（1）沉淀生成后溶液中c(Ag＋)為_____。

（2）沉淀生成后溶液的pH是___。

已知：①浸出液中含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+、Mg2+、Ca2+等。

②沉淀Ⅰ中只含有兩種沉淀。

③流程中部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表：

（1）浸出過程中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為___。

（2）NaClO3在浸出液中發(fā)生反應的離子方程式為___。

（3）加入Na2CO3調(diào)pH至5.2，目的是___；萃取劑層含錳元素，則沉淀Ⅱ的主要成分為__。

（4）操作Ⅰ包括：將水層加入濃鹽酸調(diào)整pH為2～3，___、___、過濾、洗滌、減壓烘干等過程。

（5）為測定粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的含量，稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，過濾、洗滌、干燥，測沉淀質(zhì)量。通過計算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O質(zhì)量分數(shù)大于100%，其原因可能是___（回答一條原因即可）。

（6）將5.49g草酸鈷晶體(CoC2O4·2H2O)置于空氣中加熱，受熱過程中不同溫度范圍內(nèi)分別得到一種固體物質(zhì)，其質(zhì)量如表。

經(jīng)測定，整個受熱過程，只產(chǎn)生水蒸氣和CO2氣體，則290～320℃溫度范圍，剩余的固體物質(zhì)化學式為___。[已知：CoC2O4·2H2O的摩爾質(zhì)量為183g·mol-1]

已知：①R—COOH+R’—OH +H2O

②R—CN

回答下列問題：

(1)X為醛類物質(zhì)，其名稱為_________。

(2)B→C的反應類型為_________。

(3)D→E的反應方程式為_________。

(4)化合物F的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

(5)有機物Y是A的同分異構(gòu)體，滿足下列條件的Y還有_________種。

①能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應

②1 mo1 Y與足量金屬Na反應生成1 mo1 H2

③結(jié)構(gòu)中含“”

其中核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為2：2：1：1的物質(zhì)為_________(寫出其中一種結(jié)構(gòu)簡式)。

(6)設(shè)計以為起始原料制備的合成線路__________(無機試劑任選)。

（1）0.005mol/L的氫氧化鋇溶液的PH=____。

（2）0.1mol/L的醋酸的PH=_____（電離度=1%）。

（3）pH=12的NaOH溶液加水稀釋到原來的10倍，則溶液的pH=_____。

（4）pH=12氨水加水稀釋到原來100倍，溶液的pH值范圍___________。

（5）PH=1和PH=3的硫酸等體積混合后溶液的PH=______，c(H＋)水=_____。

（6）pH=13 的強堿與 pH=2 的強酸溶液混合，所得混合液的 pH＝11，則強堿與強酸的體積比為___。

Ⅰ.結(jié)晶法制取FeCl2

在一定濃度的鹽酸中，逐漸加入過量的鐵屑，充分反應后，蒸發(fā)至出現(xiàn)晶膜，____，______，固液分離，洗滌，快速干燥制得。

Ⅱ.氯苯還原無水FeC13制取FeC12

無水FeCl3與氯苯反應的化學方程式為：2FeCl3+C6H5Cl2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑

(1)如圖是用干燥的C12和鐵粉制取無水FeC13的裝置。硬質(zhì)玻璃管和收集器用大口管連接的原因是________。

(2)利用如圖裝置制備無水FeC12，并檢測FeC13的轉(zhuǎn)化率。已知相關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下：

將162.5 g無水氯化鐵和200 g氯苯加入到圓底燒瓶中，在錐形瓶中加入200 g滴有酚酞的9.5%的NaOH溶液。先通入N2一段時間，再加熱，控制溫度在132 ℃左右發(fā)生反應。實驗完成后冷卻，分離提純得到粗產(chǎn)品。

