(1)寫出用乙烯、氯乙烯分別生產(chǎn)聚乙烯和聚氯乙烯的化學方程式：乙烯→聚乙烯 (PE )：_____ 氯乙烯→聚氯乙烯 (PVC )：_____ 日常用的食品保鮮膜宜選用_____。

(2)目前出現(xiàn)的“不粘鍋”、不粘油的吸油煙機等新型廚具，其秘密就是表面有一種叫做“特富龍”的涂層，實際上就是被稱為“塑料王”的聚四氟乙烯。它的單體四氟乙烯的結構簡式是_____，合成特富龍的反應類型是_____，反應方程式為_____。

(3)聚四氟乙烯的發(fā)現(xiàn)源于一次實驗意外。1938 年，化學家普魯凱特與助手們研究四氟乙烯的聚合反應，他們將四氟乙烯貯存在冷藏箱中的加壓鋼瓶中，當將鋼瓶與反應器管道、反應器 (管道 及反應器間隙有空氣 )接通后，發(fā)生故障，四氟乙烯氣體并沒有通到反應器中，經(jīng)稱重證明鋼瓶中氣體一點沒減少，打開閥門也沒有四氟乙烯氣體逸出，但拆卸閥門后卻從鋼瓶倒出與四氟乙烯等重的白色粉末，即四氟乙烯已在鋼瓶中發(fā)生了聚合反應。后經(jīng)確證，該白色粉末就是聚四氟乙烯。1945 年，美國杜邦公司開始在工業(yè)規(guī)模上生產(chǎn)聚四氟乙烯，由此可以推知該反應的條件是_____、_____、_____引發(fā)。

(4 )不粘鍋的內(nèi)壁有一薄層聚四氟乙烯涂層，因此用不粘鍋燒飯菜時不易粘鍋，下列說法正確的是_____

a．聚四氟乙烯分子中沒有雙鍵

b．聚四氟乙烯的單體是不飽和烴

c．聚四氟乙烯的化學性質(zhì)很不活潑

d．聚四氟乙烯的熔沸點很低

乙炔是一種重要的基本有機原料，在一定條件下其衍變關系如圖：

已知：B 是一種塑料，75%的 D 溶液在醫(yī)藥上用作消毒劑。試回答下列問題：

(5)比乙炔多一個碳原子的同系物的結構簡式是_____。

(6)A 物質(zhì)的結構簡式是_____，A→B 反應類型是_____反應。

(7)出以下各步反應的化學方程式：乙炔→A：_____ 乙炔→C：_____ C→D：_____

(1)寫出下列有機物的系統(tǒng)命名法名稱：

名稱是_____

(2)有下列有機物：①CH3CH3 ②CH2＝CH2 ③CH3﹣CH2﹣C≡CH ④CH3﹣C≡ C﹣CH3 ⑤C6H12 ⑥CH3﹣CH＝CH2，其中互為同系物的是_____，互為同分異構體的是_____ (填編號)

(3)實驗室常用濃硫酸和乙醇混合加熱制取乙烯。

①實驗室制乙烯的化學方程式為_____。

②關于該實驗的說法中正確的是_____

a．濃硫酸只有催化劑的作用

b．可用向下排空氣法收集乙烯

c．在反應容器中放入幾片碎瓷片防止混合液暴沸

d．溫度計應插入反應溶液液面下，以便控制溫度

(3)實驗后期制得的乙烯氣體中常含有雜質(zhì)氣體 SO2和CO2，將此混合氣體直接通入溴水中，若 觀察到溴水褪色，能否證明乙烯發(fā)生了加成反應？_____(填“能”或“否”)，原因是_____。

甲 乙 丙 丁

反應原理為：2NO+Na2O2=2NaNO2。已知：NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-，MnO4-被還原為Mn2+。下列分析錯誤的是

A.甲中滴入稀硝酸前需通人N2

B.儀器的連接順序為a-f-g-d-e-b

C.丙中CaCl2用于干燥NO

D.乙中吸收尾氣時發(fā)生的離子反應為3MnO4-+5NO+4H+=3Mn2++5NO3-+2H2O

A.58B.43.5C.29D.14.5

請回答下列問題：

（1）操作①的名稱為________________、_________________；

（2）向含碘單質(zhì)的水溶液中加入CCl4振蕩、靜置后，觀察到的現(xiàn)象是______________________；

（3）操作③中，將含碘單質(zhì)的水溶液與CCl4在分液漏斗中混合、振蕩搖勻放在鐵架臺的鐵圈上，分液漏斗的下端尖嘴處緊貼在承接的燒杯內(nèi)壁上靜置后，下面的操作步驟是_______________________。

