【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L四氯化碳中含有的分子數(shù)0.5NA

B.常溫常壓下，18.0 g水所含的電子數(shù)為10 NA

C.300mL 0.1mol/L的NaCl的溶液含有0.03NA個(gè)NaCl分子

D.1.2 g熔融的NaHSO4含有陰陽離子總數(shù)為0.03NA

【答案】B

【解析】

A. 標(biāo)況下四氯化碳為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B. 18.0g水的物質(zhì)的量為1mol，而一個(gè)水分子中含10個(gè)電子，故1mol水中含電子為10NA個(gè)，故B正確；
C. 氯化鈉是離子化合物，且溶于水后完全電離，故在氯化鈉溶液中無氯化鈉分子，故C錯(cuò)誤；
D. 1.2g硫酸氫鈉的物質(zhì)的量為n==0.01mol，而硫酸氫鈉在熔融時(shí)只能電離為鈉離子和硫酸氫根離子，故0.01mol熔融的硫酸氫鈉中含離子為0.02NA個(gè)，故D錯(cuò)誤。
故選：B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某廢水中可能含有下列離子中的若干種：Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Cu2＋、Cl－、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-。現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

Ⅰ.取少量溶液，加入KSCN溶液，無明顯變化。

Ⅱ.另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色。

Ⅲ.向Ⅱ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

Ⅳ.向Ⅱ中所得的溶液中加入過量濃氨水，僅有紅褐色沉淀生成。過濾，在所得濾液中加入鹽酸至酸性時(shí)，再加入氫氧化鈉溶液，有藍(lán)色沉淀生成。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)該廢水中一定含有的離子是_________________________。

(2)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中加入少量鹽酸生成無色氣體的離子方程式是______________________。

(3)過濾除去Ⅳ中的藍(lán)色沉淀，調(diào)整濾液的pH為10.7左右時(shí)，加入鋁粉，反應(yīng)產(chǎn)生氨氣和氮?dú)獾捏w積比為1：4，其離子方程式為Al＋NO3-＋OH－→ AlO2-＋NH3＋N2＋H2O(未配平)。還原產(chǎn)物是_________，若除去0.2 mol NO3-，要消耗鋁________g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為探究Na與CO2反應(yīng)的產(chǎn)物，某化學(xué)興趣小組按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

己知：CO+2Ag(NH3)2OH=2Ag↓+ (NH4)2CO3+2NH3

回答下列問題：

（1）B中的溶液為______________。

（2）先稱量硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為ml g，將樣品裝入硬質(zhì)玻璃管中，稱得樣品和硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量是m2 g。再進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)操作，其正確順序是____________（填標(biāo)號(hào)）；重復(fù)上述操作步驟，直至硬質(zhì)玻璃管恒重，稱得質(zhì)量為m3 g。

a．點(diǎn)燃酒精燈，加熱 b．熄滅酒精燈 c．稱量硬質(zhì)玻璃管

d．打開K1和K2，通入CO2至E中出現(xiàn)渾濁 e．關(guān)閉K1和K2 f．冷卻到室溫

（3）加熱硬質(zhì)玻璃管一段時(shí)間，觀察到以下現(xiàn)象：

①鈉塊表面變暗，熔融成金屬小球；

②繼續(xù)加熱，鈉迅速燃燒，產(chǎn)生黃色火焰。反應(yīng)完全后，管中有大量黑色物質(zhì)；

③F中試管內(nèi)壁有銀白物質(zhì)產(chǎn)生。

產(chǎn)生上述②現(xiàn)象的原因是____________________________________________________；

（4）探究固體產(chǎn)物中鈉元素的存在形式

假設(shè)一：只有Na2CO3； 假設(shè)二：只有Na2O； 假設(shè)三：Na2O和Na2CO3均有；

完成下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，驗(yàn)證上述假設(shè)：

步驟

操作和現(xiàn)象

結(jié)論

1

將硬質(zhì)玻璃管中的固體產(chǎn)物溶于水后過濾；

假設(shè)一成立

2

往步驟1所得濾液中_________________________________；

現(xiàn)象：____________________________________。

（5）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及下表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，寫出Na與CO2反應(yīng)的總化學(xué)方程式_____________。

m1

m2

m3

66.7g

69.0g

72.1g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)化合物X、Y、A、B、C、D、E、F、G之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

