A. 3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3＋3H2O

B. CuO＋H2Cu＋H2O

C. 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

D. 2AgNO3＋BaCl2===2AgCl↓＋Ba(NO3)2

A.燒瓶中立即出現(xiàn)白煙

B.燒瓶中立即出現(xiàn)紅棕色

C.燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)表明常溫下氨氣有還原性

D.燒杯中的溶液是為了吸收有害氣體

(1)開(kāi)始階段，觀察到的現(xiàn)象為________________，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。

(2)反應(yīng)結(jié)束后，銅片有剩余，再加入少量20%的稀硫酸，這時(shí)銅片上又有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)的離子方程式是__________________。

(3)若6.4 g銅片消耗完時(shí)，共產(chǎn)生氣體2.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。則整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是_____________。

(4)實(shí)驗(yàn)室中硝酸通常保存在棕色試劑瓶中，原因是_____________(用化學(xué)方程式表示)。

(5)工業(yè)上通常用氨催化氧化法制硝酸，寫(xiě)出氨催化氧化的化學(xué)方程式：_______________。

（1）當(dāng)雨水的pH___________，我們稱它為酸雨。

（2）用化學(xué)方程式來(lái)表示酸雨形成的主要途徑之一：_____________________，_______________。

（3）常溫下測(cè)得某次酸雨樣品的pH=5，該樣品放置一段時(shí)間后，酸性略有增強(qiáng)，其原因可能是___________________________。

（4）寫(xiě)出一條減少二氧化硫排放的措施_________________________________。

（5）檢驗(yàn)?zāi)碂o(wú)色溶液中是否存在SO42-的方法是_____________________________。

A.SO2+2H2S=3S+2H2OB.SO2+H2OH2SO3

C.2SO2+O22SO3D.SO3+H2O=H2SO4

（1）常溫下含氫量最高的烴是(填對(duì)應(yīng)字母)________________；

（2）能夠發(fā)生加成反應(yīng)的烴有(填數(shù)字)________種；

（3）寫(xiě)出A失去一個(gè)氫原子形成的甲基的電子式______________________；

（4）F與濃硝酸和濃硫酸的混酸水浴加熱生成的有機(jī)產(chǎn)物的名稱為____________

（5）上述物質(zhì)中互為同系物的是______________________或_______________(填對(duì)應(yīng)字母)

（6）D與等物質(zhì)的量溴反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________所得產(chǎn)物的名稱為____

【題目】有關(guān)分子結(jié)構(gòu)的下列敘述中正確的是

①除苯環(huán)外的其余碳原子有可能都在一條直線上

②除苯環(huán)外的其余碳原子不可能都在一條直線上

③12個(gè)碳原子不可能都在同一平面上

④12個(gè)碳原子有可能都在同一平面上

A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ②④

CH3-CH=CH2+HX(X為鹵素原子)

工業(yè)上按下列路線合成結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的物質(zhì)，該物質(zhì)是一種香料。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型：___反應(yīng)；

（2）反應(yīng)③的反應(yīng)條件為：___；

（3）寫(xiě)出B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___；

（4）由C生成D的化學(xué)方程式：___；

（5）D物質(zhì)有多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫(xiě)出兩種符合下列條件的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___、___。

a.其水溶液遇FeCl3溶液變紫色

b.分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物有2種

（6）根據(jù)上述合成路線和所學(xué)知識(shí)，寫(xiě)出由2—氯丙烷制取丙醛的合成路線，無(wú)機(jī)試劑任選。___。

(1)基態(tài)鎵原子電子排布式為___；硫原子核外有___種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。

(2)第一電離能符號(hào)為I1，I1(N)___I1(S)(填“>”或“<”)。

(3)NSF(N=S-F)與SNF(S=N-F)互為同分異構(gòu)體。

①關(guān)于NSF與SNF的說(shuō)法正確的是___ (填標(biāo)號(hào))。

A.二者均含有極性鍵和非極性鍵

B.二者均含有σ鍵與π鍵

C.二者均為非極性分子

D.二者與SO2均互為等電子體

②NSF發(fā)生聚合生成三聚分子A()，SNF發(fā)生聚合生成三聚分子B()，分子A中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為___，分子B中氮原子價(jià)電子空間構(gòu)型為___。

(4)氮化鎵是直接隙半導(dǎo)體材料，具有易發(fā)光、電光轉(zhuǎn)化效率高的特點(diǎn)。某種立方晶型氮化鎵晶胞如圖所示。(圖中“O”與“●”大小比例關(guān)系符合二者原子實(shí)際大小比例關(guān)系)

①圖中“●”表示的原子為___ (填元素符號(hào))。

②已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，晶胞的密度為dg·cm-3。則晶胞的邊長(zhǎng)為___ nm。兩個(gè)距離最近的氮原子之間的距離為___ nm。(均用含d和NA的式子表示)

(1)CO2催化(固體催化劑)加氫合成甲烷過(guò)程發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)：

主反應(yīng)：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) △H1=akJ·mol-1

副反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2=41.1kJ·mol-1

已知相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

則a=___。加氫合成甲烷時(shí)，通常控制溫度為500℃，不能過(guò)高也不宜過(guò)低的原因是___。

(2)為了提高CO2加氫制CH4過(guò)程中CH4選擇性(CH4選擇性=×100%)，主要是通過(guò)對(duì)催化劑的合理選擇來(lái)實(shí)現(xiàn)。

①CO2加氫制CH4的一種催化機(jī)理如圖，下列說(shuō)法正確的是___(填標(biāo)號(hào))。

A.催化過(guò)程使用的催化劑為La2O3和La2O2CO3

B.La2O2CO3可以釋放出CO2*(活化分子)

C.H2經(jīng)過(guò)Ni活性中心裂解產(chǎn)生活化態(tài)H*的過(guò)程為放熱過(guò)程

D.CO2加氫制CH4的過(guò)程需要La2O3和Ni共同催化完成

②保持500℃不變，向1L密閉容器中充入4molCO2和12molH2發(fā)生反應(yīng)，若初始?jí)簭?qiáng)為p，20min后，主、副反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得此時(shí)c(H2O)=5mol·L-1，體系壓強(qiáng)變?yōu)?/span>0.75p，則主、副反應(yīng)的綜合熱效應(yīng)為___，v(CH4)=___mol·L-1·min-1，CH4選擇性=___(保留三位有效數(shù)字)，主反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___。

(3)CO2的光電催化反應(yīng)器如圖所示。以TiO2為陽(yáng)極，通過(guò)光解水產(chǎn)生電子和質(zhì)子，而后傳遞到陰極(Pt/CNT)誘導(dǎo)陰極催化還原CO2制得異丙醇。

①陰極常伴有析氫等副反應(yīng)發(fā)生，為此選用了電化學(xué)催化劑，其依據(jù)是___。

②陰極生成異丙醇的電極反應(yīng)為___。