① ② ③ ④潤滑油 ⑤花生油 ⑥石蠟

A.①②B.①③⑤C.①⑤D.①③④

A.立方烷()的二氯代物有3種，三氯代物也有3種

B.有機物 (CH3)2CHC(CH3)3的名稱為2，2，3三甲基丁烷

C.向雞蛋清的溶液中加入濃的硫酸鉀溶液或福爾馬林，蛋白質(zhì)的性質(zhì)發(fā)生改變并凝聚

D.用CH2(NH2)—COOH和CH3—CH(NH2)—COOH兩種氨基酸脫水，最多可以生成4種二肽

①將鋅粒放于______(填“甲”或“乙”，下同)裝置中，將稀硫酸放于______裝置中。

②用橡膠管連接對應(yīng)接口(填編號)：A接______，B接______。

③將盛稀硫酸的試管倒置，即可發(fā)生反應(yīng)放出氣體。

A.B.

C.NH2—CH2—COOHD.

I.氫化鈉的制備：

已知NaH能在潮濕的空氣中自燃。甲同學用如圖所示裝置(每種裝置只選一次)來制取NaH。

(1)裝置的連接順序是C→____________→D→__________，X、Y分別是__________、__________。

(2)通入H2，點燃裝置D處酒精燈之前的實驗操作是__________。若省略該操作，可能導(dǎo)致的后果是__________。

Ⅱ.硼氫化鈉的制備及純度測定：

將硼硅酸鈉與氫化鈉在450～500℃溫度和(3.04～5.07)×105Pa壓力下反應(yīng)，生成硼氫化鈉和硅酸鈉。

(3)乙同學欲通過測定硼氫化鈉與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的體積來確定硼氫化鈉樣品的純度(雜質(zhì)只有氫化鈉)，設(shè)計了以下4種裝置，從易操作性、準確性角度考慮，宜選裝置。__________

(4)稱取4.04g樣品(雜質(zhì)只有氫化鈉)，重復(fù)實驗操作三次，測得生成氣體的平均體積為9.184L(已折算為標準狀況)，則樣品中硼氫化鈉的純度為__________%(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

Ⅲ.碉氫化鈉的性質(zhì)檢驗：

(5)堿性條件下，丙同學將NaBH4與CuSO4溶液反應(yīng)可得到納米銅和NaBO2，其離子方程式為__________。

(1)Ag在元素周期表中的位置_________，Ag＋的價電子排布式為_________。

(2)冶金工業(yè)上，提取金的原理是2[Au(CN)2]－＋Zn＝2Au＋[Zn(CN)4]2－。與CN－互為等電子體的分子有________(任寫一種)，HCN分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為_________。

(3)已知基態(tài)銅的部分電離能如表所示：

由表格數(shù)據(jù)知，I2(Cu)遠遠大于I1(Cu)，其原因是_________。

(4)已知：硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉(H2N－CH2－COONa)即可得到結(jié)構(gòu)如圖所示配合物。

①配合物中碳原子的軌道雜化類型為_________。

②1mol氨基乙酸鈉(H2N－CH2－COONa)含有σ鍵的數(shù)目為_________mol。

(5)某Q原子的外圍電子排布式為3s23p5，銅與Q形成化合物的晶胞如圖所示(白球代表Q原子)。每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目為_________個；該晶體的化學式為_________。已知該晶體的密度為ρg·cm－3，晶體的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體中銅原子和Q原子之問的最短距離為_________pm(1pm＝10－12m，只寫計算式)。

①能發(fā)生酯化反應(yīng)的酸一定是羧酸

②油脂水解后得到的醇是丙三醇

③天然蛋白質(zhì)水解的最后產(chǎn)物是多種α—氨基酸

④淀粉、纖維素、糖類、油脂都是高分子化合物

⑤蛋白質(zhì)溶液中加入K2SO4溶液后，蛋白質(zhì)從溶液中析出，這種變化叫變性

A.①②③B.③④C.②③D.①⑤

Sabatier系統(tǒng)中發(fā)生反應(yīng)為：

反應(yīng)I：CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)△H1

反應(yīng)II：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)△H2＝＋41.2kJ/mol

(1)常溫常壓下，已知：

①H2和CH4的燃燒熱(△H)分別為－285.5kJ·mol－1和－890.0kJ·mol－1；

②H2O(l)＝H2O(g)△H3＝＋44.0kJ·mol－1。則△H1＝__________kJ·mol－1。

(2)按＝4的混合氣體充入Sabatier系統(tǒng)，當氣體總壓強為0.1MPa，平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)如圖所示；不同壓強時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示：

①Sabatier系統(tǒng)中應(yīng)選擇適宜的溫度是__________。

②200～550℃時，CO2的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度升高而增大的原因是__________。

③當溫度一定時，隨壓強升高，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大，其原因是__________。

(3)一種新的循環(huán)利用方案是用Bosch反應(yīng)[CO2(g)＋2H2(g)C(s)＋2H2O(g)]代替Sabatier系統(tǒng)。

①分析Bosch反應(yīng)的熵值變化為：△S__________0(選填“>”或“<”)。

②溫度一定時，在2L密閉容器中按＝2投料進行Bosch反應(yīng)，達到平衡時體系的壓強為原來壓強p0的0.7倍，該溫度下反應(yīng)平衡常數(shù)Kp為__________(用含p0的表達式表示，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。

③下列措施能提高Bosch反應(yīng)中CO2轉(zhuǎn)化率的是_________(填標號)。

A.加快反應(yīng)器中氣體的流速B.提高原料氣中CO2所占比例

C.增大催化劑的表面積D.反應(yīng)器前段加熱，后段冷卻

A.原子半徑：W＜Y＜X＜Z

B.由W、X、Y、Z構(gòu)成的化合物中可能含有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵

C.X的氫化物沸點可能比Y的氫化物沸點高

D.Z2Y2中陰陽離子個數(shù)比為1：1

A.a電極反應(yīng)式為：C6H12O6+6H2O-24e-＝6CO2↑+24H＋

B.b電極附近的溶液pH增大

C.溫度越高，處理廢水的效率越高

D.若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，則生成標準狀況下N2的體積為2.24L