Question

已知0.1mol/L酸式鹽NaHA的溶液pH=5，則下列說法正確的是（　�。�

A．NaHA的電離方程式為NaHA?Na⁺+H⁺+A^-

B．HA^-的水解抑制了HA^-的電離

C．c（A^2-）＞c（H₂A）

D．c（OH^-）=c（HA^-）+c（A^2-）+c（H₂A）

Answer 1

分析：A、0.1mol/L酸式鹽NaHA若完全電離，則pH=1，而pH=5說明HA^-為弱酸的酸式酸根離子；
B、溶液pH=5，說明HA^-的電離大于其水解；
C、HA^-電離生成A^2-，水解生成H₂A，結(jié)合溶液pH=5，HA^-的電離大于其水解來分析；
D、利用電荷守恒和物料守恒來分析．

解答：解：A、0.1mol/L酸式鹽NaHA若完全電離，則pH=1，而pH=5則HA^-為弱酸的酸式酸根離子，則正確的電離方程式為NaHA═Na⁺+HA^-，故A錯(cuò)誤；
B、溶液pH=5，則HA^-的電離大于其水解，即電離抑制了其水解，故B錯(cuò)誤；
C、溶液pH=5，HA^-的電離大于其水解，HA^-電離生成A^2-，水解生成H₂A，則c（A^2-）＞c（H₂A），故C正確；
D、NaHA的溶液中電荷守恒式為c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^-）+2c（A^2-）+c（OH^-），物料守恒式為c（Na⁺）=c（HA^-）+c（A^2-）+c（H₂A），則c（OH^-）=c（HA^-）+c（H₂A）-c（A^2-），故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題利用水解和電離來分析溶液中的離子的關(guān)系，明確pH=5溶液顯酸性是解答本題的關(guān)鍵，再結(jié)合HA^-的電離大于其水解、電荷守恒、物料守恒即可解答．