【題目】下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是

A.有氧氣參與的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

B.熱化學(xué)方程式既表示能量的變化，又表示物質(zhì)的變化

C.若2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)△H＝＋566kJ·mol－1，則CO的燃燒熱△H＝－566 kJ·mol－1

D.放熱反應(yīng)理論上都可以設(shè)計為原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

【答案】B

【解析】

A、有氧氣參與的反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)，如放電條件下氮氣與氧氣反應(yīng)生成NO的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，選項A錯誤；

B、熱化學(xué)方程式不僅能表示反應(yīng)物和生成物的種類，還能表示能量的變化，選項B正確；

C、燃燒熱是以1 mol可燃物作為標(biāo)準(zhǔn)來進行測定的，若2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)△H＝＋566kJ·mol－1，則CO的燃燒熱△H＝－288 kJ·mol－1，選項C錯誤；

D、電流的形成要有電子的定向運動，所以只有氧化還原反應(yīng)才能設(shè)計成原電池，選項D錯誤。

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】明礬石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，含有少量氧化鐵，利用明礬石制備K2SO4的工藝流程如圖所示：

據(jù)此流程圖回答下列問題：

(1)①焙燒爐中Al2(SO4)3與S反應(yīng)的產(chǎn)物是兩種氧化物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；寫出爐氣的一種用途________。

(2)②中Al2O3參與反應(yīng)的離子方程式為__________。

(3)③中調(diào)節(jié)pH不能用CO2的理由是____________________。

(4)工業(yè)冶煉金屬鋁需要定期更換補充陽極碳塊的原因是__________________。

(5)純凈氫氧化鋁經(jīng)歷兩次__________________(填反應(yīng)類型)可制得鋁。以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，該電池負極的電極反應(yīng)式是__________________。

(6)現(xiàn)有明礬石1 625 t，按上述流程制得780 t Al(OH)3，忽略鋁元素的損失，請計算明礬石中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________%。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上，在催化劑條件下，用NH3作為還原劑將煙氣中的NOx還原成無害的氫氣和水，反應(yīng)方程式可表示為：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g)

(1)一定條件下，在容積為2L的容器內(nèi)進行該反應(yīng)，20min時達到平衡，生成N2 0.4mol，則平均反應(yīng)速率v(NO)=___________________�？蓮幕旌蠚怏w的顏色變化判斷上述反應(yīng)是否達到平衡，其理由是_______________________________________________。

(2)工業(yè)上也用氨水吸收SO2尾氣，最終得到(NH4)2SO4，(NH4)2SO4溶液中c(NH4+)與c(SO42-)之比____2:1(選填“>”、“<”、“=”)，用離子方程式解釋其原因______________________。

(3)與Cl2相比較，ClO2處理水時被還原成Cl-，不生成有機氯代物等有害物質(zhì)。工業(yè)上可用亞鋁酸鈉和稀鹽酸為原料制備ClO2，反應(yīng)如下：NaClO2+HCl→ClO2↑+NaCl+_____(沒有配平)

(4)補全方程式并配平，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目_________________________ 。

(5)該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是___________。若生成0.2molClO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_____個。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】紅磷和Cl2(g)反應(yīng)的能量關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A.PCl5(g)比PCl3(g)穩(wěn)定B.加入催化劑不會改變△H的大小

C.整個過程吸收的能量為399kJD.PCl3(g)的燃燒熱△H＝－93kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】阿托酸是一種常用的醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A.阿托酸的分子式為C9H6O2

B.阿托酸分子中所有原子可能處于同一平面

C.在一定條件下，1mol阿托酸最多能和5molH2發(fā)生反應(yīng)

D.阿托酸能發(fā)生取代、加成、水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】烷基烯酮二聚體(AKD)是造紙工業(yè)上常用的一種漿內(nèi)施膠劑，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.AKD的分子式為C8H14O2

B.AKD與NaOH溶液能發(fā)生皂化反應(yīng)

C.AKD分子中所有碳原子處于同一平面

D.AKD能使酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，用0.1000mol·L-1的鹽酸分別滴定20.00mL 0.1000mol·L-1氨水和20.00mL 0.1000mol·L-1 NaOH溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是

A.25℃，Kb(NH3·H2O)的數(shù)量級為10-5

B.N點處的溶液中：c(NH)>c(NH3·H2O)

C.曲線II滴定終點時所選的指示劑為酚酞

D.Q點所加鹽酸的體積為b mL，則b=20

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實驗小組設(shè)計實驗制備NaHSO2·HCHO·2H2O[次硫酸氫鈉甲醛(雕白塊)]�；卮鹣铝袉栴}：

⑴甲同學(xué)用下列裝置制備實驗原料Na2S2O5(焦亞硫酸鈉)，裝置如圖：

已知pH=4.1的過飽和NaHSO3溶液能自動脫水生成Na2S2O5。

①通入H2的目的是___。

②通入SO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式依次為___、___和2NaHSO3=Na2S2O5↓十H2O。

③從環(huán)境保護和安全考慮，尾氣處理方法正確的是___ (填字母)。

④實驗若用稀NaOH溶液，則不能制得Na2S2O5，其原因是___。

⑵乙同學(xué)用甲同學(xué)制得的Na2S2O5通過下列裝置(夾持裝置已略)合成雕白塊。

①儀器W的名稱是___。

②合成反應(yīng)溫度需保持在75℃，采用的合適加熱方式是___，已知反應(yīng)中Zn轉(zhuǎn)化為ZnO和Zn(OH)2，三口燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

③三口燒瓶中的反應(yīng)液需經(jīng)過過濾、___、過濾、洗滌及干燥，得雕白塊。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究表明，氮氧化物(NOx)和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關(guān)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。

(1)NH3 的電子式是______。

(2)NH4NO3 溶液中的離子濃度由大到小順序是_____。

(3)①已知：SO2 生成 SO3 總反應(yīng)方程式是：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。此反應(yīng)可通過如下兩步完成：2NO(g)＋O2 (g ) 2NO2(g)，寫出第二步的化學(xué)方程式______。

②一定溫度下，向 2 L 恒容密閉容器中充入 NO2 和 SO2 各 1 mol，5min 達到平衡，此時容器中 NO2 和

NO 的濃度之比為 1∶3，則 NO2 的平衡轉(zhuǎn)化率是_____。

(4)利用NaClO2/H2O2 酸性復(fù)合吸收劑可同時有效脫硫、脫硝。

①制備少量NaClO2，其裝置如下圖所示：

裝置 I 控制溫度在 35~55℃，通入 SO2 將 NaClO3 還原為 ClO2(沸點：11℃)，反應(yīng)的離子方程式是_____，裝置 Ⅱ中反應(yīng)生成NaClO2，此反應(yīng)中作為氧化劑的是___，反應(yīng)后裝置Ⅲ中溶液中陰離子除了 、、Cl-、ClO-、OH-外還可能含有的一種陰離子是_____。

②用制得的NaClO2/H2O2 酸性復(fù)合吸收劑同時對 NO、SO2 進行氧化得到硝酸和硫酸而除去。在溫度一定時，n(H2O2)/n(NaClO2)、溶液 pH 對脫硫脫硝的影響如下圖所示：

從圖 a 和圖 b 中可知脫硫脫硝最佳條件是 ______。圖 b 中SO2 的去除率隨 pH 的增大而增大，而NO 的去除率在 pH>5.5 時反而減小，請解釋 NO 去除率減小的可能原因是_______。

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