【題目】可以充分說明反應(yīng)P(g)+Q(g)R(g)+S(g)在恒溫下已達(dá)到平衡的是（ ）

A. 反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時間改變

B. 反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者濃度之比為1:1:1:1

C. P的生成速率和S的生成速率相等

D. 反應(yīng)容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時間變化

A.X的分子式為C14H18O3

B.Y可以發(fā)生氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、酯化反應(yīng)、縮聚反應(yīng)

C.Y中最多可以有15個原子共平面

D.Z的同分異構(gòu)體含有醛基（一CHO）有8種

A. b＜ B. b＜ C. b＞ D. b＞

A. CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；△H＜0

B. CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)；△H＞0

C. CH3CH2OH (g)CH2=CH2(g)＋H2O(g)；△H＞0

D. 2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2 C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)；△H＜0

【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：平衡時測得A的濃度為0.50mol/L,保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，再達(dá)平衡時,測得A的濃度為0.30mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是

A.x+y﹤zB.平衡向正反應(yīng)方向移動

C.B的轉(zhuǎn)化率降低D.C的體積分?jǐn)?shù)升高

A.3X + Y 2Z；0.05mol·L-1·min-1B.2X + Y2Z；0.1mol·L-1·min-1

C.X + 2Y =Z；0.1mol·L-1·min-1D.X + 3Y =2Z；0.05mol·L-1·min-1

①為增強(qiáng)消毒液（有效成分NaClO）的消毒能力，可以滴加幾滴濃鹽酸

②新冠病毒可以采用高溫或酒精來殺死，均利用的是蛋白質(zhì)的變性

③常見的化學(xué)鍵有離子鍵、共價鍵、氫鍵

④石油的蒸餾、分餾、精餾是物理變化，而煤的干餾是化學(xué)變化

⑤硅酸鈉俗稱水玻璃

⑥苯在工業(yè)上，既可以以煤為原料制備，也可以以石油為原料制備

A.①②⑥B.①③⑤C.③⑤⑥D.①④⑥

已知：酸性溶液中，氧化性PbO2＞KMnO4

回答下列問題：

(1)“浸出”時發(fā)生的離子反應(yīng)包括___、___。

(2)浸出液必須保持強(qiáng)酸性，否則鉍元素會以BiOCl(堿式氯化鉍)形式混入浸出渣使產(chǎn)率降低，原因是___。

(3)檢驗(yàn)?zāi)敢褐兄饕�金屬陽離子的方法是___。

(4)乙二胺四乙酸二鈉鹽(EDTA)可以和Bi3+1：1形成穩(wěn)定的配合物，一種測定浸出液中Bi3+濃度的方法如下：取25mL浸出液，調(diào)節(jié)pH=l，滴入2滴二甲酚橙作指示劑(二甲酚橙：溶于水呈亮黃色，能和多種金屬陽離子形成紫紅色配合物)，用0.01000mol/L的EDTA溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時，測得耗去標(biāo)準(zhǔn)液35.00mL，則浸出液中Bi3+的濃度為___g/L，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__。

(5)以Bi2(SiF6)3的水溶液為電解液，可以實(shí)現(xiàn)粗鉍的電解精煉。電解過程中，當(dāng)電路中通過0.3mol電子時，陰極析出的金屬Bi的質(zhì)量為__；電解一段時間后，電解液會有損失，并會出現(xiàn)大量雜質(zhì)，加入___(填化學(xué)式)可以除去該雜質(zhì)，并使電解液H2SiF6再生。

(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將500 L氨氣溶于水形成1 L氨水，則此氨水的物質(zhì)的量濃度為__mol· L-1(保留三位有效數(shù)字)。工業(yè)上常用過量氨水吸收二氧化硫，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

(2)氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中合成硝酸的主要途徑。合成的第一步是將氨和空氣的混合氣通過灼熱的鉑銠合金網(wǎng)，在合金網(wǎng)的催化下，氨被氧化成一氧化氮，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

(3)下列反應(yīng)中的氨與氨氧化法中的氨作用相同的是__。

A.2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑ B.2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O

C.4NH3+6NO=5N2+6H2O D.HNO3+NH3=NH4NO3

(4)工業(yè)中的尾氣(假設(shè)只有NO和NO2)用燒堿進(jìn)行吸收，反應(yīng)的離子方程式為2NO2+2OH﹣=NO2﹣+NO3﹣+H2O和NO+NO2+2OH﹣=__+H2O(配平該方程式)。

【題目】已知反應(yīng)H2（g）+ I2（g）2HI（g），1 mol H2完全反應(yīng)放出a kJ的熱量，依據(jù)下表數(shù)據(jù)，以下說法錯誤的是（ ）

A．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

B．?dāng)嚅_1 mol H-H 鍵和1 mol I-I 鍵所需能量大于斷開2 mol H-I 鍵所需能量

C．?dāng)嚅_2 mol H-I鍵所需能量為（a+b+c）kJ

D．向密閉容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反應(yīng)后放出的熱量小于2a kJ