A. 的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-

B.澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-

C.c(Fe2+)=1 mol/L的溶液中： Na+、NH4+、AlO2-、SO42-

D.能使甲基橙變紅的溶液中： K+、NH4+、SO42-、HCO3-

A.包裝箱上應貼上腐蝕性液體的危險品標志圖標

B.1 mol Al與足量該硫酸反應產(chǎn)生3 g氫氣

C.配制90 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸需取該硫酸25 mL

D.配制500 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸時，定容時仰視刻度線導致濃度偏小

A.反應I的離子方程式為4Fe(NO)2++O2+4H+= 4Fe3++4NO+2H2O

B.反應Ⅱ的氧化劑是Fe3+

C.反應Ш是氧化還原反應

D.黃鐵礦催化氧化中NO作催化劑

A.30g乙酸和葡萄糖混合物中的氫原子數(shù)為2NA

B.標準狀況下，22.4L的H2和22.4L的F2氣混合后，氣體分子數(shù)為2 NA

C.常溫下pH=12的NaOH溶液中，水電離出的氫離子數(shù)為10－12 NA

D.標準狀況下，2.24LC2H6含有的共價鍵數(shù)為0.6 NA

A. 輸出電能時，外電路中的電子由硫酸鉛電極流向鈣電極

B. 放電時電解質(zhì)LiCl-KCl中的Li+向鈣電極區(qū)遷移

C. 每轉(zhuǎn)0.2mol電子，論上消耗42.5gLiCl

D. 電池總反應為Ca+PbSO4+2LiCl=Pb+Li2SO4+CaCl2

請回答下列問題：

（1）表中屬于d區(qū)的元素是_______（填編號）。

（2）科學發(fā)現(xiàn)，②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導性，其晶胞的結(jié)構(gòu)特點如圖（圖中②、④、⑨分別位于晶胞的體心、頂點、面心），則該化合物的化學式為 _______（用對應的元素符號表示）。

（3）元素②的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志。有關該氫化物分子的說法正確的是 _______。

a 分子中含有氫鍵 b 屬于非極性分子

c 含有4個σ鍵和1個π鍵 d 該氫化物分子中，②原子采用sp2雜化

（4）某元素的外圍電子排布式為nsnnpn+1，該元素可與①形成三角錐形的分子X， X在①與③形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是________。

（5）將過量的X通入含有元素⑩的硫酸鹽溶液中，現(xiàn)象是________，反應的離子方程式_______。

A.W%＝%B.d＝C.c＝D.m＝

【題目】下表是某同學探究Na2SO3溶液和鉻(VI)鹽溶液反應規(guī)律的實驗記錄，已知：Cr2O72-(橙色)+ H2O2CrO42-(黃色)+ 2H+

下列說法不正確的是

A. 實驗1中的綠色溶液中含有SO42-

B. 實驗1、2的a溶液中所含的離子種類相同

C. 向?qū)嶒?/span>3溶液中繼續(xù)滴加過量硫酸可使溶液變?yōu)闇\橙色

D. 實驗4的目的是排除稀釋對溶液顏色變化造成的影響

A、C、E均為氧化物，A是人體呼出的氣體之一；在實驗室中B可以用來制取A，而D可以用來檢驗A；C和E反應能生成D。

(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：

A________，D________；

(2)B除了制取A之外的另一種用途是____________________________________；

(3)C和E反應的化學方程式為________________________________________

(4)這五種物質(zhì)之間兩兩發(fā)生反應，其中沒有涉及的基本反應類型是________。

（1）X的電子排布式為________，Y的電子排布圖為___________；

（2）ZX2的分子式是_________，分子構(gòu)型為________。YX2的電子式是________，分子構(gòu)型為_________，中心原子發(fā)生了_________雜化。

（3）Y與Z形成的化合物的分子式是____。Y的氫化物中分子構(gòu)型為正四面體的是_________（填名稱），鍵角為____，中心原子的雜化形式為_________。

（4）X的氫化物的分子構(gòu)型為_________，鍵角為_________，中心原子的雜化形式_________。