Question

【題目】在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO)4（g），已知該反應平衡常數(shù)與溫度的關系如表：

溫度/℃	25	80	230
平衡常數(shù)	5×104	2	1．9×10﹣5

下列說法不正確的是

A. 上述生成Ni(CO)4（g）的反應為放熱反應

B. 25℃時反應Ni(CO)4（g）Ni（s）+4CO（g）的平衡常數(shù)為2×10﹣5

C. 80℃達到平衡時，測得n（CO）=0．3mol，則Ni（CO)4的平衡濃度為2 mol/L

D. 在80℃時，測得某時刻，Ni(CO)4、CO濃度均為0.5mol/L，則此時v（正）＞v（逆）

Answer 1

【答案】D

【解析】試題分析：A、根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，隨著溫度的升高，平衡常數(shù)逐漸減小，說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，正反應是放熱反應，正確；B、逆反應的平衡常數(shù)是正反應平衡常數(shù)的倒數(shù)，則25℃時反應Ni（CO）4（g）Ni（s）+4CO（g）的平衡常數(shù)為2×10-5，正確；C、80 ℃達到平衡時，K=c（Ni（CO）4）/c4（CO）=2，測得n（CO）="0.3" mol，則Ni（CO）4的平衡濃度為2 mol·L-1

D、80 ℃時，測得其時刻Ni（CO）4、CO的濃度均為0.5 mol·L-1，Q=＝8，Q>K，反應逆向進行，此時v（正）<v（逆），錯誤。