A. Kw：a>bB. 25℃時：K( CH3COOH)=1/(n-1) 10－7

C. n<1.0D. 水的電離程度：c>b

(1)X元素在元素周期表中的位置________。

(2)X、Y、Z元素的簡單氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性最差的是________（用分子式表示）。

(3)Y、Z、W三種元素對應的離子中，半徑由大到小的順序____________（用離子符號表示）。

(4)某汽車尾氣分析儀以燃料電池為工作原理測定XZ的濃度，其裝置如圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔－氧化鈉，其中Z2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動。則負極的反應式_______________。關(guān)于該電池的下列說法，正確的是_________。

A．工作時電極b作正極，Z2- 通過固體介質(zhì)NASICON由電極b流向電極a

B．工作時電流由電極a通過傳感器流向電極b

C．傳感器中通過的電流越大，尾氣中XZ的含量越高

(5)X2Z42-能被酸性KMnO4氧化，請?zhí)顚懴鄳�的離子，并給予配平：

_____ ______+______MnO4- + ________H+ = ______CO2 + _______Mn2++______H2O

【題目】一定溫度下，定容密閉容器中0.4mol/LN2，1mol/LH2進行反應：N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)，10min反應達到平衡，此時測得N2濃度為0.2mol/L。

（1）10min內(nèi)，用H2濃度變化來表示的反應速率為___，平衡時NH3的物質(zhì)的量濃度為____；

（2）能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是____

A．容器中密度不隨時間變化而變化 B．容器中各物質(zhì)的濃度保持不變

C．N2和NH3的消耗速率之比為2∶1 D．N2消耗速率與H2生成速率之比為3:1

（3）平衡時N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比為____；該反應的平衡常數(shù)表達式為K=____，該溫度下反應的平衡常數(shù)是___。

（1）鍵能也可以用于估算化學反應的反應熱(ΔH)下表是部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)：

已知白磷的燃燒熱為2378.0 kJ/mol，白磷完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖所示，則上表中X＝________。

（2）1840年，俄國化學家蓋斯在分析了許多化學反應熱效應的基礎上，總結(jié)出一條規(guī)律：“一個化學反應，不論是一步完成，還是分幾步完成，其總的熱效應是完全相同的．”這個規(guī)律被稱為蓋斯定律．有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可以利用蓋斯定律間接計算求得。

①已知：

C(石墨)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ/mol①

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2＝－571.6 kJ/mol②

2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＝－2599.2 kJ/mol③

則由C(石墨)和H2(g)反應生成1 mol C2H2(g)的焓變?yōu)?/span>__________________。

②已知3.6 g碳在6.4 g的氧氣中燃燒，至反應物耗盡，并放出x kJ熱量。已知單質(zhì)碳的燃燒熱為y kJ/mol，則1 mol C與O2反應生成CO的反應熱ΔH為______________。

下列說法正確的是

A. 二者都能使Br2的CCl4溶液褪色

B. ①②分子中所有原子均可能處于同一平面

C. 等質(zhì)量的①和②分別與足量鈉反應生成等質(zhì)量的H2

D. 與其互為同分異構(gòu)體的酯有8種（不考慮立體異構(gòu)）

【題目】在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0。CO和H2O的濃度變化如圖所示。

請解答下列各題：

（1）0～4min內(nèi)的平均反應速率v(CO)＝___mol/(L·min)，v(H2)＝___mol/(L·min)，v(CO2)＝___mol/(L·min)。

（2）請你在圖中標出CO2和H2的濃度變化。___

（3）T℃(高于850℃)時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如表。

①表中3min～4min之間，反應處于___狀態(tài)；c1___0.08mol/L(填“大于”、“小于”或“等于”)。

②反應在4min～5min之間，平衡向逆反應方向移動，可能的原因是___(單選)，表中5min～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是___(單選)。

a．增加水蒸氣 b．降低溫度 c．使用催化劑 d．增加氫氣濃度

（1）高錳酸鉀與草酸反應的離子方程式：______________________________________

（2）由實驗I、II可得出的結(jié)論是____________________________。

（3）關(guān)于實驗II中80s后溶液顏色迅速變淺的原因，該小組提出了猜想：該反應中生成的Mn2+對反應有催化作用。利用提供的試劑設計實驗III，驗證猜想。

提供的試劑：0.01mol/L酸性 KMnO4溶液，0.1mol/L草酸溶液，3mol/L硫酸，MnSO4溶液，MnSO4固體，蒸餾水

① 補全實驗III的操作：向試管中先加入1mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液，______，最后加入1mL 0.1mol/L草酸溶液。

② 若猜想成立，應觀察到的實驗現(xiàn)象是______。

（4）該小組擬采用如圖所示的實驗方案繼續(xù)探究外界條件對反應速率的影響。

① 他們擬研究的影響因素是______。

② 你認為他們的實驗方案______（填“合理”或“不合理”），理由是______。

（1）濕法制備的主要反應方程為Fe（OH）3+KClO+KOH=K2FeO4+KCl+H2O，配平上述反應化學方程式___。

（2）干法制備中牽涉到的物質(zhì)有：FeSO4、K2FeO4、K2SO4、K2O2，將氧化劑與還原劑填入空格中，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___。

（3）制備相同質(zhì)量 K2FeO4 時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，濕法制備 ___干法制備（填“>” “<”或“=”）。

（4）高鐵酸鉀和二氧化氯（其還原產(chǎn)物為 Cl—)都是高效殺菌消毒劑，但消毒效率（單位質(zhì)量轉(zhuǎn)移的電子數(shù)）是不相同的，則高鐵酸鉀的效率是二氧化氯的___倍。

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：F____________，G________________。

（2）將混合物中兩種金屬分離開的最簡單的方法是___________。

（3）D→E的轉(zhuǎn)化中，加入過量的X可能是_____________________。

A.飽和NaCl溶液 B.NaOH溶液 C.氨水 D.Ba(OH)2溶液

（4）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學方程式：

A→C：______________________________________________；

H→I：_______________________________________________。

已知：醋酸鉛易溶于水，難電離�；鸱�煉鉛是將方鉛礦(主要成分為PbS)在空氣中焙燒，生成PbO和SO2。

回答下列問題：

(1)用方鉛礦火法煉鉛的反應的化學方程式為______。

(2)火法煉鉛的廢氣中含SO2，可將廢氣通入過量氨水中進行處理，反應的離子方程式為_____。

(3)冶鉛廢渣用硫酸洗滌后，生成的PbSO4表面常含有銅單質(zhì)，為了溶解銅單質(zhì)，常需要同時加入一定量的H2O2溶液，寫出溶解銅單質(zhì)發(fā)生反應的離子方程式_______；為加快此反應的速率，下列方法合理的是_____(填標號)。

A．攪拌　　　B．適當加熱　　　C．減壓

(4)將飽和Na2CO3溶液加入濾渣1中發(fā)生的反應為(aq)＋PbSO4(s)PbCO3(s)＋(aq)，以PbCO3和焦炭為原料在高溫條件下可制備金屬鉛，用化學方程式表示制備過程_______。

(5)工業(yè)上常用等體積的飽和NaHCO3溶液代替飽和Na2CO3溶液，將一定量的PbSO4轉(zhuǎn)化為PbCO3。PbSO4與NaHCO3或Na2CO3的物質(zhì)的量之比不同時，PbSO4的轉(zhuǎn)化率如表所示。

依據(jù)表中數(shù)據(jù)，物質(zhì)的量之比相同時，Ⅱ中PbSO4的轉(zhuǎn)化率比Ⅰ中的略大，原因是______。