Question

某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)用50mL  1.0mol/L鹽酸跟50mL  1.1mol/L氫氧化鈉溶液在圖裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．在大燒杯底部墊泡沫塑料（或紙條），使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平．然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開兩個(gè)小孔，正好使溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒通過．通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．試回答下列問題：
（1）本實(shí)驗(yàn)中用稍過量的NaOH的原因教材中說(shuō)是為保證鹽酸完全被中和．試問：鹽酸在反應(yīng)中若因?yàn)橛蟹艧岈F(xiàn)象，而造成少量鹽酸在反應(yīng)中揮發(fā)，則測(cè)得的中和熱數(shù)值

偏低

（填偏高、偏低或不變）；
（2）該實(shí)驗(yàn)小組做了三次實(shí)驗(yàn)，每次取溶液各50mL，并記錄如下原始數(shù)據(jù)．

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	起始溫度t1/℃			終止溫度（t2）℃	溫差（t2-t1）℃
	鹽酸	NaOH溶液	平均值
1	25.1	24.9	25.0	31.6	6.6
2	25.1	25.1	25.1	31.8	6.7
3	25.1	25.1	25.1	31.9	6.8

已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm³中和后混和液的比熱容 C=4.18J（g．?℃）則該反應(yīng)的中和熱為△H=

-56.01kJ/mol

；
（3）若用濃硫酸與NaOH溶液反應(yīng)，則測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)

偏高

（填偏高、偏低或不變），其原因是

用濃硫酸代替鹽酸，由于濃硫酸溶于水放熱，造成測(cè)得的中和熱數(shù)值偏高．

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)鹽酸偏少，放出的熱量偏�。�
（2）先求出三次反應(yīng)的溫度差，根據(jù)公式Q=cm△T來(lái)求出生成0.05mol的水放出熱量，最后根據(jù)中和熱的概念求出反應(yīng)熱；
（3）根據(jù)濃硫酸稀釋時(shí)要放出熱量分析；

解答：解：（1）少量鹽酸在反應(yīng)中揮發(fā)，鹽酸揮發(fā)吸收熱量，且鹽酸偏少，放出的熱量偏小，測(cè)得的中和熱數(shù)值偏低；
故答案為：偏低；
（2）第1次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為25.00℃，反應(yīng)前后溫度差為：6.6℃；
第2次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為25.1℃，反應(yīng)前后溫度差為：6.7℃；
第3次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為25.1℃，反應(yīng)前后溫度差為：6.8℃；
50mL  1.0mol/L鹽酸跟50mL  1.1mol/L氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和為m=100mL×1g/mL=100g，c=4.18J/（g?℃），代入公式Q=cm△T得生成0.05mol的水放出熱量Q=4.18J/（g?℃）×100g×

6.6℃+6.7℃+6.8℃

3

=28.006KJ，即生成0.5mol的水放出熱量28.006KJ，所以生成1mol的水放出熱量為28.006KJ×2=56.1kJ，即該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=-56.01kJ/mol；
故答案為：-56.01kJ/mol；
（3）濃硫酸稀釋時(shí)要放出熱量，溫度升高，即反應(yīng)放出的熱量偏大，則測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)偏大；
故答案為：偏高；用濃硫酸代替鹽酸，由于濃硫酸溶于水放熱，造成測(cè)得的中和熱數(shù)值偏高；

點(diǎn)評(píng)：本題考查熱化學(xué)方程式以及反應(yīng)熱的計(jì)算，題目難度大，注意理解中和熱測(cè)定原理以及測(cè)定反應(yīng)熱的誤差等問題．