（4）從含碘的有機溶劑中經(jīng)過蒸餾可以提取碘和回收有機溶劑，該實驗需要的主要玻璃儀器除酒精燈、燒杯、溫度計、錐形瓶、牛角管外，還需要____________________，實驗中溫度計水銀球所處位置為___________。

A.N2O轉(zhuǎn)化成無害氣體時的催化劑是Pt2O2+

B.每1mol Pt2O+轉(zhuǎn)化為Pt2O2+得電子數(shù)為3NA

C.將生成的CO2通人含大量SiO32-、Na+、Cl-的溶液中，無明顯現(xiàn)象

D.1g CO2 、N2O的混合氣體中含有電子數(shù)為0.5NA

A.①④B.①②④C.①②③D.①②③④

已知：

（1）乙醚的熔點為34.6℃，沸點為132℃。

（2）Mg和Br2劇烈反應，放出大量的熱；MgBr2具有強吸水性；MgBr2能與乙醚發(fā)生反應MgBr2＋3C2H5OC2H5→MgBr23C2H5OC2H5。

實驗主要步驟如下：

Ⅰ.選用上述部分裝置，正確連接，檢查裝置的氣密性。向裝置中加入藥品。

Ⅱ.加熱裝置A，迅速升溫至140℃，并保持140℃加熱一段時間，停止加熱。

Ⅲ.通入干燥的氮氣，讓液溴緩慢進入裝置B中，直至完全加入。

IV.裝置B中反應完畢后恢復至室溫，過濾反應物，將得到的濾液轉(zhuǎn)移至干燥的燒瓶中，在冰水中冷卻，析出晶體，再過濾得三乙醚合溴化鎂粗產(chǎn)品。

V.用苯洗滌粗產(chǎn)品，減壓過濾，得三乙醚合溴化鎂，將其加熱至160℃分解得無水MgBr2�；卮鹣铝袉栴}：

（1）步驟I中所選裝置的正確連接順序是a___(填小寫字母)。裝置D的作用是___。

（2）裝置A中使用儀器m的優(yōu)點是___。

（3）若加熱裝置A一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加入碎瓷片，應該采取的正確操作是___。

（4）步驟V中用苯洗滌三乙醚合溴化鎂的目的是___。

（5）步驟V采用減壓過濾(使容器內(nèi)壓強降低，以達到固液快速分離)。下列裝置可用作減壓過濾的是___(填序號)。

（6）實驗中若溫度控制不當，裝置B中會產(chǎn)生CH2Br—CH2Br。請說明原因___。

【題目】在一容積為2 L的密閉容器內(nèi)加入0.2 mol N2和0.6 mol H2，在一定條件下發(fā)生如下反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3 ΔH＜0。反應中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示：

（1）根據(jù)圖示，計算從反應開始到第4分鐘達到平衡時，平均反應速率υ(N2)為__________。

（2）達到平衡后，第5分鐘末，若保持其它條件不變，只改變反應溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為_____________。

a．0.20 mol/L b．0.12 mol/L c．0.10 mol/L d．0.08 mol/L

（3）達到平衡后，第5分鐘末，若保持其它條件不變，只把容器的體積縮小，新平衡時NH3的濃度恰好為原來的2倍，則新體積_____(選填“大于”、“等于”、“小于”)二分之一倍的原體積，化學平衡常數(shù)________(選填“增大”、“減小”或“不變”)。

（4）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半，若在第8分鐘末達到新的平衡(此時NH3的濃度約為0.25 mol/L)。請在圖中畫出第5分鐘末到達新平衡時NH3濃度的變化曲線_____。

（5）已知拆開1mol H－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為________________________________________________

A.X的氫化物具有很強的還原性

B.YW2、ZW2、X2W2都能使品紅溶液褪色，且褪色原理相同

C.Y、Z元素的最高價氧化物對應的水化物都呈酸性，而且酸性：HZO4 > H2YO4

D.元素W、T的氫化物的沸點比同主族中相鄰的氫化物高，是因為這兩種氫化物分子間存在氫鍵