A.在0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中，陰離子總數(shù)一定大于0.1NA

B.常溫常壓下，由32gO2與O3組成的混合氣體中含有的分子總數(shù)小于NA

C.36.0gCaO2與足量水完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D.1molCH4與1molCl2混合，充分反應(yīng)后，生成氣體分子數(shù)為NA

A.a點(diǎn)時(shí)溶液中金屬陽離子有Fe3+、Cu2+和Fe2+

B.b點(diǎn)時(shí)溶液中的離子反應(yīng)有兩種

C.原溶液中n（Fe3+）：n（Cu2+）=1：1

D.原溶液中Fe2(SO4)3的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L

A.AKD的分子式為C8H14O2

B.AKD與NaOH溶液能發(fā)生皂化反應(yīng)

C.AKD分子中所有碳原子處于同一平面

D.AKD能使酸性KMnO4溶液褪色

已知：鈦鐵礦的主要成分是FeTiO3(可表示為FeO·TiO2)，還含有少量的MgO和SiO2等雜質(zhì)。

回答下列問題：

(1)酸浸時(shí)，要提高鐵的浸出率可采取的措施是___(寫出一條即可)。

(2)酸浸后的濾液①中鈦主要以TiOCl42-形式存在，則其水解生成TiO2·xH2O的離子方程式為___，加熱水的目的是___。

(3)TiO2·xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng)時(shí)，應(yīng)將溫度控制在50℃左右的原因是___。

(4)若將濾液②加熱至一定溫度后，再加入雙氧水和磷酸，恰好使Mg2＋沉淀完全[溶液中c(Mg2＋)降至1.0×10-5mol·L-1]，此時(shí)溶液中=___。已知：此溫度下，FePO4、Mg3(PO4)2的溶度積常數(shù)分別為1.5×10-21、1.0×10-23。

(5)高溫煅燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為___。

(6)某可充電的鋰離子電池以Li4Ti5O12為正極，嵌入鋰的碳材料為負(fù)極，含Li＋導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。放電時(shí)的電池反應(yīng)為LixC＋Li4Ti5O12=Li(x-5)C＋Li9Ti5O12，則充電時(shí)陰極電極反應(yīng)式為___。

【題目】疊氮化鈉（NaN3）與硝酸鉀碰撞時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：。若有1 mol N2生成，則下列判斷正確的是

A.生成N2的體積一定為22.4 LB.有0. 125 mol KNO3被氧化

C.Na2O為氧化產(chǎn)物，N2為還原產(chǎn)物D.轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.625 mol

A.①和②中發(fā)生的反應(yīng)均為置換反應(yīng)

B.其他條件不變，可用鹽酸替代稀硫酸

C.一段時(shí)間后，②中有膠凍狀物質(zhì)生成

D.該實(shí)驗(yàn)證明酸性：硫酸>硅酸>碳酸

A.金屬鈉加入CuSO4溶液中：

B.金屬鋁加入NaOH溶液中：

C.鐵粉加入FeC13溶液中：

D.銅片插入濃HNO3溶液中：

A.有氧氣參與的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

B.熱化學(xué)方程式既表示能量的變化，又表示物質(zhì)的變化

C.若2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)△H＝＋566kJ·mol－1，則CO的燃燒熱△H＝－566 kJ·mol－1

D.放熱反應(yīng)理論上都可以設(shè)計(jì)為原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

A.b為電源的負(fù)極B.陽極的電極反應(yīng)式為CO＋H2O－2e－＝CO2＋2H＋

C.H＋向陰極移動(dòng)D.理論上每消耗11.2 L O2，轉(zhuǎn)移2mol電子

A.①>②>③B.①=②=③C.②=③>①D.③>②>①