只用試管和膠頭滴管就可以對下列各組中的兩種溶液進行鑒別的是（　�。�
①AlCl₃溶液和NaOH溶液     ②Ca（HCO₃）₂溶液和NaOH溶液     ③Na[Al（OH）₄]溶液和鹽酸  
④Al₂（SO₄）₃溶液和氨水    ⑤Ag（NO₃）₂溶液和氨水．

20世紀(jì)30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量過渡態(tài)．分析圖中信息，回答下列問題：
（1）圖一是NO₂和CO反應(yīng)生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：．在反應(yīng)體系中加入催化劑，E₁和E₂的變化是：E₁，E₂（填“增大”、“減小”或“不變”），對反應(yīng)熱是否有影響？，原因是．
（2）圖二是紅磷P（s）和Cl₂（g）發(fā)生反應(yīng)生成PCl₃（g）和PCl₅（g）的反應(yīng)過程與能量關(guān)系圖（圖中 的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）．根據(jù)圖二回答下列問題：
①P（s）和Cl₂（g）反應(yīng)生成PCl₃（g）的熱化學(xué)方程式．
②P（s）和Cl₂（g）分兩步反應(yīng)生成1molPCl₅（g）的△H₁與P（s）和Cl₂（g）一步反應(yīng)生成1molPCl₅（g）的△H₂關(guān)系是：△H₂△H₁（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是．

閱讀下列文字，填寫文中帶圈的數(shù)字后面的空白：
某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，純度、質(zhì)量、表面積都相同的兩鋁片與c（H⁺）濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應(yīng)時產(chǎn)生氫氣的速率差別很大，鋁與鹽酸反應(yīng)速率更快．他決定對其原因進行探究．
（1）該同學(xué)認(rèn)為：由于預(yù)先控制了反應(yīng)的其他條件，那么，兩次實驗時反應(yīng)的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：
原因Ⅰ：Cl^-對反應(yīng)具有促進作用，而SO₄^2-對反應(yīng)沒有影響；
原因Ⅱ：①；
原因Ⅲ：Cl^-對反應(yīng)具有促進作用，而SO₄^2-對反應(yīng)具有阻礙作用；
原因Ⅳ：Cl^-、SO₄^2-均對反應(yīng)具有促進作用，但Cl^-影響更大；
原因Ⅴ：②
（2）該同學(xué)取了兩片等質(zhì)量、外形和組成相同、表面經(jīng)過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c（H⁺）相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中：
Ⅰ在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體，觀察反應(yīng)速率是否變化；
Ⅱ在盛有鹽酸的試管中加入少量Na₂SO₄或K₂SO₄固體，觀察反應(yīng)速率是否變化．
若觀察到實驗Ⅰ中③，實驗Ⅱ中④，則說明原因Ⅲ是正確的．依此類推．該同學(xué)通過分析實驗現(xiàn)象，得出了結(jié)論：Cl^-對反應(yīng)具有加速作用．

某實驗小組設(shè)計用50mL  1.0mol/L鹽酸跟50mL  1.1mol/L氫氧化鈉溶液在圖裝置中進行中和反應(yīng)．在大燒杯底部墊泡沫塑料（或紙條），使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平．然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開兩個小孔，正好使溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒通過．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．試回答下列問題：
（1）本實驗中用稍過量的NaOH的原因教材中說是為保證鹽酸完全被中和．試問：鹽酸在反應(yīng)中若因為有放熱現(xiàn)象，而造成少量鹽酸在反應(yīng)中揮發(fā)，則測得的中和熱數(shù)值（填偏高、偏低或不變）；
（2）該實驗小組做了三次實驗，每次取溶液各50mL，并記錄如下原始數(shù)據(jù)．

實驗序號	起始溫度t1/℃			終止溫度（t2）℃	溫差（t2-t1）℃
	鹽酸	NaOH溶液	平均值
1	25.1	24.9	25.0	31.6	6.6
2	25.1	25.1	25.1	31.8	6.7
3	25.1	25.1	25.1	31.9	6.8

已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm³中和后混和液的比熱容 C=4.18J（g．?℃）則該反應(yīng)的中和熱為△H=；
（3）若用濃硫酸與NaOH溶液反應(yīng)，則測得的中和熱的數(shù)值會（填偏高、偏低或不變），其原因是．

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，并判斷其反應(yīng)類型．
①乙烯與氯化氫反應(yīng)：，屬于反應(yīng)；
②由苯制取溴苯：，屬于反應(yīng)．

0.1mol某液態(tài)烷烴完全燃燒需要消耗0.8mol 氧氣，寫出符合該物質(zhì)化學(xué)式的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式并寫出每種物質(zhì)系統(tǒng)命名的名稱．

A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸．
（1）A中反應(yīng)的離子方程式為．
（2）B中Sn極的電極反應(yīng)式為，Sn極附近溶液的pH（填“增 大”、“減小”或“不變”）．
（3）C中被腐蝕的金屬是，總反應(yīng)方程式．

有如下兩個反應(yīng)：A、2HCl+Ba（OH）₂═BaCl₂+2H₂O     B、2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺
（1）根據(jù)兩反應(yīng)的本質(zhì)，判斷能否設(shè)計成原電池：AB （填“能”或“不能”）不能設(shè)計成原電池的原因是
（2）根據(jù)能設(shè)計成原電池的反應(yīng)選擇適合的材料和試劑設(shè)計一個原電池
①負極材料是，正極材料是，電解質(zhì)溶液是
②寫出負極的電極反應(yīng)式
③若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子0.2mol，則負極質(zhì)量變化是．

將4molA氣體和2molB氣體在2L容器中混合并在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：2A （g）+B（g）?2C（g） 若2秒鐘后測得C的濃度為0.6mol?L^-1，則下列說法正確的是（　�。