某實(shí)驗(yàn)小組欲利用該黑色粉末（氧化銅和氧化亞鐵的混合物）制取較純凈的硫酸銅，通過(guò)查閱資料
得知，在溶液中通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分別生成沉淀的PH如下：

物質(zhì)	Cu（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3
開(kāi)始沉淀pH	6.0	7.5	1.4
沉淀完全pH	13	14	3.7

實(shí)驗(yàn)室有下列試劑可供選擇：A、氯水  B、H₂O₂C、NaOH  D、Cu₂（OH）₂CO₃．實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：

試回答：
試劑1為，試劑2為（填字母），固體X的化學(xué)式是；
操作1中各步驟的名稱(chēng)為．

A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、E同主族，D、F同主族，A元素的原子半徑是所有原子中最小的，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價(jià)氧化物的水化物X與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽Y，A、B、C、E、F五種元素都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見(jiàn)化合物．回答下列問(wèn)題：
（1）F元素在周期表中的位置，在以上元素最高價(jià)氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是：．
（2）D、F的氣態(tài)氫化物，沸點(diǎn)較高的是（填分子式）．
（3）A單質(zhì)與C單質(zhì)在一定條件下可化合為Z，常溫下，向pH=a的Z的水溶液中加入等體積pH=b的X的水溶液，且a+b=14，充分作用后，溶液pH7（填“＞”“＜”或“=”），原因是．

已知0.1mol/L酸式鹽NaHA的溶液pH=5，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�

（2009?深圳一模）下列各組數(shù)據(jù)中，其比值為2：1的是（　�。�

某化學(xué)科研小組研究在其它條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)A₂（g）+3B₂（g）?2AB₃（g）化學(xué)平衡狀態(tài)的影響時(shí)，得到如圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），根據(jù)圖示得出的結(jié)論中正確的是（　�。�

將pH=8的Ba（OH）₂溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合，溶液中氫離子濃度最接近于（　　）

常溫下，已知0.01mol/L某酸HA的

c(H+)

c(OH-)

=1010，若在其中加入等體積0.01mol/L的某堿BOH，充分反應(yīng)后所得溶液的pH值（　�。�

如圖所示，三個(gè)燒瓶中分別充滿NO₂氣體并分別放置在盛有下列物質(zhì)的燒杯（燒杯內(nèi)有水）中：在（1）中加入無(wú)水CaCl₂，在（3）中加入NH₄Cl晶體，（2）中不加其他任何物質(zhì)，發(fā)現(xiàn)（1）中紅棕色變深，（3）中紅棕色變淺，下列敘述正確的是（　　）

已知醋酸達(dá)到電離平衡后，改變某條件使電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�

（2009?南充模擬）A、B、C、D、E均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的純凈物，B為自然界中含量最多的液體，它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：
（1）常溫下，若A為氣態(tài)單質(zhì)，C為非金屬氧化物，A、C均能使品紅溶液褪色，相對(duì)分子質(zhì)量E＞D，則：該反應(yīng)的反應(yīng)方程式為，檢驗(yàn)D中陰離子的方法是．
（2）若A為短周期的金屬單質(zhì)，D為氣態(tài)單質(zhì)，C溶液呈強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性時(shí)，該反應(yīng)都能進(jìn)行．寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式；．
（3）若A、C均為化合物，E為白色沉淀，C為引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，寫(xiě)出E可能的化學(xué)式（寫(xiě)兩種）、寫(xiě)出生成E的一個(gè)離子方程式．