已知：①

②（R、R＇代表烴基）

③X在催化劑作用下可與H2反應(yīng)生成化合物Y；

④化合物F的核磁共振氫譜圖中只有一個(gè)吸收峰。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)X的含氧官能團(tuán)的名稱是________________________，X與HCN反應(yīng)生成A的反應(yīng)類型是_______________________。

(2)酯類化合物B的分子式是C15H14O3，其結(jié)構(gòu)簡式是__________________________。

(3)X發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式是：________________________。

(4)G在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________。

(5)的同分異構(gòu)體中：①能發(fā)生水解反應(yīng)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。滿足上述條件的同分異構(gòu)體共有________種(不考慮立體異構(gòu))。

(6)寫出以C2H5OH為原料合成乳酸()的路線(其他試劑任選)。________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組用一定量銅片和50 mL濃度為2.0 mol/L的硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅片完全溶解時(shí)收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下280 mL的一氧化氮。請(qǐng)回答(忽略溶液體積變化)：

(1)反應(yīng)后溶液呈_______性（用“酸”、“堿”或“中”填空）；

(2)反應(yīng)后溶液中銅離子的物質(zhì)的量濃度是多少_______(寫出計(jì)算過程，保留三位有效數(shù)字)？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎂、鋁、鐵合金投入300mL 溶液中，金屬恰好溶解，分別轉(zhuǎn)化成和;還原產(chǎn)物為NO，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為6.72L。在反應(yīng)后的溶液中加入300mL某濃度的NaOH溶液，金屬陽離子恰好全部沉淀，干燥后測(cè)得質(zhì)量為27.2g。下列有關(guān)推斷正確的是( )

A.參加反應(yīng)的的物質(zhì)的量為0.9molB.NaOH的物質(zhì)的量濃度為6

C.參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量為11.9gD.的物質(zhì)的量濃度為3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生欲配制0.2mol/L的CuSO4溶液98mL，并探究硫酸銅的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室有兩種不同的試劑可供選用：① CuSO4·5H2O晶體；②16%的CuSO4溶液 (ρ＝2.3 g/mL)�；卮鹣铝袉栴}：

（1）配制該硫酸銅溶液應(yīng)選用的玻璃儀器除量筒、燒杯和玻璃棒外，還有________。

（2）若取用①來配置該硫酸銅溶液，需用托盤天平稱量_______g；若取用②來配置，所選用硫酸銅溶液的體積為_______mL。

（3）若取用②來配置，下列操作會(huì)使得所配硫酸銅溶液濃度偏低的是____（填編號(hào)）。

a.量取硫酸銅溶液的量筒未用蒸餾水洗滌 b.容量瓶中有少量水

c.定容搖勻時(shí)，液面下降又加水 d.定容時(shí)仰視刻度線

（4）取所配硫酸銅溶液，往其中加入BaCl2溶液，觀察有白色沉淀出現(xiàn)。如何證明所取溶液中的硫酸根離子沉淀完全？________。

（5）課堂上，老師演示了金屬鈉與CuSO4溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，大家都觀察到有藍(lán)色沉淀生成，用化學(xué)反應(yīng)方程式解釋原因_________。個(gè)別較細(xì)心的同學(xué)還發(fā)現(xiàn)生成的藍(lán)色沉淀中混有少量黑色難溶物，而所使用的藥品均沒有問題，該黑色難溶物是________(填化學(xué)式)，猜測(cè)生成該黑色難溶物的原因是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為 1∶2 的是 ( )

A.3S＋6NaOH= 2Na2S＋ Na2SO3＋3H2O

B.2 CH3COOH＋Ca(ClO)2=2HClO＋Ca(CH3COO)2

C.I2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2

D.4HCl(濃)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，取一定量的PbI2固體配成飽和溶液，T時(shí)刻改變某一條件，離子的濃度變化如圖所示(第一次平衡時(shí)c(I－)＝2×10－3mol·L－1，c(Pb2＋)＝1×10－3mol·L－1)，下列說法不正確的是

A.常溫下，PbI2的Ksp＝4×10－9

B.溫度不變，向PbI2飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液，PbI2的溶解度減小，Pb2＋濃度不變

C.T時(shí)刻可能向溶液中加入了KI固體，Ksp不變

D.常溫下Ksp(PbS)＝8×10－28，向PbI2的懸濁液中加入Na2S溶液，PbI2(s)＋S2-(aq)PbS(s)＋2I-(aq)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為5×1018

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同步練習(xí)冊(cè)答案