①CO（g）+O2（g）＝CO2（g） ΔH=－283.0kJ·mol-1

②H2（g）+O2（g）＝H2O（g） ΔH=－241.8kJ·mol-1

A. H2的燃燒熱為241.8kJ·mol-1

B. 由反應(yīng)①、②可知如圖所示的熱化學(xué)方程式為CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） ΔH =－41.2kJ·mol-1

C. H2（g）轉(zhuǎn)變成H2O（g）的化學(xué)反應(yīng)一定要釋放能量

D. 根據(jù)②推知反應(yīng)H2（g） +1/2O2（g）＝H2O（l）：ΔH＞－241.8 kJ·mol-1

(1)已知CO、H2、CH3COOH的燃燒熱分別為-283.0kJ/mol、-285.8kJ/mol、-1255.0kJ/mol，則用合成氣合成CH3COOH(l)的可逆過程的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為______；

(2)在密閉容器中發(fā)生合成乙酸的反應(yīng)，下列可以提高CH3COOH產(chǎn)率的措施有________。

A．恒溫恒容，通入少量氦氣 　 B．及時(shí)分離出產(chǎn)物乙酸

C．加入高效催化劑 D．壓縮容器體積

(3)在150℃時(shí)，2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2H2(g)+2CO(g)CH3COOH(g) ΔH＞0，起始通入4molH2和4molCO，CH3COOH蒸汽的濃度數(shù)據(jù)隨時(shí)間變化如下表所示：

①0~2min內(nèi)用CO表示該反應(yīng)的速率為______，隨著反應(yīng)的進(jìn)行速率逐漸減慢的可能原因是________；

②150℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值約為_________；(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))

③平衡后再通入1molH2，則CH3COOH(g)的體積分?jǐn)?shù)________，若再次通入1molH2和1molCO，則CH3COOH(g)的體積分?jǐn)?shù)_________。(填“增大”“減小”或者“不變”)

【題目】某溫度下，在固定容積的容器中，可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡，此時(shí)測得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持溫度不變，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向該容器中再充入A、B和C，下列敘述正確的是

A. 剛充入時(shí)反應(yīng)速率υ正減少，υ逆增大 B. 平衡不發(fā)生移動(dòng)

C. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A的物質(zhì)的量濃度減小 D. 物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

【題目】在不同情況下測得A(g)＋3B(g)2C(g)＋ 2D(s)的下列反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最大的是

A. υ(D)=0.01 molL-1s-1 B. υ(C)=0.010 molL-1s-1

C. υ(B)=0.6 molL-1min-1 D. υ(A)=0.2molL-1min-1

A. CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；△H＜0

B. CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)；△H＞0

C. CH3CH2OH (g)CH2=CH2(g)＋H2O(g)；△H＞0

D. 2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2 C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)；△H＜0

（1）+6價(jià)的Cr能引起細(xì)胞的突變而對(duì)人體不利，可用亞硫酸鈉將其還原。離子反應(yīng)方程式為：3SO32－+Cr2O72－+8H+===2Cr3++3SO42－+4H2O，該反應(yīng)氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。

（2）工業(yè)上利用鉻鐵礦( FeO. Cr2O3)冶煉鉻的工藝流程如圖所示：

①為加快焙燒速率和提高原料的利用率，可采取的措施之一是___________。

②水浸Ⅰ要獲得浸出液的操作是___________。

③浸出液的主要成分為Na2CrO4，加入Na2S反應(yīng)后有Na2SO4生成，則操作Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

（3）常溫下Cr(OH)3的溶度積Ksp=1×10－32，若要使Cr3+完全沉淀pH為___________[c(Cr3+)降至10－5mol·L－1可認(rèn)為完全沉淀]。

（4）以鉻酸鈉(Na2CrO4)為原料，用電化學(xué)法可制備重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(已知：2CrO42－+2H+=Cr2O72－+H2O)。

①陽極的電極反應(yīng)式為___________。

②電解一段時(shí)間后，測得陽極區(qū)溶液中Na+物質(zhì)的量由amol變?yōu)?/span>bmol，則生成重鉻酸鈉的物質(zhì)的量為___________mol。

A. 原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1

B. 圖中x點(diǎn)表示溶液中Ag+恰好完全沉淀

C. 圖中x點(diǎn)的坐標(biāo)為(10，6)

D. 若把NaCl溶液換成0.1mol·L－1NaI溶液，則圖像在終點(diǎn)后變?yōu)樘摼�部分

A. 電極N為電池的負(fù)極

B. 電池工作時(shí)，H+由右極區(qū)通過交換膜移動(dòng)到左極區(qū)

C. N電極的電極反應(yīng)方程式為2CH3CH2NH2+8H2O－30e－=4CO2↑+N2↑+30H+

D. 當(dāng)空氣(假設(shè)含氧氣20%)的進(jìn)入量為7.5mol時(shí)，可以處理含乙胺9%(質(zhì)量分?jǐn)?shù))的廢水0.1kg

下列說法不正確的是

A. 上述生成Ni(CO)4（g）的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B. 25℃時(shí)反應(yīng)Ni(CO)4（g）Ni（s）+4CO（g）的平衡常數(shù)為2×10﹣5

C. 80℃達(dá)到平衡時(shí)，測得n（CO）=0．3mol，則Ni（CO)4的平衡濃度為2 mol/L

D. 在80℃時(shí)，測得某時(shí)刻，Ni(CO)4、CO濃度均為0.5mol/L，則此時(shí)v（正）＞v（逆）

【題目】X、Y、Z、W、M均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X質(zhì)子總數(shù)與電子層數(shù)相同，Y元素的一種同位素可用于考古時(shí)測定一些文物的年代，Z的氣態(tài)氫化物可以與Cl2反應(yīng)產(chǎn)生白煙，用來檢驗(yàn)氯氣管道是否泄漏。Y、Z、W位于同一周期，且最外層電子數(shù)之和為15，M的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、W四種元素質(zhì)子數(shù)之和的，下列說法正確的是( )

A.簡單離子半徑M>W>Z>X

B.M2W2與足量的CO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2 mol電子時(shí)增重28 g

C.X、Z兩種元素只能組成化學(xué)式為ZX3的化合物

D.由X、Z、W三種元素形成的化合物既有共價(jià)化合物也有離子化合物