①先通入N2的目的是_______；導管a的作用是______。

②當錐形瓶內(nèi)溶液顏色由紅色變?yōu)闊o色時，停止加熱，則氯化鐵轉(zhuǎn)化率理論上達到或超過______%。

③實驗結(jié)束后，回收過量氯苯的操作名稱為______。

④指出裝置c可能存在的缺點______。

反應a：

下列分析不正確的是

A.Fe3O4具有磁性

B.反應a中，Fe2+ 是還原劑，Fe3+ 是氧化劑

C.從左至右，反應a各物質(zhì)的系數(shù)依次為1、2、8、1、4

D.Fe3O4與鹽酸反應，生成鹽和水

(1)CO催化脫硫：科學研究發(fā)現(xiàn)CoS對CO還原SO2實現(xiàn)脫硫、并回收S有很好的催化效果，該反應的化學方程式為__________。

(2)CO催化脫氮：在一定溫度下，向2 L的恒容密閉容器中充入4.0 mol NO2和4.0 mol CO，在催化制作用下發(fā)生反應：2NO2(g)+4CO(g)N2(g)+4CO2(g) ΔH=-1227.8 kJ/mol，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

①其他條件不變，若不使用催化劑，則0～5 min內(nèi)NO2的轉(zhuǎn)化率將_____(填“變大”“變小”或“不變”)。

②下列表述能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是______(填序號)。

A．CO的化學反應速率為N2的4倍 B．氣體的顏色不再變化

C．化學平衡常數(shù)K不再變化 D．混合氣體的密度不再變化

③有利于提高該反應中NO2平衡轉(zhuǎn)化率的條件是_____(填序號)。

A．高溫低壓 B．低溫高壓 C．高溫高壓 D．低溫低壓

(3)CO與Ni發(fā)生羰化反應形成的絡(luò)合物可作為催化烯烴反應的催化劑。Ni的羰化反應為Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g) ΔH＜0，T0溫度下，將足量的Ni粉和3.7 mol CO加入到剛性密閉容器中，10 min時反應達到平衡，測得體系的壓強為原來的。則：

①0～10 min內(nèi)平均反應速率v(Ni)=___g·min-1。

②研究表明，正反應速率v正=k正·x4(CO)，逆反應速率v逆=k逆·x[Ni(CO)4](k正和k逆分別表示正反應和逆反應的速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分數(shù))，計算T0溫度下的=__。

③T1溫度下測得一定的實驗數(shù)據(jù)，計算得到v正~x(CO)和v逆~x[Ni(CO)4]的關(guān)系如圖所示。當降低溫度時，反應重新達到平衡，相應的點分別為_______、_______(填字母)。

A.AB.BC.CD.D

(1)銅元素位于元素周期表中_____區(qū)，基態(tài)Cu原子有______種不同能級的電子。

(2)銅合金可用于制造航母螺旋槳。制造過程中產(chǎn)生的含銅廢液可利用銅萃取劑M，通過如下反應實現(xiàn)銅離子的富集回收。

①M所含元素的電負性由大到小的順序為______(用元素符號表示)。

②X中采用sp3雜化的非金屬原子有______(填元素名稱)。

(3)在較低溫度下CuFeS2與濃硫酸作用時，有少量臭雞蛋氣味的氣體Y產(chǎn)生。Y分子的立體構(gòu)型是_______，Y的沸點比水低的主要原因是_______。

(4)向藍色{[Cu(H2O)4]2+}硫酸銅溶液中加入稍過量的氨水，溶液變?yōu)樯钏{色{[Cu(NH3)4]2+}。通過上述實驗現(xiàn)象可知，與Cu2+的配位能力：H2O________NH3(填“大于”或“小于”)。

(5)CuCl2和CuCl是銅的兩種氯化物。

①圖中表示的是_______(填“CuCl2”或“CuCl”)的晶胞。

②原子坐標參數(shù)可用來表示晶胞內(nèi)各原子的相對位置，圖中各原子坐標參數(shù)A為(0，0，0)；B為(0，1，1)；C為(1，0，0)；則D原子的坐標參數(shù)為______。

③晶胞中C、D兩原子核間距為298 pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體密度為__g·cm-3(列出計算式即可)。

下列分析不正確的是

A.反應③表明CO2具有酸性氧化物的性質(zhì)

B.反應④說明NaHCO3的穩(wěn)定性強于Na2CO3

C.反應⑤、⑥可用于潛水艇中氧氣的供給

D.上述轉(zhuǎn)化中發(fā)生的反應有分解反應、化合反應、置換反應