結(jié)構(gòu)都是正四面體形，因此在個分子或分子中都含有個共價鍵

C.5.6g與含0.2mol的溶液充分反應，至少失去個電子

D.個完全水解可以得到個氫氧化鐵膠體

A.升溫至 30℃時，溶液 c(HX):c(X)=99:1B.25℃時K(HX)≈2×l0-5

C.向溶液中加入適量NaX溶液，酸的電離平衡向左移動，新平衡時c(X-)減小D.加水稀釋后，溶液中c(X-)、c(H+)、c(OH-)均減小

A.標準狀況下，11.2 L四氯化碳中含有的分子數(shù)0.5NA

B.常溫常壓下，18.0 g水所含的電子數(shù)為10 NA

C.300mL 0.1mol/L的NaCl的溶液含有0.03NA個NaCl分子

D.1.2 g熔融的NaHSO4含有陰陽離子總數(shù)為0.03NA

A.51 g氧化鋁中氧原子數(shù)和67.2 L一氧化碳中氧原子數(shù)

B.1molCO2的摩爾質(zhì)量和2 molCO2的摩爾質(zhì)量

C.50 mL 2 mol·L－1氯化鈉溶液中c(Cl－)和50 mL 2 mol·L－1氯化鎂溶液中c(Cl－)

D.1molNa2O2固體中陽離子與陰離子比值和1molNa2O固體中陽離子與陰離子比值

A.將氟氣通入水中: =

B.硝酸銀溶液中滴加過量氨水: =

C.將磁性氧化鐵溶于鹽酸: =

D.往溶液中滴入溶液至沉淀的物質(zhì)的量最大=

(1)寫出對應化學式：A________，B________，C________，D________。

(2)B銹蝕時生成的綠色物質(zhì)的主要成分是________，D在氧氣中燃燒生成的氧化物為________。

(3)寫出下列反應方程式：

①A的碳酸氫鹽受熱分解的化學方程式______________________________________；

②C單質(zhì)與燒堿溶液反應的離子方程式______________________________________；

③B與D的三價鹽溶液反應的離子方程式____________________________________。